Chemie

Front 1

Welche Quantenzahlen werden gebraucht (Abkürzung und Bennenung), um eine Elektronenkonfiguration zutreffend zu benennen?

Back 1

-Hauptquantenzahl n
-Nebenquantenzahl l
-Magnetquantenzahl m
[-Spinquantenzahl s]

Front 2

Begründen Sie, warum die nachfolgenden Elektronenkonfigurationen unmöglich bzw. problematisch sind.
[He] 2s1 2p7
[Ar] 4s2 3d9

Back 2

1: Das p-Orbital kann von höchstens 6 Elektronen besetzt werden. (Es müsste auch zuerst 2s² kommen, bevor das p-Orbital besetzt wird.)

2: Auf Grund der Stabilität wird die vollbesetzte 3d-Schale bevorzugt => [Ar]3d^10 4s^1 = Cu

Front 3

Gleichgewichtskonstante Kc

Back 3

Kc= e^( delta G / R*T)

e: eulersche Zahl
R: univ. Gaskonstante
T: Temp. in Kelvin
delta G: Änderung der Gibbs- Ennergie

Front 4

Gitterenergie:

Back 4

U=q1*q2/d12

bei Vgl. von 2 Molekülen:
OZ der einzelnen Elemente multiplizieren, also q1 & q2

d ist der Abstand (abschätzen)

Einsetzen und Ergebnis vergleichen. Größeres Ergebnis - höhere Energie

Front 5

Bilden folgende Salze im Wasser jeweils eine sauere, basische oder neutrale Lösung?
1 Ammoniumnitrat
2 Natriumnitrat
3 Kaliumcyanid

Back 5

1 sauer
2 neutral
3 basisch

Front 6

Oxidation =
Reduktion =
Redox-Reaktion =
Oxidationsmittel Ox =
Reduktionsmittel Red =

Back 6

Elektronenabgabe
Elektronenaufnahme
Reaktion unter Elektronenübertragung
Elektronenakzeptor
Elektronendonor

Front 7

Stoffmenge durch Konzentration

Back 7

n= c*V

n → Stoffmenge [in mol]
c → Konzentration einer Lösung der Verbindung [in mol/l]
V → Volumen der Lösung [in l]

Front 8

Stoffmenge durch Volumen

Back 8

n= V/Vm

n → Stoffmenge [in mol]
V → Volumen des Gases
Vm → molares Volumen [in l] =22,4l bei Normalbedingungen

Front 9

Stoffmenge durch Masse und molare Masse

Back 9

n = m / M

n→ Stoffmenge in mol
m → Masse in kg
M→ molare Masse in g/mol

Front 10

Stoffmenge durch Teilchen

Back 10

n= N / Na

N→ Anzahl der Teilchen
Na → Avogadro Konstante = 6,02 * 10^23 mol^-1

Front 11

Energie

Back 11

E= m*c²

E→ Energie in Joule
c→ Lichtgeschwindigkeit = 2,99792458 *10^8 m/s

Front 12

Ideales Gasgesetz

Back 12

p*V=R*T*n

p→ Druck in Pa/ bar/ N/m²
R→ ideale Gaskonst. (83,144 hPa/ K*mol = 83,144 J/ K*mol)
T→ Temperatur in K°

Front 13

Dichte

Back 13

roh = m/V

roh→ Dichte in kg/m³ bzw. kg/l

Front 14

Mittlere Geschwindigkeit der Teilchen

Back 14

v_rms= Wurzel aus (3*R*T / M )

M→molare Masse
R→ ideale Gaskonst. (83,144 hPa/ K*mol = 83,144 J/ K*mol)
T→ Temperatur in K°
v_rms in m/s

Front 15

Molares Volumen

Back 15

VM= R*T / p in L/mol

R→ ideale Gaskonst. (83,144 hPa/ K*mol = 83,144 J/ K*mol)
T→ Temperatur in K°
p→ Druck in Pa/ bar/ N/m²

Front 16

Molares Volumen eined idealen Gases

Back 16

Vm0 = 22,414 L/mol

Front 17

Gibbs- Helmholz- Gleichung

Back 17

ΔG= ΔH- T*ΔS

T in Kelvin
ΔS Entropieänderung
ΔG freie Reaktionsenthalpie
ΔH änderung der Reaktionsenthalpie

Front 18

Wann läuft eine Reaktion freiwillig ab?

Back 18

bei ΔG<0 negativ

Front 19

Wann läuft eine Reaktion unfreiwillig ab?

