Uorganisk Kjemi, Tmt4130

Front 1

Hva sier Alfbaus prinsipp?
Hva sier Hunds regel?
Paulis utelukkelsesprinsipp?

Back 1

Alfbau: elektroner vil begynne å fylles i orbitalene med lavest energi, dvs. nærmest kjernen først. Protoner adderes til kjernen.

Hunds: Elektronene vil maksimalisere antall uparrede e for å oppnå lavest mulig elektronkonfigurasjon.
Pauli: elektroner er unike, og ingen vil ha de samme kvantetallene; derav ms-verdien.

Front 2

Forklar begrepet skjerming og Z effekt?

Back 2

Z effekt er effekten elektronene har på den reelle kjerneladningen. Z effekt er en redusert kjerneladning, der formelen er: Zeff= Z - sigma. Z = #protoner i kjernen, sigma = bidraget fra elektronene som reduserer kjerneladningen, dvs. skjermingen.

Noen prinsipper:

Tenk at den samlede ladningen er f.eks. 4+ fra kjernen i Be. Da vil hvert e- i sin selvstendighet trekke med en mindre styrke i motsatt retning. Summen av vektorene er den reelle kjerneladningen.

Front 3

I hvilken grad skjermer orbitalene?

I hvilken grad blir orbitalene skjermet?

Back 3

Det innerste orbitalet; s-orbitalet, vil skjerme mest fordi det overskygger kjernen i størst grad.

S>p>d>f

Fordi s-orb. skjermer mest, vil elektronene her bli minst skjermet av de andre. D`s elektroner, som ligger såpass langt ut, vil bli skjermet for kjerneladningen av både s, p og d.

f>d>p>s

Front 4

Hvilke fire hovedprinsipper er Periodesystemet bygd opp av? Forklar disse kort.

Back 4

Ioniseringsenergi: energien som skal til for å fjerne et elektron fra et atom i gassfase. Økende verdi oppover i hver gruppe, og fra venstre til høyre.

Elektronaffinitet: energien som skal til for et ion og ta opp et elektron i gassfase. Motsatt.

Elektronnegativitet: et atoms evne til å trekke på elektroner når det er i en forbindelse.

Atomradius: øker fra høyre mot venstre, og nedover i hver gruppe.

Front 5

Hvilke unntak må vi merke oss når det kommer til ioniseringsenergi og elektronaffinitet?

Back 5

Atomer med halvfulle skall gir ekstra stabilitet, dette gir av Ea og Aufbaus prinsipp brytes ved at elektroner vil fjernes fra underskallet hvis valensskallet er halvfullt.

Front 6

Hvilke elementer avviker fra oktettregelen?

Back 6

H, B og Be kan ha færre enn 8 v.e. mens elementer fra periode 3 og nedover kan ha hypervalens.

Front 7

Forklar sigma og pi-bindinger i forhold til Valensbåndteorien

Back 7

Sigma: En binding der elektronparet er lokalisert langs aksen som går igjennom atomene. Aksisymmetrisk.

Pi: overlapp mellom orbitaler som har et nodalplan igjennom bindingen, sidelengs orientering.

Front 8

Hva står banespinnkvantetallet for?
Magnetisk spinnkvantetall?

Back 8

l = orbitalets fasong: (n-1). L definerer de ulike underskallene: s,p,f osv

Ms= spinn +o,5, -0,5

Front 9

Hva er reglene for antall radielle nodalplan og antall angulære nodalplan?

Back 9

radielle: n-l-1

Så for 3s: 3-0-1 = 2

Angulære: l-verdien

Front 10

Hvilke kvantetall har p-orbitalet 3p?

Back 10

n=3, l=1 , ml= -1, 0, 1 ms= +0,5 / -0,5