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4 Cards in this Set
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Decomposição Térmica do Nitrito de Amônio NH₄NO₂(s) ∆→ |
N₂(g) + 2H₂O(g) (∆H<0) |
É utilizada como método de obtenção de N₂ em laboratório. É exotérmica devido à estabilidade da ligação tripla N-N. |
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Na(s) + H₂O(g) →
Ca(s) + 2H₂O(g) → |
NaOH(aq) + 1/2 H₂(g)
Ca(OH)₂(aq) + H₂(g) |
Metais alcalinos e alcalino-terrosos reagem explosivamente com água (exceto Berílio e Magnésio). Por conta disso o sódio, por exemplo, é armazenado em solventes apolares (ex.: querosene).
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Zn(s) + H₂O(g) ∆→ Be(s) + H₂O(g) ∆→ |
ZnO(s) + H₂(g) BeO(s) + H₂(g) |
Outros metais (exceto metais nobres) reagem apenas com vapor d'água aquecido, formando óxidos metálicos devido à decomposição térmica dos hidróxidos. |
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Zn(s) + 2HCl(aq)→ Zn(s) + 2NaOH(aq)→ ZnO(s) + 2HCl(aq)→ ZnO(s) + 2NaOH(aq)→ Zn(OH)₂ + 2HCl(aq)→ Zn(OH)2 + 2NaOH(aq)→ |
ZnCl₂(aq)+H₂(g) Na₂ZnO₂(aq) +H₂(g) ZnCl₂(aq) + H₂O(l) Na₂ZnO₂(aq) +H₂O(l) ZnCl₂(aq) + 2H₂O(l) Na₂ZnO₂(aq) + 2H₂O(l) |
Metais que formam óxidos anfóteros (ex.: Zn, Al, etc.) também formam hidróxidos anfóteros e são, eles próprios, anfóteros. |
