Use LEFT and RIGHT arrow keys to navigate between flashcards;
Use UP and DOWN arrow keys to flip the card;
H to show hint;
A reads text to speech;
53 Cards in this Set
- Front
- Back
|
Hvad betyder atomnummet i et grundstof? Hvad er et atom bygget op af? |
Hvor mange protoner der er i kernen protoner, neutroner og elektroner |
|
|
hvad består kernen af? hvad består skallen af? |
neutroner og protoner elektroner |
|
|
Hvad hedder Na hvis den afgiver en elektron? Vvad hedder Cl hvis den optager en elektron |
Na+ Cl- |
|
|
hvad betyder oxideres? hvad betyder reduceres? |
Oxideres = Afgive elektroner Reduceres= Optagelse af elektroner |
|
|
Hvad er redox reaktionen? Hvad er oktetreglen/ædelgasreglen? |
Når noget er oxideret og reduceret - Overførelseaf elektroner Alle atomer vil have 8 elektroner i yderste skal |
|
|
Fortæl om det periodiske system? |
En opbygning af 116 grundstoffer. Der er 8 hovedgrupper. Der er 7 perioder. |
|
|
Hvad er en simpel ion? hvad er en sammensat ion? |
Et enkelt atom som har afigvet eller optaget en elektron pga oktenreglen. kun består af et atom Feks. Na+ Består af flere atomer der har modtaget ellerafgivet elektroner. F.eks. SO4-2 og NH4+ |
|
|
hvad er fældningsreaktionen? |
En fældningsreaktion er kendetegnet ved, at to ioner i vandig opløsning, bindes sammen i et iongitter, hvorved der dannes et bundfald. |
|
|
Hvad er T Hvad er L |
T=Tungtopløsligt L=Letopløsligt |
|
|
Nævn de 3 kemiske reaktioner |
Fældningsreaktion (bundfald) Redox =overførsel af elektroner Syre-base reaktion = overførsel af H+ |
|
|
Hvad ender op ion Hvad ender på at Hvad Ender på id |
Positiv simple og Positiv sammensat Negative sammensat nitrat,sulfat,carbonat, fosmen ikke OH=hydroxid Negative simple = Chlorid,bromid, sulfid,jodid, |
|
|
Hvad er salt? hvad er tilskue ioner? |
Et stof med en + ion og en - ion. NaNo3 = (Na+ og No3-) dem der ikke er med til at danne bundfald. |
|
|
(S)? (G)? (L)? (aq)? g? |
(S)=solid (G)=gas (L)=liquid (aq)=opløst I vand g=vanddamp/ det kommer op iluften |
|
|
Hvad er en alkane? Nævn så meget du kan |
Alkaner er kulbrinter med enkel binding imellem c atomer, Kulbrinter består kun af C og H C mangler 4 elektroner for at få 8 i den yderste(oktetregel) H=C*2+2 |
|
|
Navn alle alkaner? Hvad hedder methan? Hvordan finder man H? |
Methan,Ethan,Propan, Butan,Pentan, Hextan,heptan,oktan, nonan, deccan CH4 H=C*2+2 |
|
|
Måder at tegne alkaner? find elektronparbindinger? De 3 hovedgrupper afkulbrinter |
Stegeformen/struktur formlen/elektron prikformel c+h 1. Alakaner:Ethan 2. Alkener:Ethen c=c 3. Alkyner:Ethenyl triple binding |
|
|
nævn rektioner med alkaner |
forbrænding/reaktion, Substitutionreaktion = udskiftning |
|
|
Hvad er en forbrændingsreaktion? Hvad er en Substitutionreaktion? |
En rektion med ilt under en varme udvikling udskiftning C7H16 + Br2 (aq) Lys skærer br-br bindingen over til br+br.Br sætter sig på h’et. Den hedder nu HBr - brunsyre. Nu er det C7H15Br2Heptan og brom er upolært, degerne blandes med hindanen. Først er brom i bundet. Efter rystetligger brom øverst. |
|
|
Hvad er 1 mol? Hvad vejer man i? |
6,02*10^23 (Avogadros) units |
|
|
hvad vejer 1 H2O molekyle? og hvad er en mol vand? |
Hvis H vejer 1 unit og O vejer 16 unit, så vejer et vandr molekyle 18 unit Én mol vand molekyle er = 18gram |
|
|
Hvad vejer 1 glukose? (C6H12O6) Hvad vejer 1 mol glukose? |
6*12=72 12*1=12 6*12=96 72+12+96=180 Ét glukose molekyle vejer180 unit 180 gram |
|
|
Hvad er M Hvad er n Hvad er m |
M=Molarmassen (f.eks.M for glukose er 180 g) n=Antal mol (stofmængde) m=antal gram(masse) (f.eks. m=58 g. 29,25 g=0,5 mol) |
|
|
find M find n find m |
M=m/n (også i det periodiske system) n=m/M m=n*M |
|
|
øve reaktionsskema:) |
:) |
|
|
3 typer bindinger imolekyler |
Elektroparbinding Polærelektronpar binding Ionbinding |
|
|
Hvad er et polært stof? HVad er et upolært stof? |
Etpolært stof skal indeholde en + ende og en - ende. Etpolært stof skal indeholde mindst én polær elektronparbinding. Den er opløslig i vand Etupolært stof har ikke en + ende og en - ende. Opløselige i organiske opløsningsmidler |
|
|
Hvad er hydrofob? Hvad er hydrofil? |
hydrofob=vand elskende hydrofil=vand afskyende |
|
|
Hvad er lipofob? Hvad er lipoofil? |
