Organisk Kemi

Front 1

vilka livsprocesser är organiska?

Back 1

Alla

Front 2

vad kännetäknar ett organiskt ämne?

Back 2

-de är eldfarliga

-låga smält och kokpunkter

-de flästa är vattenlösliga

-lösliga i opolära lösningsmedel

-kovalenta bindningar

-reaktioner mellan molekyler

-innehåller många atomer

-komplexa strukturer

Front 3

vad medför en halogen i en kolkedja?

Back 3

polarisering och reaktivitet

Front 4

vad är en orbital?

Back 4

matematiska beräkningar för sanolikheten att finna en viss elektron på en viss plats i rymden.

Front 5

vad är elektronegativitet?

Back 5

ett mått på en atoms förmåga att dra till sig elektroner från omgivningen

Front 6

när är det en jonbindning

Back 6

när skillnaden är > eller =1,9

Front 7

när är det en polär kovalent bindning

Back 7

mellan 0,5-1,9

Front 8

när är det en opolär kovalent bindning

Back 8

mindre än 0,5

Front 9

förklara hubridisering av orbitaler

Back 9

-ett sätt att förklara hur bindningar med samma energi skapas.

- ett sätt att förutsäga geometri

- atomerna blandar basorbitaler (s, p etc) & skapar nya hybridorbitaler.

Front 10

när är ett organiskt ämne stabilt

Back 10

när det är 8 elektroner i valensskalet och är

oladdade

Front 11

vad är karbokatjon

Back 11

en organisk molekyl med en possetiv laddning på en kolatom

Front 12

vilken ändelse har alkaner

Back 12

-an

-enkel bindning

Front 13

isomeri?

Back 13

molekyler med samma summaformel, men molykylens bindningar är olika

Front 14

nomenklatur

Back 14

namngivning

Front 15

alkener

Back 15

-en

- dubbel bildning

Front 16

alkyner

Back 16

-yn

-trippel bindning

Front 17

1; bronstet bas

2; lewis bas

Back 17

1 - kan ta emot och binda en proton

2- kan bilda en ny kovalent bindning genom att donera ett elektronpar

Front 18

1-bronstet syra

2-lewis syra

Back 18

1- kan lämna ifrån sigben proton.

2- kan bilda en ny kovalent bindning genom att acceptera ett elektronpar

Front 19

alkoholer

Back 19

-hydroxylgrupp, OH

-bra lösningsmedel då de kan lösa polära och opolära ämnen

-relativt hög kokpunkt

-de mindre alkoholerna är vattenlösliga

Front 20

etrar

Back 20

-förening där syreatomen binder till två kolatomer.

-lättflycktiga då de saknar förmåga att donera vätebindningar

Front 21

Peroxider

Back 21

-två syren bundna till varandra (OOH, OO)

-svag bindning

-

Front 22

Aminer

Back 22

Aminogrupp är ett kväve (N) bundet till minst ett kol och förutom kol bara väte

Front 23

strukturisomerer

Back 23

atomerna är bundna till varandra i olika ordning

Front 24

sterioisomerer

Back 24

atomerna är bundna i samma ordning men med olika riktning i rymden

Front 25

enantiomerer

Back 25

sterioisomerer som är spegelbilder av varandra

Front 26

diastereomerer

Back 26

sterioisomerer som inte är spegelbilder till varandra

Front 27

R (vid cahn-Ingold-Prelog-system)

Back 27

Medurs/rectus

Front 28

S (vid cahn-Ingold-Prelog-system)

Back 28

moturs/sinister

Front 29

Fischerprojektion

Back 29

Front 30

nukleofil

Back 30

har ett elektron överskått som den är villig att dela med sig av till elektrofil. de bästa nukleofilerna är negativt laddade.

Front 31

elektrofilen

Back 31

har ett elektron underskott och tar emot

elektroner från nukleofilen.

Front 32

Back 32

Front 33

Back 33

Front 34

E1

Back 34

Front 35

E2

Back 35

Front 36

Back 36

Front 37

Back 37

Front 38

namnen på de 10 mättade raka alkanerna

Back 38