1St Semester - Chemistry

Front 1

Kristályosítás képlete

Back 1

m(T1) * w(T1) = [m(T1)-m(kr)] * w(T2) + m(kr)

ahol a w(T1) lehet a kristályvizes só is (só/só+víz)

vagy az oldatban lévő molekula tömegtörtje

w(T2) = oldott anyag/m(T2) -> általában az oldhatóság

Front 2

Fe2+, Fe3+: melyik hidrolizál erősebben?

Back 2

Fe3+

Front 3

Magasabb oxidációs számú fém-hidroxidok előállítása

Back 3

Oldható sója + erős bázis

pl.: Al(NO3)3 + 3 KOH -> Al(OH)3 + 3 KNO3

Front 4

Sn2+, Bi3+, Sb3+ hidrolízis, HCl, HNO3

Back 4

Fehér csapadék

Sn(OH)Cl

Sn(OH)2

Sb(OH)2Cl

Bi(OH)2NO3

Front 5

Sn(OH)Cl + H+ +3 Cl-

Sb(OH)2Cl + 2 H+ + 3 Cl-

BiO(NO3) + 2 H+

Back 5

[SnCl4]2- + H2O

[SbCl4]- + 2H2O

Bizmut esetén nincs klorokomplex

Bi3+ + NO3- + H2O

Front 6

hidrolízis

NH4Cl

(NH4)2SO4

NH4ClO4

RNH3+

R2NH2+

R3NH+

Back 6

Savas hidrolízis, H3O+ termelődik

Front 7

4 MgSO4 + 4 Na2CO3 + 4 H2O

Back 7

(MgCO3)3 o Mg(OH)2 o 3 H2O

+ 4 Na2SO4 + CO2

Front 8

Kálcium-hidrogén-foszfát előállítása

Back 8

HNO3 (megsavanyítás)

CaCl2 + Na2HPO4 -> CaHPO4 + 2 NaCl

Front 9

CaCl2 + Na2HPO4

Back 9

CaHPO4 + 2 NaCl

Front 10

Kálcium-hidrogén-foszfát tisztaságának vizsgálata

Back 10

-Hevítés

-AgNO3

CaHPO4 -> Ca2P2O7 + H2O

+Ag -> Ag4P2O7 + 2 Ca2+

fehér marad

Ca3(PO4)2 + 6 Ag+ -> 2 Ag3(PO4)2 + 3 Ca2+

sárga színű: ezüst-ortofoszfát

Front 11

5 NO2- + 2 MnO4- + 6 H+

Back 11

5 NO3- + 2Mn2+ + 3H2O

Front 12

Halogén + NaOH

Back 12

Diszproporció

Front 13

4 S + 6 OH-

Back 13

S2- + S2O3(2-) + 3H2O

Front 14

2 Ag+ + Hg

Back 14

2 Ag + Hg2(2+)

Front 15

Hg2(2+) + 2 Cl-

Back 15

Hg2Cl2

Front 16

Hg2Cl2 + 2 NH3

Back 16

HgNH2Cl + Hg + NH4+ + Cl-

Diszproporció!

Higany(II)-amido-klorid

Fémhigany

Front 17

2 Cu2S + 3 O2

Back 17

2 Cu2O + 2SO2

Front 18

Cu2S + 2 Cu2O

Back 18

6 Cu + SO2

Front 19

CuO + C

2 CuO + C

Back 19

Cu + CO

Cu2O + CO

Front 20

Cu2O + C

Back 20

2 Cu + CO

Front 21

3 MnO2 + 4 Al

Back 21

3 Mn + 2 Al2O3

Front 22

3 MnO2

Back 22

Mn3O4 + O2

Front 23

Vegyértékváltó fémek O2 távollétében milyen oxidációs formát vesznek fel?

Back 23

Az alacsonyabb oxidációs forma keletkezik

Front 24

4 FeSO4 + O2 + 2 H2O

Back 24

4 Fe(OH)SO4

Front 25

2 Fe(OH)SO4 + H2SO4

Back 25

Fe2(SO4)3 + 2H2O

Front 26

Fe2(SO4)3 + Fe

Back 26

3 FeSO4

Front 27

[Cu(H2O)4]2+ + 4Cl-

(NaCl)

szín?

