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63 Cards in this Set
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Principio de Aufbau |
Es el proceso de desarrollo de la estructura electrónica de los átomos mediante el uso de los números cuánticos |
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Principios en los que se basa el principio de Aufbau |
Principio de exclusión de Pauli Principio de máxima sencillez Principio de máxima multiplicidad |
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Principio de exclusión de Pauli |
El principio de exclusión de Pauli establece que dos electrones de un átomo dado no pueden tener iguales sus cuatro números cuánticos |
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Principio de máxima sencillez |
En un átomo primero se estructuran aquellos niveles cuya suma de n+l sea menor y si en varios es igual se estructuran primero aquellos niveles en donde "n" sea menor |
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Principio de máxima multiplicidad |
Los electrones de un mismo orbital ocupará el máximo de orientaciones permitidas para este orbital |
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Número atómico |
Nos indica el número de protones que existen en el núcleo del átomo, a través de él podemos saber el número de electrones. Se representa con la letra Z y se encuentra en la parte inferior izquierda del símbolo del elemento |
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Número masa |
Nos indica la suma de protones y neutrones del núcleo, quedará indicado por la letra A y se escribe en la parte superior izquierda o a veces derecha del símbolo del elemento |
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Número de neutrones |
Se obtiene restando el número atómico al número masa, quedando n=A-Z, y este quedará escrito en la parte inferior derecha del símbolo |
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Clasificación de la tabla periódica |
Recibe el nombre de tabla periódica larga, en esta hay columnas verticales llamadas grupos y renglones horizontales llamados periodos |
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Grupos |
Se les asigna números romanos, el cero y las letras A y B |
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Periodos |
Se numeran del 1 al 7 |
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Dos grandes divisiones en la tabla periódica |
Metales y no metales |
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Metales |
Son sólidos a temperatura ambiente Presentan brillo Son maleables Son dúctiles Son excelentes conductores de calor Contienen 1,2 o 3 electrones en su último nivel de energía |
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No metales |
En el triángulo comprendido desde el Boro al Astato y de este al Flúor, el resto de los elementos son metales |
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Gases raros |
Se localizan en el grupo 0 Tienen en su nivel orbital exterior con 8 electrones A excepción del Helio que tiene 2 Por esta razón no reaccionan y también reciben el nombre de gases nobles o inertes |
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Alcalinos |
Forma la primer familia Tienen únicamente 1 electrón en su nivel exterior, razón por la cual tienden a perderlo Son los elementos más electropositivos Son los elementos más activos químicamente Son los elementos más ligeros y maleables |
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Metales alcalinotérreos |
Forman la segunda familia Tienen dos electrones en su nivel de valencia, los mismos que pierden al reaccionar |
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Halógenos |
Pertenecen al grupo VIIA de la tabla periódica larga En su nivel exterior tienen 7 electrones Estos son los elementos más electronegativos, ya que son los que tienden a ganar el electrón faltante |
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Metales de transición |
Forman parte de los grupos IIIB al IIB Su característica principal es que presentan el orbital d incompleto |
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Metales de transición interna |
Son los que presentan la estructura más compleja Tienen los tres niveles cuánticos externos incompletos debido a que el orbital f no se encuentra saturado Este tipo de metales se emplea en la construcción de reactores nucleares |
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Enlace químico |
Son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos para formar moléculas, son fuerzas de carácter eléctrico y en ellas intervienen los electrones de valencia |
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Electronegatividad |
Tendencia que tiene un átomo a atraer electrones compartidos, los átomos que ejercen mayor atracción sobre los electrones los conocemos como los más electronegativos |
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Linus Pauling |
Fue el primer químico en idear una escala numérica de electronegatividad, en la que aparece el flúor como el elemento más electronegativo y disminuye conforme aumenta el carácter metálico del elemento |
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Enlace iónico |
Ocurre cuando existe una completa transferencia de electrones de un átomo a otro |
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Catión |
Un átomo que ha perdido electrones y se convierte en un ión positivo |
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Anión |
Átomo que acepta electrones y se convierte en un ión negativo |
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Es de caracter electrostático |
La fuerza de atracción de los iones de distinta carga, por eso se le llama electrovalente |
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Enlace electrovalente |
Los electrones se transfieren de un átomo a otro dependiendo de la energía de ionización, la afinidad electrónica, el radio atómico y fundamentalmente la electronegatividad |
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Unión electrovalente pura |
Sería aquella en la cual los electrones pasaran por completo de un elemento a otro |
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Enlace covalente |
Es aquel que se forma cuando los átomos que se combinan comparten electrones, este tipo de enlace es más común entre átomos de la misma especie o especies semejantes. |
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Fórmula química |
Es la fórmula con la que se pueden ver de manera rápida y sencilla el número de átomos que forman un determinado compuesto Muestran la composición atómica de sus moléculas y se forman mediante la combinación de los símbolos de los elementos que la constituyen |
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Tipos de fórmulas |
Molecular Empírica Condensada Desarrollada |
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Fórmula molecular |
Se suele decir que son las verdaderas fórmulas de las moléculas, coincidiendo en muchos casos con la fórmula empírica Indican exactamente la cantidad de átomos reales de cada elemento en las moléculas |
