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17 Cards in this Set
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1uma = ? [kg] |
1,66 . 10 ^(-27) kg |
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Nombre d’avogadro NA |
6,02 . 10 ^(23) molécules/mole |
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Conversion unités Pression |
1 Pa = 1N/m² 1atm = 1,013 . 10^5 Pa = 760 mm Hg 1 bar =10^5 Pa |
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Équation d’état des gaz parfaits |
PV= nRT PV = N kb T |
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Constante universelle des gaz parfaits R [J/mole.K] |
R = 8,314 J/mole.K |
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Constante de Boltzmann kB [J/K] |
1,38.10^(-23) J/K |
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Transformations (3) |
Pression cst ISOBARE température cst ISOTHERME volume cst ISOCHORE |
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Pression [N/m²] |
F/A ou 1/3.masse volumique (rhô).v²qm |
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Énergie cinétique K |
K moy = 3/2 . kB . T |
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Vitesse quadratique moyenne v qm |
V qm = (3 kB T / m)½ |
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Loi de fick (déplacement quadratique moyen) |
x² qm = 2D . t (temps) |
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Pression osmotique π |
π = cRT |
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Gaz parfait définition |
Gaz composé de particules ponctuelles sans interactions mutuelles et n'entrant que rarement en collision (chaque particule se comporte comme si elle était seule) |
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Loi de Boyle et Mariotte |
Pour une quantité de gaz donnée (n), la pression évolue de manière inversement proportionnelle au volume lorsque T est constante P.V = cste P proportionnelle à 1/V avec T = cste |
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Loi de Charles |
Le volume d'un gaz évolue linéairement avec la température lorsque la pression est constante V = V⁰ + a tc V proportionnel à T (avec P = cste) |
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Loi de Gay Lussac |
La pression d'un gaz évolue linéairement avec la température lorsque le volume est constant P proportionnel à T (avec V=cste) |
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Conversion °C en °F |
T C = 5/9 . (T F - 32°F) |