Back 27

[CuCl4]2- + 4 H2O

[Tetrakloro-kuprát(II)]-ion

Zöldes színű

Front 28

2 [CuCl4]2- + SO3(2-) + H2O

Back 28

2 CuCl + SO3(2-) + 6 Cl- + 2 H+

--> kénessav lesz a feleslegben maradt ionokból, ami forralással vízzé és kén-dioxiddá alakul

Front 29

[CuCl2]- <-> CuCl + Cl-

Back 29

Az oldat higításával a felső nyíl irányába tolódik -> kedvező

Front 30

2 CuCl + 2 OH-

(NaOH)

Back 30

Cu2O + 2 Cl- + H2O

Front 31

H2S2O3 bomlása

(tiokénessav)

Back 31

SO2 + H2O + S

Front 32

2S2O3(2-) + I2

Back 32

S4O6(2-) + 2 I-

Egyik sem hidrolizál

Front 33

S2O3(2-) + 4 Br2 + 5 H2O

Back 33

2 SO4(2-) + 8 Br- + 10 H+

Front 34

S2O3(2-) + 2 Ag+

Back 34

Ag2S2O3

Front 35

Ag2S2O3 + H2O

Back 35

Ag2S + SO4(2-) + 2 H+

Front 36

Ag2S2O3 + 3 S2O3(2-)

Back 36

2 [Ag(S2O3)2]3-

[bisz(tioszulfáto)-argentát(I)]-ion

Front 37

AgCl (vagy bármelyik halogén) + 2 S2O3(2-) + Cl- (oldódás)

Back 37

1 [Ag(S2O3)2]3-[bisz(tioszulfáto)-argentát(I)]-ion

Front 38

Elemi kén + vízoldékony bázis

pl.: 4S + 6 OH-

Back 38

Diszproporció
-> 2 S2- + S2O3(2-) + 3 H2O

Front 39

3 H2S + 2 HNO3

Back 39

3 S + 2 NO + 4 H2O

Front 40

S2O3(2-) + H2

Back 40

S + H2O + SO2

Front 41

2 H2S + SO2

Back 41

3S + 2 H2O

Front 42

3 Ca(OH) + 12 S

Back 42

2 CaS5 + CaS2O3 + 3 H2O

Front 43

CaS5 + 2 HCl

Back 43

4S + CaCl2 + H2S

Front 44

Cl2 (g) + 2 OH-

(KOH), szobahőmérséklet

Back 44

Diszproporció

ClO- + Cl- + H2O

hipoklorit ion

Front 45

3 ClO-

Hevítés

Back 45

ClO3- + 2 Cl-

klorát ion

Front 46

3 Cl2 (g) + 6 OH-

(Forró KOH)

Back 46

ClO3- + 5 Cl- + 3 H2O

klorát ion

Front 47

3 [Sn(OH)4]2- + 2 Bi(OH)3

Back 47

3 [Sn(OH)6]2- + 2 Bi

Front 48

2 [Ag(NH3)2]+ AsO3(3-) + H2O

diammin-ezüst(I)-ion

Back 48

2 Ag + AsO4(3-) + 2 NH4+ + 2 NH3

Front 49

[Fe(CN)6]4- + 2 Cu2+

Back 49

Cu2[Fe(CN)6]

Front 50

2K+ + Na+ + [Co(NO2)6]3-

Back 50

K2Na[Co(NO2)6]

Front 51

Ag2CrO4 + 4 NH3

Back 51

2 [Ag(NH3)2]+ + CrO4(2-)

Front 52

PbSO4 + 4 OH-

Back 52

[Pb(OH)4]2- + SO4(2-)

Front 53

Sajátion-felesleg

BiI3 + I-

SnS2 + S2-

Back 53

[BiI4]-

[SnS3]2-

Front 54

KNO3 + H2SO4

Back 54

HNO3 (g; távozik) + KHSO4 (sz)

Front 55

NaCl + H2SO4

Back 55

HCl (g; távozik) + NaHSO4

Front 56

Na2SO4 + 2 B2O3 (tűzálló, erős sav anhidridje)

Back 56

SO3 (g; távozik) + Na2B4O7 (sz)

Front 57

Bomlékony oxosavak:

(többi magas hőmérsékleten)

Back 57

H2CO3

H2SO3

H2SO4

Front 58

HNO3 illékonysága (kétlépéses egyenlet)

Back 58

az N2O5 további bomlást szenved

(2 NO2 + 1/2 * O2)

Front 59

Tűzálló savak

Back 59

Bórsav

Kovasav (üveges oxidja marad meg)

Foszforsav (metafoszforig bomlik - HPO3)

Front 60

Fém-bázisok hőbomlása

Back 60

Megfelelő fém-oxidra bomlanak. Kivétel: alkálifém-hidroxidok.

