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14 Cards in this Set
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pourquoi la molécule d'eau est polaire?
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à cause de la distribution inégale de la charge |
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qu'Est-ce que la polarité permet? |
Dissoudre des composés |
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Comment varie la solubilité?
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attraction entre ions, lorsque les ions se dissocient, ils se déplacent de façon indépendante |
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Conductibilité électrique?
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Capacité à conduire l'électricité |
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électrolytes forts? |
les sels, les acides et les bases fortes |
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électrolytes faibles? |
acides et bases faibles |
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non-électrolytes? |
substances qui se dissout dans l'eau sans produire d'ions |
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Concentration molaire volumique? |
c=n/v |
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Dilution? |
ajouter à une solution mère du solvant |
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Formule de concentration? |
c1v1=c2v2 |
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Types de réactions chimiques? |
Réactions de précipitation, acide-base, et d'oxydoréduction |
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Règles relatives à la solubilité des sels dans l'eau? |
2. La plupart des sels qui contiennent des ions de métaux alcalin et ammonium (NH4+) sont solubles. 3. La plupart des chlorures, bromures, iodures sont solubles (sauf: Ag+, Pb2+, Hg22+) 4.La plupart des sulfates sont solubles (sauf: BaSO4, PbSO4, Hg2SO4, CaSO4) 5.La plupart des hydroxydes sont que partiellement solubles (NaOH,KOH) à peine plus soluble (Ba(OH)2, Sr(OH)2, Ca(OH)2. 6. La plupart des sulfures (S2-), des carbonates (CO32-) et des phosphates (PO4 3-) ne sont que partiellement solubles. |
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Types d'équations? |
Ionique complète (toutes les substances considérés comme électrolytes forts sont représentés) Ionique nette (comprend que les composantes de la solution qui participent directement à la réactions) |
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Étapes de la stoechiométrie?
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2.Équation ionique nette 3.Calculer nombre de mole 4.Réactif limitant 5.Calculer le nombre de mole produits 6.Convertir |
