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56 Cards in this Set
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8.1
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열과 에너지
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△E
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내부 E변화
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△E
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q + w
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내부 E변화
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열 + 일
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J
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E단위
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1J → SI
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1J = 1㎏m2/s2
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1㎈ 1
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E단위
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1㎈ 2
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물1g을 1℃높이는데 필요한 열량
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1㎈ → J
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4.184J
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8.3
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내부E와 열역학 제1법칙
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계
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관심을 두는 대상
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고립계
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E와 물질이 출입X
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닫힌계
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E출입○ 물질출입X
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열린계
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E와 물질 모두출입○
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주위
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계 이외의 것
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계의 예
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N2 + 3H2 → 2NH3(화학반응자체)
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주위의 예
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용기.H2O
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부호
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계를 중심
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△E : + (1)
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계의 E↑
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△E : + (2)
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E가 주위에서 계로 들어온다
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△E : - (1)
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계의 E↓
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△E : - (2)
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E가 계에서 주위로 나간다
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q : +
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열이 계로 들어온경우
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q : -
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열이 계에서 주위로 나간경우
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w: -
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계가 일을 하였다
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w: +
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계가 일을 받은경우
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w: - (예)
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부피팽창
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w: + (예)
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부피압축
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상태함수
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처음과 나중상태만으로 계산하는 함수
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경로함수
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경로를 다 추적하는 함수
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상태함수(예)
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△S △H △E △G
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경로함수(예)
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q w
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8.4
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팽창의 일
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W공식유도
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(-)Pe ×△V. nRT
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W
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F × d
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☞일
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힘 × 거리
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참고)P
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F/A
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참고)압력
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단위 면적당 힘
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F
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P × A
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☞힘
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압력 × 단면적
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F대입 W
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P × A × d
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☞힘을 대입한 일
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압력 × 단면적 × 거리
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참고)A × d
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부피변화△V
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부피변화(△V)
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나중부피(△Vf)-처음부피(△Vi)
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△V대입 W
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P × △V
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∴W (1)
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(-)Pex × △V
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☞일
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(-)외부압 × 부피변화량
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P△V(T불변경우)
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△nRT
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∴W (2)
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△nRT
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Pa
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단위면적당 작용힘
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1atm → pa
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101 × 10(3)pa
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pa전환
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101 × 10(3)N/㎡
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N/㎡ → SI
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101 × 10(3)Kg/m.s(2)
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1L → ㎥
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10(-3)㎥ = 1d㎥
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1atm × 1L
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101㎏㎡/s(2)
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101㎏㎡/s(2) → J
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101J
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