Nemesfém-hidroxidok már szobahőmérsékleten is (Ag, Hg)

Front 61

Nem vegyértékváltó fém-oxidok hőbomlása

Back 61

Alumínium-, Cink-,Bizmut-oxid

s-mező fémjei

1000 fokig nem változnak

Nemesfém-oxidok elemi fémre és oxigénre bomlanak

Front 62

Vegyértékváltó fém-oxidok hőbomlása

(Cu, Ni, Pb, Cr, Co, Mn, Fe)

Back 62

Legstabilabb oxiddá alakulás:

CuO, NiO, PbO, Cr2O3, Co2O3, Mn3O4, Fe3O4)

Front 63

Fém-halogenid sók hőbomlása

Back 63

Alkálifémek, Ca, Ba, Sr -> nincs bomlás

Mg, átmeneti fémek, p-mezőbeli fémek kristályvizes halogenidjei hidrolizálnak: Hidrogén-halogenid elillan, fém-hidroxid szabályok érvényesülnek a maradékra

Erősen hidrolizáló sók szobahőmérsékleten is "füstölögnek"

Front 64

Karbonátok és hidrogénkarbonátok hőbomlása

Szulfitok és hidrogén-szulfitok hőbomlása

Back 64

Alkálifémek, Ca, Ba, Sr -> nincs bomlás

880 fokon: CaCO3 -> CaO + CO2 (mészégetés)

Fémek: CO2 + Fém-oxid

Szilárd hidrogénkarbonátok (csak alkáli fémekkel van ilyen): Szabályos só és savanhidrid

(CO2 helyett SO2)

Front 65

Nitrátok hőbomlása

Back 65

Alkálifém-nitrátok oxigénleadás közben nitritté redukálódnak

2KNO3 -> 2 KNO2 + O2

Más fémsónál: legstabilabb oxid vagy elemi fém + NO2 + O2

Front 66

Szulfátok és hidrogén-szulfátok hőbomlása

Back 66

Alkálifémek, Ba, Sr -> nincs bomlás

Többi fém-szulfát: SO3 + bázisanhidrid

Hidrogén-szulfátok: diszulfátok keletkeznek

pl.: NaHSO4 -> Na2S2O7 + H2O

A kénsav anhidridje nem tűzálló, ezért a diszulfátok tovább bomlanak: Na2S2O7 -> Na2SO4 + SO3

Front 67

Szabályos és savanyú foszfátok hőbomlása

Back 67

Tűzálló savak, tercier foszfátok -> nincs bomlás

Szekunder foszfátok (1 db H): difoszfátokká alakulnak (+ vízkilépés)

Primer foszfátionok: hőstabil metafoszfátok keletkeznek

Mg(H2PO4)2 -> Mg(PO3)2 + 2 H2O

Front 68

Hg + oxosav

Hg + tűzálló sav

Back 68

- 2 Hg (illékony) + O2

- savanhidrid

Front 69

NH4 só tűzálló savval

NH4 só illékony savval

Back 69

- savanhidrid

-szublimációhoz hasonló

Front 70

H3BO3 + H2O

H3BO3 + NaOH

Back 70

B(OH)4 + H+

Front 71

H2SO4 + NH3

(különböző sztöchiometriák)

Back 71

NH4HSO4

(NH4)2SO4

Front 72

Bi(NO3)3 + NaOH

(különböző sztöchiometriék)

Back 72

Bi(OH)(NO3)2 + NaNO3

BI(OH)2(NO3) + 2 NaNO3

bizmut-(mono)hidroxid-dinitrát

bizmut-dihidroxid-nitrát

Front 73

K2SO4 + Al2(SO4)3 + 24 H2O

Back 73

2 KAl(SO4)2 o 12 H2O

Front 74

2 Rx--SO3-H+ + Ca2+

Back 74

(Rx--SO3-)2--Ca(2+) + 2 H+

Front 75

2 Rx--NR3+OH- + SO4(2-)

Back 75

(Rx--NR3+)2SO4(2-) + 2 OH-

Front 76

Vizsgálat kalciumionra (ioncserélő gyanta)

Back 76

Ca2+ + C2O4(2-) -> CaC2O4

Front 77

Magnéziumionok kimutatása

Back 77

Mg2+ + NH4+ + PO4(3-) -> MgNH4PO4

Front 78

Báriumionok kimutatása

Back 78

Ba2+ + CrO4(2-) -> BaCrO4

Front 79

FeS + 2 HCl

Back 79

H2S + FeCl2

Front 80

2 NaHCO3 + 4 H3BO3

Back 80

Na2B4O7 + 2 CO2 + 7 H2O

Front 81

NO2- -> NO

Back 81

I- redukció

Front 82

NO3- -> NO

Back 82

Cu (H+)

Fe2+ (H+)

Front 83

NO2- -> NO3-

Back 83

KMnO4 (H+)

Front 84

NO3- -> NO2-

Back 84

Zn (H+)

Front 85

NO3- -> NH3

Back 85

Zn (OH-)

Front 86

NO3- -> NO2

Back 86

Cu (H+)

