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12 Cards in this Set
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Définition : Solution aqueuse |
Mélange liquide dans lequel l'eau constitue le solvant, c'est a dire qu'elle est en excès par rapport aux autres soluté |
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Les pouvoirs de l'eau |
-hydratant -ionisant -dissociant -dispersant |
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La conductivité des solutions aqueuses |
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Les mesures conductimétrique |
On ne peut pas mesurer directement la conductivité d'une solution électrolytique, ni celle d'une espèce ionique En revanche on peut accéder à la résistance R (en ohm) d'une portion de la solution et donc a la conductance G (en ohm ou en sieverts) |
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Formule qui lie R a G |
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Formule de G en fonction des électrodes |
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L'activité d'un soluté |
Dans une solution diluée (c<10**-2 mol)
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Formule du Quotient de réaction |
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Qr et K |
Quand Qr = k : système a l'équilibre Quand Qr < k : sens direct Quand Qr > k : sens indirect |
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Définition : électrolyte fort |
Totalement dissocié Expl : HCL n'existe pas dans l'eau |
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Définition électrolyte faible |
Partiellement dissocié on parle d'équilibre Expl : CH3COOH existe toujours dans l'eau |
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Acide et base selon Bronsted-Lowry |
-Un acide est un donneur de proton CH3COOH --> CH3COO- +H -Une base est un accepteur de proton CH3COO- +H --> CH3COOH |
