Química.

Front 1

Mol.

Back 1

Unidad del sistema internacional de unidades (SI), es la cantidad de sustancia basada en las investigaciones del físico Italiano Amadeus Avogadro.

Front 2

Compuestos.

Back 2

Unión de dos o más elementos en el estado sólido, liquido y gaseoso.

Front 3

Molécula.

Back 3

Unión de dos o más elementos en estado gaseoso.

Front 4

Esteoquiometría.

Back 4

Se encarga de la mediación y cálculos de la cantidad de elementos que forman las sustancias, compuestos, moléculas de una reacción química.

Front 5

Porcentaje masa.

Back 5

Indica los gramos solitos entre los gramos de la solución o del disolvente por cada 100 por 100.

Hint 5

%masa= g soluto/g disolvente ×100

Front 6

Porcentaje volumen.

Back 6

Indica los militros del soluto entre mililitros del disolvente por el 100%.

Hint 6

%volumen= ml soluto/ ml disolvente× 100%

Front 7

Porcentaje masa/volumen.

Back 7

Indica los miligramos del soluto entre los militros del disolvente.

Hint 7

%masa/volumen= mg soluto/ ml disolvente ×100%

Front 8

Molaridad.

Back 8

Es el número de molestar de soluto contenido en un Litro (L) de solución.

Hint 8

Front 9

Partes por millón.

Back 9

Expresa el número de unidades en masa de un soluto por cada millón de partes en peso de solución; se expresa en miligramos, entre cada kilogramo o litro de solución.

Hint 9

ppm= mg soluto/ kg o L solución.

Front 10

Normalidad.

Back 10

Indica el número de equivalentes gramo de soluto que hay en un litro de solución, se representa con la letra "N" y se expresa en unidades de equivalentes utilizando el término normal.

Hint 10

N= gramos de soluto/ peso equivalente × Litro de solución.

Front 11

Teoría de arrhenius.

Back 11

Amadeus arrenius menciona la disociación electrolítica. Los ácidos y las bases separan unión H+ u OH-.

Hint 11

HCl -----> H+Cl

Front 12

Teorías bronsted y lowry.

Back 12

Ácido: el acido se disocia para ceder su ion hidrógeno a la base y formar el ácido conjugado.

Hint 12

Front 13

Teorías bronsted y lowry.

Back 13

Base: la base acepta el ion H+ y forma la base conjugada.

Hint 13

Front 14

Ácidos y bases fuertes.

Back 14

Un ácido o base fuerte es uno que en solución acuosa existen casi totalmente en forma de iones; es decir al disociar el hidrógeno se forma un catión y un anión.

Hint 14

Front 15

Ácidos y bases débiles.

Back 15

Un ácido o base débil al reaccionar con el agua ionizada al H+ o al OH- y el resto del compuesto se queda sin ionizar=disociar=separar.

Hint 15

Front 16

pH

Back 16

Es una concentración expresada de iones hidrógeno. en soluciones acuosas expresa la acidez o la basicidad que tiene una sustancia. Tiene valores de 0 a 14.

Hint 16

Front 17

Alcanos.

Back 17

Un alcano es un hidrocarburo: un compuesto químico formado a partir de la combinación de carbono e hidrógeno.

Front 18

Alquinos.

Back 18

Los alquinos son hidrocarburos alifáticos con al menos un Triple enlace (dos enlaces π pi y uno Σ sigma) -C≡C- entre dos átomos de carbono. Se trata de compuestos de ácido metaestables debido a la alta energía del triple enlace carbono-carbono. Su fórmula general es CnH2n-2.

Front 19

Alquenos.

Back 19

Son hidrocarburos instaurados que tienen uno o varios enlaces de carbono-carbono en su molécula.

Front 20

Fórmula condensada o molecular.

Back 20

Presenta el número total de átomos.

Hint 20

Front 21

Fórmula semidesarrollada.

Back 21

Presenta que cada carbono se une con sus respectivos átomos de hidrógeno.

Hint 21

Front 22

Fórmula desarrollada.

Back 22

Presenta todos los enlaces de la fórmula.

Hint 22

Front 23

Tipos de carbono.

Back 23

Carbono primario secundario terciario y cuaternario.

Front 24

Carbono primario

Back 24

Un átomo de carbono se une a otro átomo de carbon

Hint 24

Front 25

Carbón secundario.

Back 25

Un carbón se une a dos átomos de carbono.

Hint 25

Front 26

Carbón terciario

Back 26

Un carbón se une a 3 átomos de carbon.

Hint 26

Front 27

Carbón cuaternario

Back 27

Un átomo de carbon se une a 4 átomos de carbon

Hint 27