Ag (H+)

Front 87

NH4+ -> N2

Back 87

Cr2O7(2-)

Front 88

H2S -> S

Back 88

KMnO4 (H+)

K2Cr2O7 (H+)

Fe3+

I2

Front 89

H2S -> SO4(2-)

Back 89

Cl2

Br2

H2O2

Front 90

I- -> I2

Back 90

(első négy a H2S -> S is)

KMnO4 (H+)

K2Cr2O7 (H+)

Fe3+

I2

H3AsO4 (H+)

Cl2

Br2

IO3-

NO2

H2O2

O2

Front 91

I- -> IO3-

Back 91

Cl2 felesleg

Front 92

I2 -> I-

Back 92

HAsO3(2-) (OH-)

[SnCl4]2- ("Sn2+")

Front 93

Fe + cc. oxidáló sav (HNO3) (( 4 H+ + H2 ))

Fe + 2 H+ (híg ásványi sav)

Back 93

Fe + NO3- + 4 H+ -> Fe3+ + NO + 2 H2O

-> Fe2+ + H2

Front 94

Permanganátsav

Back 94

HMnO4

Front 95

HgI2 + 2 NaI

Back 95

Na2[HgI4]

Front 96

[Ni(H2O)6]2+ + H2O

Back 96

[Ni(H2O)5(OH)]+ + H3O+

Front 97

CaHPO4 előállításakor a nem kívánt mellékreakció, és annak visszafogása;

miért kellenek pontos mennyiségek?

Back 97

HPO4(2-) <-> PO4(3-) + OH-

Megoldás: az oldat megsavanyítása foszforsavval;

HPO4(2-) + H3PO4 -> H2PO4(-)

Ca2+ --> Ca(H2PO4)2 keletkezhet, jól oldódik, nem szűrhető ki

Front 98

Lúgos oxidatív feltárás

Back 98

Cr2O3 + Na2CO3 + 3 KNO3 -> 2 Na2CO4 + 3 KNO2 + 2 CO2

Na2CO3 + Cr2O3 + KNO3 -> CO2 + KNO2 + Na2Cr2O3

Front 99

HNO2 + OH- (erős bázis)

Back 99

NO2- + H2O

Front 100

Bórsav előállítása bóraxból

Back 100

Na2B4O7 + H2SO4 -> H2B2O7 + Na2SO4

H2B4O7 + 5 H2O -> 4 H3BO3

Front 101

Bórax előállítása

Back 101

4 H3BO3 + 2 NaHCO3 -> Na2B4O7 + 2 CO2 + 7 H2O

Front 102

Fe(NO3)3 hidrolízise

Back 102

[Fe(H2O)6]3+ + 3NO3-

Front 103

[Fe(H2O)6]3+ hidrolízise

Back 103

[Fe(H2O)6]3+ + H2O <-> [Fe(H2O)5(OH)]2+

+ H3O+

[Fe(H2O)5(OH)]2+ + H2O <-> [Fe(H2O)4(OH)2]+

+ H3O+

Front 104

[Fe(OH)2]+ hogyan hidrolizálható?

Back 104

Víznél erősebb bázis

2 [Fe(OH)2]+ + S2- + 2 H2O <-> 2 Fe(OH)3 + H2S

Front 105

Zn + 2 OH- + 2 H2O

Back 105

[Zn(OH)4]2- + H2

Front 106

2 Al + 2 NaOH + 6 H2O

Back 106

2 Na[Al(OH)4] + 3 H2

Front 107

2 MnO4- + 3 Mn2+ + 4 OH-

Back 107

5 MnO2 + 2 H2O

Front 108

Cl2 + OH- ->

OCl- ->

Back 108

Cl- + OCl-

Cl2 + ClO3-

Front 109

MnO2 + 2 Cl- + 4 H+

Back 109

Mn2+ + Cl2 + 2 H2O

Front 110

Sb2S3 + 6 H+ + 8 Cl-

Back 110

2 [SbCl4]- + 3 H2S

Front 111

3 PbS + 8 HNO3

Back 111

3 Pb(NO3)2 + 3 S + 2 NO + 4 H2O

Front 112

NH4NO3 bomlása

Back 112

N2O + 2 H2O

Front 113

2 H3AsO3 + 3 H2S

Back 113

As2S3 + 6 H2O

Front 114

2 NaHSO3

Back 114

Na2S2O5 + H2O

Front 115

Leválás mértéke idő és áramerősség függvényében

Back 115

ItM/zF

Front 116

Nerst-Peters egyenlet

Back 116

E= Eo+0.059/(töltésváltozás) * lg [Koncentráció]-

Ha a nyomás eltérő:

p(gáz(2))^1/2 / [Koncentráció(-/+)]