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21 Cards in this Set
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Acide définition selon Bronsted |
Espèce chimique capable de céder un ou plusieurs protons H+ |
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Base définition selon Bronsted |
Espèce chimique capable de gagner un ou plusieurs protons H+ |
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Ampholyte = amphotère définition + exemple |
Espèce chimique pouvant avoir comportement d'acide ou de base Ex : couples de l'eau |
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Couple acide/base formes |
AH / A- BH+ / B |
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Acide fort définition |
Un acide qui réagit totalement sur l'eau |
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Acide fort équation sur l'eau |
AH(aq) + H2O(l) ⟶ A-(aq) + H3O+(aq) |
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pH acide fort dilué formule |
pH = - log C(AH) |
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Acide faible défnition |
Un acide qui ne réagit pas totalement sur l'eau |
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Acide faible équation |
AH(aq) + H2O(l) ⇌ H3O+(aq) + A-(aq) |
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xf et xmax acide/base faible comparaison |
xf < xmax |
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Base forte définition |
Base qui réagit totalement sur l'eau |
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Base forte équation |
A-(aq) + H2O(l) ⟶ AH(aq) + HO-(aq) |
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pH base forte diluée formule |
pH = 14 + log C(A-) |
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Base faible définition |
Base qui ne réagit pas totalement sur l'eau |
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Base faible équation |
A-(aq) + H2O(l) ⇌ AH(aq) + HO-(aq) |
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Réaction entre un acide fort et une base forte formule |
H3O+(aq) + HO-(aq) ⟶ 2H2O(l) |
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Réaction autoprotolyse de l'eau formule |
H2O(l) + H2O(l) ⇌ H3O+(aq) + HO-(aq) |
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Produit ionique de l'eau à 25°C formule |
[HO-]f * [H3O+]f = 10^-14 |
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pH formule |
pH = - log [H3O+] |
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[H3O+] formule |
[H3O+] = 10^-pH |
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Constante d'acidité Ka formule |
[A-]f * [H3O+]f Ka = _______________ [AH]f |
