Karboxylové Kyseliny A Jejich Deriváty

Front 1

Která z uvedených organických kyselin obsahuje pouze dvě karboxylové skupiny?
k. šťavelová
k. olejová
k. citronova
k. akorbová

Back 1

šťavelová

Front 2

Která z uvedených organických kyselin obsahuje největší poče karboxylových skupin?
k. vinná
k. malonová
k. olejová
k. citronová

Back 2

k. citronová

Front 3

Která z uvedených organických kyselin obsahuje největší počet karboxylových skupiny?
malonová
mléčná
máselná
octová

Back 3

malonová (2)
COOH-CH2-COOH

Front 4

Vzoec - k.šťavelové

Back 4

HOOC-COOH

Front 5

Vzoec - k.octové

Back 5

CH3COOH

Front 6

Vzoec - k. akrylové

Back 6

CH2=CH-COOH

Front 7

Vzoec - k.máselné

Back 7

CH3(CH2)2COOH

Front 8

Vzoec - k.stearové

Back 8

CH3(CH2)16COOH

Front 9

Vzoec - k.valerové

Back 9

CH3(CH2)3COOH

Front 10

Vzoec - k.kapronové

Back 10

CH3(CH2)4COOH

Front 11

Kyselina maleinová a fumarová se liší:
- počtem karbox. skupin
- prostorovým uspořádáním molekuly
- optickou aktivitou
- počtem uhlíků v molekule

Back 11

b

Front 12

Esterifikace je:

Back 12

reakce karbox. kyseliny s alkoholem

Front 13

Neutralizace je:

Back 13

reakce karbox, kyseliny s hydroxiem při níž vznikají soli karbox.kys.

Front 14

Nejsilnější forma kyseliny je

Back 14

zředěná forma kyseliny. Dochází k větší disociaci.

Front 15

Síla kyselin =

Back 15

schopnost odštěpit proton

Front 16

Vlastnosti - HCOOH

Back 16

- v tělech mravenců, slouží jim k rozmělnění potravy
- desinfekční činidlo
- činění kůže

Front 17

Vlastnosti - CH3COOH

Back 17

8% roztok = ocet
- vzniká lihovým kvašením cukrů, místo alkoholu vznikne kys. octová

Front 18

Vlastnosti - mastné kyseliny

Back 18

- palmitová, stearová -> v tucích (sádlo)
- olejová - v oleji

Front 19

Vlastnosti - Akrylová

Back 19

- výroba umělých hmot
- CH2=CH-COOH
- plexisklo

Front 20

Vlastnosti - benzoová

Back 20

- konzervační činidlo - hořčice

Front 21

Vlastnosti - Ftalová

Back 21

- výroba plastů a umělých hmot

Front 22

Jak vznikají soli kyrbox. kyselin ?

Back 22

Neutralizací

Front 23

Reakce kyseliny s alkoholem se nazývá:

Back 23

esterifikace, jde-li o anorganickou nebo karboxylovou kyselinu

Front 24

Esterifikace je reakce:

Back 24

alkoholů s anorganickými kyselinami
alkoholů s karboxylovými kyselinami

Front 25

Které z uvedených sloučenin patří mezi estery:
a) CH3COCH3
b)CH3COOCH3
c)CH3OCH3
d)HCOCH3

Back 25

b)

Front 26

Výskyt HCOOH - kys. mravenčí

Back 26

- v tělech mravenců, včelím jedu, v listech kopřiv

Front 27

Správne tvrzení o kys. mravenčí:
a) obsahuje jednu karbox. skupinu
b) snadno se oxiduje
c) vytváří dvě řady solí
d) patří mezi vyšší mastné kyseliny

Back 27

a, b

Front 28

Kyselinu mravení lze oxidovat na:

Back 28

kyselinu uhličitou

Front 29

Výroba kys. benzoové

Back 29

oxidací toluenu

Front 30

Použití - Octan hlinitý

Back 30

v lékařství na opuchliny

Front 31

Amidy v karbox. kys.

