Etano, Eteno Y Etino

Front 1

El etano C2H6

Back 1

Dos átomos de carbono con geometría tetraédrica se unen entre sí por solapamiento de dos orbitales híbridos sp3. Finalmente cada átomo de carbono se une por solapamiento de los orbitales sp3 remanentes con los orbitales 1s de tres átomos de hidrógeno.

Cada carbono está unido a tres átomos de hidrógeno además de estar Unidos a otro carbono cada carbono está hibridizado sp3 dos tetraedros Unidos por sus vértices se forma una Unión Sigma entre dos orbitales sp3

Front 2

Eteno C2H4

Back 2

Cada carbono estará hibridizado por sp2 formando una estructura de pirámide de base trigonal ubicándose el átomo de carbono en el centro los tres orbitales híbridos sp2 se orientan hacia los vértices del triángulo que formará la base y el orbital p que no se hibridizo se orienta hacia la vertical. Los carbonos del eteno se encuentran Unidos por una Unión Sigma entre los dos orbitales híbridos sp2 y una unión entre los orbitales p que no se hibrizan. Unión doble carbono-carbono. La molécula de eteno es plana

Un orbital s con dos orbitales p generan tres orbitales híbridos que por tener un 33% de carácter s y un 66% de carácter p se conocen como híbridos sp2, queda por lo tanto un orbital p sin hibridizar. Estos orbitales híbridos adquieren una marcada direccionalidad con un lóbulo voluminoso y otro pequeño estos lóbulos voluminosos logran el máximo alejamiento entre sí orientándose hacia los extremos de un triángulo equilátero formando ángulos de 120°.

Hay dos formas distintas de solapar dos orbitales p. Un solapamiento frontal con ubicación en los orbitales atómicos en el eje internuclear o un solapamiento lateral por ubicación de los orbitales atómicos perpendiculares al eje internuclear. Todo enlace formado por solapamiento frontal se lo conoce como enlace Sigma mientras que el resultante un solapamiento lateral se lo conoce como pi.

Front 3

Etino C2H2

Back 3

Cada carbono está hibridizado sp donde el átomo de carbono se ubica en el centro de la figura dos orbitales híbridos sp se ubican sobre uno de los ejes formando 180° y los dos orbitales p que no sé Brisa harán se ubican de forma octogonal formando 90 grados a ellos y entre si los carbonos de la tina forman una Unión Sigma entre dos orbitales híbridos ST y 2 uniones pi entre los orbitales p que restan sin hibridizar. La molécula será lineal.

Se obtienen dos orbitales híbridos con 50% de carácter s y 50% de carácter pijama 2 híbridos sp2 es que en los casos anteriores los orbitales son asimétricos y al igual que en los casos anteriores se ubican en el espacio logrando un máximo alejamiento posible entre los lóbulos más grandes separados 180 grados entre sí. Lo que cambia es la hibridación del átomo de carbono. En el etino el orbital híbrido sp tiene 50% de carácter s. Un orbital s está más próximo al núcleo que el orbital p del mismo nivel de energía. Por lo tanto a mayor carácter es el orbital híbrido mayor proximidad núcleo y menor longitud en el enlace. Finalmente a mayor carácter s más esférico es el orbital esto implica un solapamiento mejor y, por lo tanto, un enlace más fuerte.