Lipofil = Fedt elskende Lipofob = Fedt afskyende |
|
|
Hvad er elektronegativeitet? hvad er delta( Δ)? |
Evnen til at trække i elektroner forskel mellem elektronegativitet |
|
|
polær eletronparbinding? upolær elektron parbinding? ionbinding? |
0,5< Δ>1,5 Δ<0,5 Δ>1,5 (altid salte) |
|
|
Regn delta for H2O (H er 2.1 og O er 3,5.) er den polær eller upolær |
Dens Δ er 1.4 den har en polær binding og da det er hele stoffet, er det et polært stof |
|
|
Tegn kovolente bininger/elektronparbindinger |
:) |
|
|
hvorfor hedder det Na+ og Cl- |
Cl er 3.16. Na er 0,93 Cl er så stærk ()den trækker Na over md en. Så Na bliver Na+ ogCl bliver Cl- |
|
|
Udbytteprocent? |
praktiske udbytte(slut)/teroetiske udbytte(start)*100=udbytteprocent |
|
|
hvad er Intermolekylærekræfter? hvor kan man fine de stærke? hvor findes svage intermolekylære bindinger? |
Kræfter derholder flere molekyler sammen. i polær molekyler Findes i upolær molekyler |
|
|
giv eksempel med H2O(intermolekylære bindinger?) |
H2O De ved hvordan de hænger sammen, derfor det kommer i en stråle. De ved hvordan de hænger sammen med hindanen. Deres +ende og - ende hænger sammen |
|
|
hvad er forgenede alkaner? nævn ræggefølge på forgrenede? navne på 1,2,3 |
Alkaner med sidegrene antal på gren,antal grene længste kæde, side gren, di, tri, tetra |
|
|
ekstra regler for forgrenede alkaner? tegn: 2,3-Di methyl-hexan 2,3,6-tri methyl- Hepthan 4-methyl-4 propyl-oktan 3 ethyl-5methyl-oktan |
startfra den korteste side af rækken ha’de laveste tal Ethyl skal nævnes før Methyl |
|
|
Hvad er isomeri? afstem en forbrændings reaktion |
Isomeri er det fænomen, at nogle molekyler kan have samme molekylformel, men alligevel være forskellige. |
|
|
hvodan kan man se metallerne i det periodiske system? huske ting om metaller? |
ved hjælp af trappen Alle metaller er faste (S) ved 20 grader pånær kviksølv (Hg) Blanding af metaller kaldes legeringer. F.eks Bronze(cu+sn)Vigtigste kemiske egenskab for metaller, er at de vil afgiveelektroner |
|
|
hvad er spændingsrækken? hvorfor er Ca++ + 2e- Al+++ + 3e- og hvad hedder det? |
en opstilling af metallerne efter hvor god de er til atafgive elektronerdem der kommer først, er bedst til at afgiv De vil gerne oxiders så de kan så de kan få 8 elektroner i uderste skal |
|
|
Hvad er c? Hvad er n? Hvad er v? |
c=koncentration, Et mål for hvor meget stof der er i opløsning, n=antal mol=stofmængde v=volumenet i liter, volumen af opløsningen, |
|
|
beregning koncentrationen af opløsningen beregn n Hvad er den formelle koncentration? hvad er den aktuelle koncentration? |
c=n/V n=c*V c: det M vi starter med ved hjælp af koncentrationsbegrebet []: det vi hartilbage vil altid være nul med et let opløseligt salt. så der er aktuelten af hver molær |
|
|
regn koncentration 1,25 mol af CuSo4(s) +250ml H2O---> hvad er den formelle og aktuelle koncentration? |
c=1,25 mol/0,250 l=5 =M/l=M(molær) H2O CuSo4(s) ->Cu2+(aq)+So42-(aq)der vil ikke være noget tilbage Formel: 1.0 M Aktuelt 0,0 M |
|
|
hvad er H+ hvad er en base? |
H+ er et stof der har afgivet sin ene ion (Hydroner) En base er et stof der kan optage H+(Hydroner) |
|
|
Hvad vil en strækt syre ? Hvad vil ikke stærk syre? |
Ens stærk syre vil meget gerne afgive H+ En ikke stærk syre vil ikke sindssygt gerneafgive H+ |
|
|
Hvad vil en strækt base ? Hvad vil ikke stærk base? |
Ens stærk base vil meget gerne optage H+ En ikke stærk base vil ikke sindssygt gerneoptage H+ |
|
|
hvad vil en syger når den afgiver H+ |
den straks bindes til H2O: H+. + H2O->H3O+ (oxoniumion) |
|
|
Hvad er en sur opløsning? Hvad er en basisk opløsning? hvad er en neutral opløsning? |
Når der er flere H3O+ end OH- Når der er flere OH- end H3O+ når der er lige meget OH- og H3O+ |
|
|
hvad står PH for? hvordan regner man PH? |
Et mål for at mænge af H3O+ PH=-Log[H3O+] |
|
|
Nævn 3 syre eksempler: Nævn 3 Ikke Stærke syre eksempler: nævn 3 Stærke base eksempler: |
HCL=Saltsyre, HNO3=salpeter syre, H2SO4=svovlsyre Fosfor syre(cola), Eddikesyre (CH3COOH), Kulsyre (H2CO3) OH- hydroxid (sammensat negativ ion)Ikke stærke base eksempler:NH3 ammoniak |
|
|
hvad er: HCL
HNO3 |
Saltsyre svovlsyre saltpetersyre |
|
|
hvad er: NaCl C2H5OH CO2 O2 |
natriumchlorid(almindeligt køkkensalt) ethanol carbondioxid, kuldioxid ilt |
