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63 Cards in this Set
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Isotopie |
2 atome avec même numéro atomique mai nombre de masse différents (=\= nombre de neutron ) |
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Quantité de matière |
En mole Nombre d’atome de carbone 12 dans 12 g de carbone 12 Nombre d’avogadro : 6.02 1023 |
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Uma |
Unite de masse atomique 1/12 de la masse d’un atome de carbone 12 1uma= 1/Na |
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Uma de neutron proton electron + masse d’un atome |
Neutron = 1.0087 uma Proton = 1.0073 uma Electron = 5,5 *10-4 Atome = A |
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Masse molaire atomique |
Masse de Une mole de cet atome en g.mol-1 |
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Masse molaire d’un élément |
Moyenne pondéré pr l’abondance naturel de ses isotopes Somme des XI mi |
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Cohesion du noyau |
Assurée par : - des interaction électromagnétique entre protons et électrons - et l’interaction forte entre nucléons qui est très intense mais a très courte porté |
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Equivalence masse nrg |
E=mc2 |
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Creation d’un noyau |
Perte de masse = gain d’énergie /\m = m nucléon - m noyaux Relation masse-nrg : 1uma= 931,5Mev (mega electron volt) |
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Loi de conservation des réactions nucléaires |
- nombre des charge. - du nombre de nucléon -masse energie |
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Les différents types de radioactivités |
Alpha : emission d’un noyau d’hélium Beta - : emission d’un electron et anti neutrino. Un neutron s’est transformé en proton dans le noyaux Beta + : atrificielle un proton se transforme en neutron avec émission d’un positon Gamma : rayonnement électromagnétique émis par la désexcitation pm |
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Vallée de stabilité |
Noyau stable N=Z pour Z<20 = vallée de stabilité Trop de proton =répulsion Noyau instable = radioactif : - noyaux lourd : alpha. - noyaux légers : N>Z bêta- N |
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Reaction nucléaires provoqués |
La fision nucléaire Cassure d’un noyaux lourd en 2+ légers excité par un neutron = libération d’NRJ |
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Période radioactive |
Temps au bout du quel la quantité de noyaux radioactif a été / 2 |
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Proton |
Particule chargé positivement q= + 1.6 10-19C Mp 1.67 10-27 Kg |
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Neutron |
Particule neutre électriquement q=oC Pour comme proton |
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Electron |
Autour du noyau q = comme proton mais négatif M= 9.1 10-31 |
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État d’un électron |
Son énergie + région de l’espace où il est (orbital) Définit par 4 paramètres (nombres quantiques) N= nb quantique principale L = secondaire M= magnétique A de spin |
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État d’un électron |
Son énergie + région de l’espace où il est (orbital) Définit par 4 paramètres (nombres quantiques) N= nb quantique principale L = secondaire M= magnétique A de spin |
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Nombre quantique principale |
Définir les niveau d’énergie accessible à l’électron >=1 |
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État d’un électron |
Son énergie + région de l’espace où il est (orbital) Définit par 4 paramètres (nombres quantiques) N= nb quantique principale L = secondaire M= magnétique A de spin |
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Nombre quantique principale |
Définir les niveau d’énergie accessible à l’électron >=1 |
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Nb quantique secondaire |
Dépend de n 0 |
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État d’un électron |
Son énergie + région de l’espace où il est (orbital) Définit par 4 paramètres (nombres quantiques) N= nb quantique principale L = secondaire M= magnétique A de spin |
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Nombre quantique principale |
Définir les niveau d’énergie accessible à l’électron >=1 Couche électronique (KLM) |
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Nb quantique secondaire |
Dépend de n 0 Sous couche électronique (spdf) |
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Nb quantique magnétique |
-l Case quantique |
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Nombre quantique de spin |
2 valeurs possibles : 1/2 ou -1/2 |
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Règle de klechovsky |
Traduit la répartition des électrons selon ses niveau d’énergies croissant Le remplissage des sous couches de fait de n+l croissant Cas d’ambiguïté (n+l identique on prend la plus petite valeurs de n) |
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Règle de klechovsky |
Traduit la répartition des électrons selon ses niveau d’énergies croissant Le remplissage des sous couches de fait de n+l croissant Cas d’ambiguïté (n+l identique on prend la plus petite valeurs de n) |
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Principe d’exclusion de Pauli |
Impossible pour 2 électron d’un même atome d’avoir 4 nb quantique identique Consequence - le spin |
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Règle de hund |
Plusieurs cases quantique avec la même nrg dans une sous couche : sous couches dégénérés |
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Couche de Valence |
Couche n occupé la + élevée en énergie |
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Structure d’une molécule |
Modèle ondulatoire Representation spatiale Une s : sphérique Dp: directive |
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Les alcalins |
Colonne 1 sauf H Couche de Valence en ns1 Couche de Valence pleine = plus stable ils vont l’acquérir en perdant 1 électron
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Les alcalinoterreux |
Colone 2 Ns2 Perdre 2electrons |
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Les alcalinoterreux |
Colone 2 Ns2 Perdre 2electrons |
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Les chalcogenes |
Colonne 16 Ns2 mp4 Gagne 2 électron |
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Les alcalinoterreux |
Colone 2 Ns2 Perdre 2electrons |
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Les chalcogenes |
Colonne 16 Ns2 mp4 Gagne 2 électron |
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Halogènes |
F Ci Br I Colonne 17 Ns2 np5 = Gagne 1 electron |
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Les alcalinoterreux |
Colone 2 Ns2 Perdre 2electrons |
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Les chalcogenes |
Colonne 16 Ns2 mp4 Gagne 2 électron |
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Halogènes |
F Ci Br I Colonne 17 Ns2 np5 = Gagne 1 electron |
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Gaz noble |
Colonne 18 Ns2 np6 |
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Les alcalinoterreux |
Colone 2 Ns2 Perdre 2electrons |
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Les chalcogenes |
Colonne 16 Ns2 mp4 Gagne 2 électron |
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Halogènes |
F Ci Br I Colonne 17 Ns2 np5 = Gagne 1 electron |
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Gaz noble |
Colonne 18 Ns2 np6 |
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Elecronegativite def |
Paramètre qui traduit la capacité d’un atome à attirer le doublet électronique qui l’associe à un autre = cas extrême = ionisation |
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Les alcalinoterreux |
Colone 2 Ns2 Perdre 2electrons |
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Les chalcogenes |
Colonne 16 Ns2 mp4 Gagne 2 électron |
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Halogènes |
F Ci Br I Colonne 17 Ns2 np5 = Gagne 1 electron |
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Gaz noble |
Colonne 18 Ns2 np6 |
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Elecronegativite def |
Paramètre qui traduit la capacité d’un atome à attirer le doublet électronique qui l’associe à un autre = cas extrême = ionisation |
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Electronegativité dans le tableau |
Pas d’électronegativite pour les gaz nobles F le big bosse Forte elect= anion(Faible cation) BAs en haut gauche droite Réducteur : faible |
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Branchie |
Expension de la surface corporelle richement vascularisé intervenant dans la réputation |
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Branchie |
Expension de la surface corporelle richement vascularisé intervenant dans la réputation |
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Loi générale d’évolution des systèmes |
Tout système évolue spontanément vers l’état qui minimise son état d’énergie globale |
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Branchie |
Expension de la surface corporelle richement vascularisé intervenant dans la réputation |
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Loi générale d’évolution des systèmes |
Tout système évolue spontanément vers l’état qui minimise son état d’énergie globale |
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Liaison covalente |
Mise en commun de 2 électrons par 2 atomes pour former un doublet liant |
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Élément chimique |
Défini par son numéro atomique |