Back 19

bei ΔG>0 positiv

Front 20

OZ von Fluor

Back 20

-1

Front 21

OZ von Metall

Back 21

+x , immer posotov AUßER bei Cluster, Intermetallverbindungen)

Front 22

OZ von Alkalimetallen

Back 22

+1

Front 23

OZ von Erdalkalimetallen

Back 23

+2

Front 24

OZ von Wasserstoff

Back 24

+1, in Metallwasserstoffen -1

Front 25

OZ von Sauerstoff

Back 25

-2 , inn Peroxiden -1, Verb. mit Fluor +2, wenige weiter Außnahmen

Front 26

OZ von Halogenen

Back 26

-1 , alle anderen Bedingungen haben Vorrang, in Verbindung mit Sauerstoff/Fluor KÖNNEN Chlor, Brom, Iod auch +OZ annehmen

Front 27

elementare Moleküle

Back 27

0

Front 28

Welchen nimm die Summe der OZ bei:
A: neutralen Molekülen / Atomen
B: gelanden Molekülen / Atomen
an?

Back 28

A: O
B: Summe = Ladungszahl

Front 29

OZ: Spezialfälle wie N3^-1

Back 29

-1/3
Ionenladung durch Anzahl der Teilchen

Front 30

pH-Wert:
für c0 < 10^-6

Back 30

-log( c0+ wurzel(c0² + 4*Kw) /2)

Front 31

pH-Wert:
Kw=?

Back 31

1*10^-14 (mol²/L²)

Front 32

pH-Wert:
für pKa>4,5 schwache Säure

Back 32

(pKa-log(c0)/2)

Front 33

pH-Wert:
für pKa<4,5 starke Säure

Back 33

-log[ (-Ka/2) * wurzel(Ka²/4 + Ka*c0) ]

Front 34

pH-Wert:
für pKa<0 sehr starke Säure

Back 34

-log(c0)

Front 35

Umrechnung von Ka zu pKa und umgekehrt

Back 35

-log(Ka)=pKa und 10^-pKa= Ka

Front 36

Massendefekt von Isotopen und Massendefekt pro Nucleon

Back 36

1) Anzahl: Protonen, Elektronen, Neutronen ermitteln
2)Masse ausrechnen mit Massekonstanten der jeweiligen Teilchen
3) Differenz zwischen gegebener Isotopenmasse und errechneter Masse ist Massendefekt
4) Massendefekt durch Nucleonenanzahl(Prot + Neut)

Umrechnungsfaktor für u in kg:
1,6605402*10^-27 kg/u

Front 37

Energie bei Massendefekt

Back 37

ΔE = Δm * c²

Masse m in kg, daher nützlich:
Umrechnungsfaktor für u in kg:
1,6605402*10^-27 kg/u

Front 38

Nernst Gleichung

Back 38

E= E° - (R*T / z*F)*ln( c(Red) / c (Ox) )
oder
E= E° - (0,059V/z)* log ( c(Red) / c (Ox) )

E°→Elektrodenpotential
z→ Anzahl der übertragenen Elektronen (auch Äquivalentzahl)
F→F = 96485,34 C mol−1 = 96485,34 J V−1mol−1

Front 39

Einheiten: Druck

Back 39

Pascal Pa

Pa= kg / s²*m = N/m²

Front 40

Einheiten: Kraft

Back 40

Newton N

N= kg/m*s²

Front 41

Einheiten: Energie

Back 41

Joule J

J= kg*m² /s²= Nm= Ws

Front 42

Einheiten: Leistung

Back 42

Watt W

W= kg*m²/s³= J/s

Front 43

Einheiten: Elektrische Ladung

Back 43

Coulomb C

C= As Ampere/Sekunde

Front 44

freie Standartenthalpie

Back 44

ΔG°R = -z*F*ΔE°

z→ Zahl der ausgetauschten Elektronen
→F Faraday Konst. = 96,485 C/mol
ΔE°→ Standartelektrodenpotential der Zelle (=Potenzialdifferenz zwischen den Elektroden)
ΔG°→freie Standartenthalpie

Front 45

Gleichgewichtskonstante formulieren

Back 45

rechts→oben/ Zähler
plus→ mal
stöchiometrische Zahl→ Exponent

in der Form: p(Element)

Front 46

Pufferlösung
Henderson-Hasselbalch-Gleichung

Back 46

pH= pKa + lg( c(A-) / c(HA) )

Hierbei ist HA eine allgemeine Säure und A− ihre korrespondierende Base.

Die Henderson-Hasselbalch-Gleichung, auch Puffergleichung genannt, beschreibt den Zusammenhang zwischen dem pH-Wert und der Lage des Gleichgewichts einer Säure-Base-Reaktion zwischen einer mittelstarken Säure und ihrer korrespondierenden mittelstarken Base in verdünnten (≤ 1 mol/l), wässrigen Lösungen.