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Fórmula empírica |
Es la fórmula química más sencilla (conocida como fórmula mínima) los subíndices indican la proporción de átomos de cada elemento de dicha molécula |
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Fórmula condensada |
Se emplean subíndices que muestran el número de átomos que tiene la molécula sin señalar cómo están unidos |
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Fórmula desarrollada |
También llamadas estructurales indican en el plano la estructura de la molécula y en ellas se representa el modo de agrupación de todos los átomos que la forman señalando con guiones los enlaces |
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Óxidos básicos |
Son compuestos binarios formados por Oxígeno y un Metal por lo que son conocidos como óxidos metálicos Dado que el oxígeno es muy electronegativo y los metales son electropositivos la unión que se establece es iónica La fórmula elemental que representa a todos los óxidos básicos es MO, donde M es el elemento metálico y O el oxígeno Se escribe colocando en primer lugar el símbolo del metal y a continuación el del oxígeno intercambiando las valencias y simplificamdo las valencias si es posible |
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Propiedades de los óxidos básicos |
Se encuentran en la naturaleza como sólido cristalino Suelen ser insolubles Los enlaces de estos compuestos van dejando de ser iónicos y se van tomando del tipo covalente mientras más avanza por periodo en la tabla periódica La característica ácida de un óxido va incrementando según se desciende a través de un grupo en la tabla periódica También incremeneta la acidez de un óxido en números mayores de oxidación La mayoría de los óxidos realmente básicos (no anfóteros) se ubica en el lado izquierdo de la tabla periódica larga |
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Nomenclatura IUPAC de los óxidos básicos |
Óxido metal del raíz terminación ico y oso para la valencia mayor y menor respectivamente, en caso de que haya valencia variable |
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Nomenclatura Stock para óxidos básicos |
Óxido de "el metal" y si maneja valencia variable el número romano de la valencia entre paréntesis |
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Anhídridos u Óxidos Ácidos |
El oxígeno se combina con los no metales formando compuestos llamados óxidos no metálicos |
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Fórmula de los anhídridos |
No metal (N)+ Oxígeno (O)= Óxido no metálico (NO) |
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Óxidos no metálicos al reaccionar con agua |
Producen compuestos llamados anhídridos también llamados óxidos ácidos |
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Nomenclatura IUPAC para anhídridos |
Emplea un sistema de prefijos y sufijos dependiendo de las valencias que tiene el átomo Para 1 o 2 es hipo raíz oso Para 3 o 4 es raíz oso Para 5 o 6 es raíz ico Para 7 es per raíz ico A menos que solo sean 2 valencias, en ese caso solo se usa ico y oso para la valencia mayor y menor |
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Nomenclatura Stock para anhídridos |
Se usan los prefijos para indicar el número de átomos de la molécula, ejemplo: Cl2O Monóxido de dicloro |
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Hidróxidos |
Los óxidos metálicos o básicos al reaccionar con agua producen una serie de compuestos llamados bases o hidróxidos Estos compuestos se caracterizan por contener en su molécula el grupo (OH) monovalente negativo |
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Fórmula de los hidróxidos |
Metal (M)+ Hidróxido (OH)= Hidróxido |
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Nomenclatura Stock para hidróxidos |
Se coloca hidróxido de y el metal correspondiente, si hay valencia variable se le pone entre paréntesis con número romano |
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Oxiácidos |
Cuando los óxidos no metálicos o anhídridos reaccionan con agua producen una serie de compuestos llamados ácidos específicamente oxiácidos Estos ácidos por contener oxígeno se les nombra de manera específica oxiácidos Al igual que todos los ácidos se caracterizan por contener el ión hidrógeno monovalente positivo |
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Nomenclatura IUPAC para oxiácidos |
Es el mismo sistema de prefijos y sufijos que utilizamos para anhídridos, solo que por esta ocasión tomaremos para oxiácidos como si todos tuvieran 4 valencias y es precedido por el nombre genérico de ácido |
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Nomenclatura Stock para oxiácidos |
No existe |
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Sales haloides |
Si el ácido es hidrácido la sal recibe el nombre de sal haloide y resultan de la relación de un hidrácido y un hidróxido |
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Fórmula de las sales haloides |
Se escribe en primer lugar el símbolo del metal (M) y en seguida el del no metal (N) = Sal haloide (MN) |
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Nomenclatura IUPAC para sales haloides |
Raíz del no metal, sufijo uro de y el metal, si tiene valencia variable se pone entre paréntesis con números romanos |
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Nomenclatura Stock para sales haloides |
No existe |
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Hidrácidos |
También conocidos como ácidos hidrácidos o hidruros no metálicos, son compuestos químicos que surgen por la unión de un hidrógeno con un no metal |
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Fórmula de los hidrácidos |
Hidrógeno (H) + No metal (N)= Hidrácido (HN) |
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Nomenclatura IUPAC para hidrácidos |
Nombre genérico ácido, raíz del metal y terminación hídrico, siempre trabaja con valencia menor el no metal |
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Nomenclatura Stock para hidrácidos |
No existe |
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Características de los hidrácidos |
No contienen oxígeno. Queda claro que los compuestos así formados son binarios y de carácter ácido en soluciones acuosas Otros metales también forman compuestos binarios con el hidrógeno y al disolverse el pH aumenta, no disminuye |
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Hidruros |
Es un compuesto químico formado por un metal y un hidrógeno El hidrógeno además de combinarse con elementos no metálicos también se combina con algunos de los metales más activos Los hidruros resultan de la unión de un metal con un hidrógeno |
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Nomenclatura IUPAC para hidruros |
Hidruro de y el metal, si hay valencia variable se pone entre paréntesis |
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Nomenclatura Stock para hidruros |
No existe |
