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36 Cards in this Set
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Qumica general |
Ciencia que estudia la materia y sus cambios |
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Atomo |
Particulas pequeñas indivisibles |
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De que esta formado un atomo? |
Nucleo (protones y neutrones) Electrones |
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Tipos de enlaces |
Ionico (metal + no metal) Covalente (polar y apolar) Metalico (metal + metal) |
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metodo cientifico |
Observación Pregunta Hipotesis Experimento Resultados Informe |
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Tipos de mezcla |
Homogenea Heterogenea |
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Cambios de la materia |
Fisicos ( cambia su apariencia pero no su composición) Quimicos ( sustancias se transforman en sust. quimicamente distinta) |
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Propiedades de la materia |
Intensiva ( no depende de la cant de materia) Extensiva (depende de la cant de sustancia presente) Fisicas (se pueee medir y observar sin cambiar la composición) Quimicas ( da origen a sustancia de composición distinta) |
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Postulados de dalton |
CUARO POSTULADO ( se combinan atomos de mas de un elemento) 1-ley de las proporciones definidas 2-ley de las prop multiples TERCER POSTULADO (atomos de un elemento no se transforman) 1- ley de conservación de la masa |
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Estructura atómica |
Neutrones (carga electronica) Protones (carga positiva) Eleectrones ( carga negativa) |
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Numero atomico (simbolo) |
Z (numero de protones)
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Numero de masa (simbolo) |
A ( numero total de protones y neutrones) |
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Isotopos |
Tienen el mismo numero atomico pero diferente numero de masa |
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Iones |
Atomo o grupo de atomos que tienen carga neta positiva o negativa |
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Diferencia entre catión y anión |
CATIÓN (carga neta positiva) Perdida de uno o mas electrones ANIÓN (carga neta negativa) Incremento en el numero de electrones |
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Formulas quimicas |
Formula empirica (indica cuales elementos estan presentes) Formula molecular (indica el numero exacto de atomos de cada elemento) |
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Numeros cuanticos |
n= numero cuantico principal e= n. Cuantico del momento angular Me= n. Cuantico magnetico Ms= n. Cuantico magnetico de spin |
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Forma de los orbitales |
S= esfericas P= lobulares D= multilobulares F= multilobulares |
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Configuración electrónica |
Distribucion de electrones entre los distintos orbitales atomicos |
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Reglas de la conf. Electrónica |
Principio de minima energia Principio de exclusión Principio de maxima multiplicidad |
Son 3 |
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Elementos de la tabla periodica (agrupación) |
Grupos =columnas Periodos= filas |
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Propiedades perodicas de los elementos |
Radio atomico Radio ionico Energia de ionización |
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Estructura de lewis |
Simbolo del elemento + un punto por cada electron de valencia del elemento |
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Electronegatividad |
Numero que indica poder de atracción que ejerce el nucleo de un elemento por sus electrones |
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Tipos de reacciones quimicas |
Precipitación Acido - base Oxido reducción |
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Disolución |
Mezcla homogenea de dos o mas sustancias |
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Diferencia entre disolvente y soluto |
Disolvente= sustancia que esta presente en mayor cantidad Soluto= demas sustancias de la disolución |
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Propiedades electroliticas |
Disolucion electrolitica = soluto disuelto en disolvente formando iones Disolucion no electrolitica= soluto disuelto permanece en forma molecular sin carga |
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Reacciones de precipitacion |
Formacion de un producto insoluble o precipitado |
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Regla de solubilidad |
Maxima cantidad de soluto que se disolvera en una cantidad dada de disolvente |
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% m / m ( formula) |
Masa soluto (g) / masa soluto (g) + masa disolvente (g) ×100 |
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% m / v (formula) |
Masa soluto (g) / volumen soluto (ml) + vooumen disolvente (ml) ×100 |
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% v / v ( formula) |
Volumen soluto / volumen disolvente ×100 |
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ppm (formula) |
Masa soluto / masa-kg-litros de disolucion ×10⁶ |
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Molaridad (formula) |
Moles soluto / volumen disolución (L) |
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Fracción molar (formula) |
Xcomponente= moles de comp. / total de moles de todos los comp. |
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