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42 Cards in this Set
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Composición del agua |
H2O , tetraedrica Oxigeno negativo Hidrogenos positivos Ángulo 104.5 |
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Densidad electrónico |
Probabilidad de encontrar un electrón en cierta región. En el agua es irregular y le da características de dipolo |
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Dipolo |
Tiene capacidad de formar puentes de hidrógeno con otras moleculas polares, lo que lo hace el solvente universal |
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Calor latente de vaporización |
Energía requerida para que un mol de un líquido pase de líquido a vapor En el agua es alto, lo que protege de perdidas de agua-----deshidratacion Sistema de enfriamiento |
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Calor especifico |
Energía necesaria para aumentar 1 grado la temperatura de 1 gramo En el agua es alto, absorbe más calor sin aumentar su temperatura Regula la temperatura |
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Tensión superficial |
Energía necesaria para aumentar su superficie por unidad de área |
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Constante diaelectrica |
Propiedad de separar iones de cargas opuestas En el agua es grande, lo que también lo hace el solvente universal |
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Soluciones p/p |
g soluto/ g solución x 100 |
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Soluciones v/v |
V soluto/ v solución x100 |
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Soluciones p/v |
g soluto/ ml solución x100 |
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Molaridad |
M=#moles/litro de solución #moles: g/PM g sustancia: v x PM x M/ 1000 ml |
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Normalidad |
N= peso Eq/ litro de solución pEq= PM/ n g sustancia= v x pEq x N/1000 |
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Osmolaridad |
Considerar componentes Calcular molaridad Considerar el número de partículas en las que se disocian |
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Electrolito |
Minerales con carga eléctrica Regulan al sistema nervioso y muscular Mantienen el equilibrio ácido base |
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Anfolito |
Molécula con grupos ácidos y básicos |
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Solutos permeables |
Urea, etanol, metanol |
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Solutos no permeables |
Na, K, Cl, Ca, HCO3 y glucosa |
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Hipertonica , isotónica, hipotonica |
Crenacion, normal, hemolisis |
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Concentración de los electrolitos |
Plasma 301.8 Intersticial 300.8 Intracelular 301.3 |
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Iones en cada compartimento Plasma Intersticial Intracelular |
Catión. Anión Na Cl. 154 Na. Cl. 153 K. HPO4. 200 |
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Electrolitos en el cuerpo Intracelular Extracelular |
Catión K , anión fosfato y proteínas Catión Na, anión cloruro |
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Keq agua |
(H)(OH)/(H2O) |
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pH |
Concentración de iones hidrógeno -log(H) |
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Henderson Hasselbalch |
Soluciones buffer pH= pka + log(base)/(ácido) pH=6.1+log(HCO3)/CO2 |
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Sistemas amortiguadores |
Acido carbónico/bicarbonato---- LEC Hemoglobina---- eritrocitos Fosfatos----- todo tipo de células Proteinas----- células y plasma |
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Sistema respiratorio |
Células liberan CO2 que más la sangre forma H2CO3 Liberamos en CO2 al exhalar y metemos O2 al aspirar , la frecuencia de la respiracion cambia dependediendo de la concentración de CO2 |
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Sistema urinario |
Reabsorbe o elimina HCO2 o H dependiendo de lo que se necesite Es lento |
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Brecha anionica |
Cationes = aniones Lo que sobre es la brecha anionica 12 |
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Enlace peptidico |
Enlace covalente entre el grupo carboxilo de un aminoacido con el grupo amino de otro Doble enlace, trans |
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Conformación nativa |
Estructura proteica completamente plegada y funcional |
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Funciones proteínas |
Estructurales De transporte Catalíticas Protección Receptoras Reguladoras Amortiguadores Mantenimiento osmotico Nutrimental |
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Nieveles de organización |
Primaria: secuencia de aminoacidos Secundaria: arreglo espacial de los átomos, alfa hélice ,beta plegada Terciaria: arreglo tridimensional Cuaternaria: arreglo espacial de las subunidades |
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Medios de unión |
Primaria: enlaces peptidicos Secundaria: puentes de hidrógeno Terciaria: puentes de hidrógeno, enlaces ionicos,interaciones hidrofobicas, enlaces covalentes de sulfuro |
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Desnaturalización |
Perdida de los niveles de organización, excepto la primaria , ruptura de los medios de unión |
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Sistema |
Parte del universo que se estudia |
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Tipos de sistemaa |
Abierto, intercambio de energía y materia Cerrado, solo energía Aislado, ninguno |
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Energía libre de gibbs |
Energía liberada por un sistema para realizar trabajo útil a presión Solo toma en cuenta los cambios de entalpia y entropia |
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Primera y segunda ley de la termodinamica |
Primera, la materia no se crea ni se destruye solo se transforma Segunda,el universo tiende backa el estado más probable o como máximo desorden |
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Entalpia, entropia |
medida del intercambio de calor, liberado o absorbida Determina que estado del sistema es más probable, orden del sistema |
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Exergonico Endergonico Exotermicos Endotermicos |
Se libera calor cuando los reactivos se convierten en productos Requiere energía para que lo de arriba pase Libera calor entalpia - Absorbe calor entalpia + |
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Clasificacion y funcion |
Oxidorreductasa: transferencia de electrones Transferasas: transferencia de grupos funcionales en dos moleculas Hidrolasas: hidrolisis Liasas: adicion de dobles enlaces y ruptura del sustrato Isomerasas: tranferencia de grupos al interior Liasas: formación de enlaces con gasto de ATP |
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Zimogeno, apoenzima, holoenzima Modulador alosterico, cofactor, coenzima, grupos prosteicos |
1. Precursora inactivo 2. Parte proteica de una holoenzima 3. Enzima que ocupa cofactores 4. Reguladores de la enzima 5. Sustancia no proteicas en catalisis 6. Cofactor inorgánico sintetizado de aminoacidos o vitaminas 7. Cofactores y coenzimas unidos covalente mente a la enzima |