Back 31

-NH2 nahrazuje -OH

Front 32

Název - HCOCl

Back 32

formylchlorid

Front 33

Název - HCONH2

Back 33

amid kys. mravenčí
formylamid

Front 34

Název - (HCO)2 O

Back 34

anhydrid kys. mravenčí

Front 35

Název - C6H5COCl

Back 35

chlorid kys.benzoové
benzoylchlorid

Front 36

Název - H3CCOBr

Back 36

bromid kys. octové
acetyl bromid

Front 37

Název - H3CCH2COF

Back 37

propanoyl fluorid

Front 38

Název - HCOCl

Back 38

formyl chlorid
methanoyl chlorid

Front 39

Název - HOOC-CH2-COONa

Back 39

hydrogen malonan sodný

Front 40

Název - HCONH2

Back 40

amid kys.mravenčí
formyl amid

Front 41

Název - (HCO)2 O

Back 41

anhydrid kys. mravenčí

Front 42

Název - C6H5COCl

Back 42

benzoyl chlorid
chlorid kys. benzoové

Front 43

Název - HOOC-CH2-CH2-CONH2

Back 43

monoamid kys. jantarové

Front 44

Název - H2NOC-CH2-CONH2

Back 44

diamid kys.malonové

Front 45

Název - (CH3CH2CO)2O

Back 45

anhydrid kys. propionové

Front 46

Estery jsou:
Zdrojem jsou:
(podle sešitu)

Back 46

Látky přírodního původu. Vyskytují sev látkách rostlinného i živočišného původu.
- zdroj - tuky

Front 47

Tuky jsou:
(podle sešitu)

Back 47

Tuky jsou estery vyšších mastných kyselin a glycerolu.

Front 48

Mýdla jsou:
(podle sešitu)

Back 48

Alkalické soli vyšších mastných kyselin.

Front 49

Mýdla dělíme:
(podle sešitu)

Back 49

- SODNÁ - pevnější, výroba klasického mýdla
- DRASELNÁ - mastnější, výroba čistících prostředků

Front 50

Sodná mýdla:

Back 50

- SODNÁ - pevnější, výroba klasického mýdla

Front 51

Draselná mýdla:

Back 51

- DRASELNÁ - mastnější, výroba čistících prostředků

Front 52

Nitrily jsou:

Back 52

Organické soli k. kyanovodíkové ( HCN )

Front 53

Název - H3CCN

Back 53

Nitryl kys. octové

Front 54

Jak vznikají halogenkyseliny?

Back 54

Náhrada vodíku H v řetězci halovým prvkem.

Front 55

Vlastnosti halogenidů
(u deriv. karbox.kys.)

Back 55

- acylační inidla
- dobře rozpustné ve vodě

Front 56

Reakce halogenidů s vodou

Back 56

HCOCl + H20 -> HCOOH + HCl
- možná příprava karbox. kyselin

Front 57

Příprava karbox, kyselin pomocí anhydridů

Back 57

Hydratace anhydridů -> vznik karbox. kyseliny

Front 58

Jmenuje zástupce trojsytných alkoholů.

Back 58

Glycerol

Front 59

Využití - tripalmitoyl gliceridu

Back 59

hovězí - kosmetika, perfémy, mýdla
vepřové - potravinářský průmysl

Front 60

Zmýdelnění tuků neboli ..

Back 60

alkalická hydrolýza tuků:
tripalmitoyl glicerid + NaOH -> 1,2,3 propantriol + 3 palmitan sodný

Front 61

Vznik nitrilu kys. octové

Back 61

NaCN + CH3Cl -> CH3 - CN + NaCl
CH3 - CN = acetonitril

Front 62

Akrylonitril

Back 62

H2C=CH-C≡N
- nejdůležitější zástupce nitrilů
- jedovatá kapalina
- výroba plastů PAN
- akrylátorové barvy
- vznik adicí HCN na ethyn

Front 63

Nejdůležitější zástupce nitrilů

Back 63

Akrylonitrl
CH2=CH-C≡N

Front 64

Triviální název ETHYNU

Back 64

Acetylen

Front 65

Ctj FOSGEN?

Back 65

Derivát kys. uhličité (H2CO3)
- COCl2
- jedovatý plyn - otrava dýchacích cest
- užití za 1. světové války

Front 66

kys. uhličitá - vzorec

Back 66

(H2CO3)

Front 67

Co patří mezi deriváty kys. uhličité ?

Back 67

- Halogenidy
- Amidy

Front 68

Co patří mezi deriváty kys. uhličité - mezi ADMIY ?

Back 68

Močovina - (NH2)2CO

Front 69

Diamid kys. uhličité

Back 69

(NH2)2CO

Front 70

Močovina v lidském těle

Back 70

- nazýváná urea
- odpadím produktem organismu

Front 71

Močovina - použití

Back 71

- dusíkatá hnojiva
- výroba umělých hmot
- složka v zbních pastách na bělené zubů
- přísada v cigaretách, šamponech, vonných olejích, ple´tových vodách

Front 72

Důkaz močoviny pomocí biuretovy reakce:

Back 72

2x močovina -> NH3 + NH2 -C=0 - NH -C =O - NH2 ( biuret )

Přídavkem měďnatých roztoků v zásaditém prostředí vzniká modrofialové zbarvení.

