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28 Cards in this Set
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Combien représente l'eau dans le corps humain? |
70% de la masse du corps humain = eau |
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Où se déroule les processus vitaux? |
Solution aqueuse (solvant = eau) |
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Structure des molécules d'eau |
2 atomes d'H lié à un O -Angulaire -Polaire -Tétraédrique |
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Rappel sur les atomes |
Proton (charge +) Neutron (charge neutre) électron (charge -) |
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A Z E |
A=nb de masse (proton+neutrons) Z= # atomique E=élément |
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Partage d'électrons de la mol. d'eau |
Formation de liaisons covalentes Partage d'électrons sur la dernier couche électronique permettant de stabiliser la molécule |
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Liaisons hydrogène (pour l'eau) |
-Formation de ponts H -Interaction électrostatique entre les dipôles -Max de 4 liaisons possible pour 1 mol. -Liaisons faibles |
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Solubilité de l'eau |
L'interaction entre le solvant et les molécules de soluté doit être supérieure aux interactions entre les molécules de solvant elles-mêmes **Idéale pour les molécules polaires et ioniques, puisqu'elles sont hydrophiles |
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à quoi sert l'eau (comme solvant) dans le corps |
L'eau est capable de servir de solvant pour plusieurs molécules organiques (protéines, acides nucléiques) Ces molécules contiennent des groupements qui augmentent leur solubilité |
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Effet hydrophobe |
Substances apolaires (charges symétriques) Le contact eau-sustance hydrophobe est minimisé L'effet hydrophone est utilisé dans le processus de repliement des protéines |
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Molécule amphiphile |
Possède à la fois un groupement hydrophile et un groupement hydrophobe |
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Les molécules amphiphiles avec un solvant aqueux |
Partie hydrophile hydratée Partie hydrophobe exclue Formation d'agrégats structurés -Micelle -Double couche lipidique -Liposomes |
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Osmose |
Mouvement du solvant à travers une membrane semi-perméable (du - concentré au + concentré) |
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Pression osmotique |
La pression qu'il faut applique à un solution concentrée pour éviter l,entrée du solvant |
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Diffusion |
Le solvant se déplace aléatoirement Le soluté se déplace aléatoirement **Atteinte d'une concentration à l'équilibre) |
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Propriété chimique de l'eau |
Ionisation de l'eau H20 = H+ + OH- L'ion H+ n'existe pas en tant que tel, mais il se retrouve associée abec une autre molécule d'eau pour former un ions hydronium H3O+ |
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Constante de dissociation |
Constante de dissociation K= [A][B]/[AB]
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Constante de dissociation de l'eau |
L'eau est une molécule amphotère (base et acide)H2O=H3O+ + OH- Ke= [H+] x [OH-] (H2) ne varie pas) L'eau pure contient une quantité équimolaire des ions H+ et OH- (H+ = OH-) Ke= 10^-14 |
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Constante de dissociation et pH |
Ke= 10^-14 H2O + HCl -> [H+] augmente et [OH-]diminue mais Ke ne change pas |
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Solution neutre, acide et basique |
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Acide fort |
[H+]= 10^0 M = 1M, pH=0 |
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Base forte |
[H+]= 10^-14, pH=14 |
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pH et [H+] |
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Qu'est-ce qu'un acide ? |
Substance qui en solutionaqueuse, libère un ouplusieurs protons (ions H+) Donneur de protons |
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Qu'est-ce qu'une base? |
Substance qui en solution aqueuse, libère un ou plusieurs ions hydroxyles(OH-) Accepteur de protons |
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La force d'un acide ou d'une base |
onstante d’acidité (Ka) permet d’établir un classement desacides en fonction de leur force Si Ka est petit → acide faible ◦ faible ionisation (ex : Acide Fluorhydrique, HF) Si Ka est grand → Acide fort ◦ Forte ionisation (ex : Acide Chlorhydrique, HCl) |
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Solution tampon |
Solution aqueuse capable de maintenir le pH malgré l’ajout d’un Acide ou d’une Base Est habituellement composée d’un acide faible et de sa base conjuguée Efficace dans une certaine gamme de pH |
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Solution tampon et pH sanguin |
pH sanguin : très finement régulé (entre 7.37 et 7.43) Lorsque le pH sanguin sort de cette zone tampon, il interfère avec presque tous les processus biologiques Dans le cas de maladie pulmonaire obstructive, ilse produit une augmentation de la concentrationde CO2 dans le sang, ce qui mène à une acidoserespiratoire |