Front 73

Cl3-COOH
F2HC -COOH
POUŽITÍ

Back 73

- srovnatelné se silnými anorganickými kyselinami
- žitavá schopnost - vypalování bradavic v lékařství

Front 74

Které kyseliny byly používání k vypalování bradavic ?

Back 74

Cl3-COOH
F2HC -COOH

Front 75

Cl3-COOH
F2HC -COOH
POUŽITÍ

Back 75

- srovnatelné se silnými anorganickými kyselinami
- žitavá schopnost - vypalování bradavic v lékařství

Front 76

Které kyseliny byly používání k vypalování bradavic ?

Back 76

Cl3-COOH
F2HC -COOH

Front 77

Vlivy na sílu halogenkyselin:

Back 77

Síla se zvyšuje s:
1. klesající vzdáleností prvku od karboxylu
2. S klesajícím protonovým číslem halového prvku F>I
3. se zvyšujícím se počtem vázaných halových prvků

Front 78

Vzorec - k, glukolové

Back 78

- k. hydroxyoctová
OH - H2C - COOH

Front 79

Hydroxykyseliny :
(charakteristika)

Back 79

jako alkoholy i jako kyseliny
- nemají takový vliv na sílu jako halogenkyseliny
- krystalické látky

Front 80

Reakce při zahřívání Alfa - hydroxykyslin

Back 80

Esterifikace

Front 81

Reakce při zahřívání Beta - hydroxykyslin

Back 81

Dehydratace

Front 82

Vlivy na sílu halogenkyselin:

Back 82

Síla se zvyšuje s:
1. klesající vzdáleností prvku od karboxylu
2. S klesajícím protonovým číslem halového prvku F>I
3. se zvyšujícím se počtem vázaných halových prvků

Front 83

Vzorec - k, glukolové

Back 83

- k. hydroxyoctová
OH - H2C - COOH

Front 84

Hydroxykyseliny :
(charakteristika)

Back 84

jako alkoholy i jako kyseliny
- nemají takový vliv na sílu jako halogenkyseliny
- krystalické látky

Front 85

Reakce při zahřívání Alfa - hydroxykyslin

Back 85

Intermolekulární Esterifikace

Front 86

Reakce při zahřívání Beta - hydroxykyslin

Back 86

Dehydratace

Front 87

Reakce při zahřívání Gama, Delta .. - hydroxykyslin

Back 87

Intramolekulární esterifikace
Vzniká - LAKTON

Front 88

Reakce při zahřívání Alfa - hydroxykyslin

Back 88

Intermolekulární esterifikace
Vzniká - LAKTID
- probíhá většinou mezi stejnými molekulami

Front 89

2 zástupce hydroxykyselin

Back 89

- k. mléčná CH3–CHOH–COOH
- l. citronová

Front 90

Vzorec, detaily - k. mléčná

Back 90

CH3–CHOH–COOH
- vzniká mléným kvašením cukrů
- vzniká při anaerobních procesech v živých organismech (únava)
- polymer kys. mléčníé má využití jako médium pro růst kmenových buněk

Front 91

Kys. citronová

Back 91

- 3-hydroxy-3-karboxydiová kyselina
- v citrusech
- přírodní konzervaní látka
-

Front 92

Aminokyseliny mají vlastnosti:
a) kyselin
b) hydroxidů
c) alkoholů
d) zásad

Back 92

kyselin i zásad

Front 93

Amfiont

Back 93

vzniká obojetný iont s kladným i záporným nábojem

Front 94

Zásaditá látka:
a) má amfionty
b) má volký el. pár
c) štěpí proton
d) přijímá proton

Back 94

přijímá proton a má vol. el. pár

Front 95

Kyselina:
a) má amfionty
b) má volký el. pár
c) štěpí proton
d) přijímá proton

Back 95

štěpí proton

Front 96

Při reakci AK v netruálním prostředí (pH=7) dochází k ..

Back 96

intramolekulární výměně

Front 97

Izoelektrický bod kyselin

Back 97

hodnota pH kde se AK vyskytuje jako amfiont ( obojetný iont )

Front 98

peptidy vznikají -

Back 98

spojením - OH skupiny jedné kys. a amino skup. druhé kyseliny

Front 99

Využití kys. pyrohroznové

Back 99

- důležitým mezičlánekm při odbourávání tuků
- Alfa - oxopropionová kys.