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116 Cards in this Set
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12.1
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용액
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콜로이드
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사이즈가 큰 것이 섞임
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흡착1
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크기 때문에 나타나는 성질
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흡착2
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표면적이 커서 전하를 당겨 전하를 띔
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틴들1
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크기 때문에 나타나는 성질
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틴들2
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사이즈가 커서 빛을 산란시켜 빛의 진로를 보임
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브라운운동1
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크기 때문에 나타나는 성질
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브라운운동2
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부딪혀 불규칙한 운동
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투석1
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크기 때문에 나타나는 성질
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투석2
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입자의 크기를 이용해 물질분리
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전기이동1
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전하때문에 나타나는 성질
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전기이동2-이용
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집진기(매연제거)
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엉김1
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전하때문에 나타나는 성질
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엉김2
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소수콜로이드가 침전되지 못할때 반대전하를 넣어 남는것이 모임
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엉김3-예
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시냇물 진흙.삼각주
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염석1
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전하때문에 나타나는 성질
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염석2
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친수콜로이드에 전하를 넣어 물을 빼앗아 콜로이드를 모이게함
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12.2
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에너지 변화와 용해과정
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like dissolves like1
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끼리끼리 녹는다
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like dissolves like2
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비극성물질은 비극성용매에 녹고 극성물질은 극성용매에 녹는다
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like dissolves like이유
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분자간 힘이 비슷한것끼리 해체하고 뭉칠수 있다
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자발적 용해
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△Gsoln < 0
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△Gsoln
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△Hsoln - T△Ssoln
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Nacl이 H2O에 용해시S 1
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분자수↑에 따른 무질서도 증가
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Nacl이 H2O에 용해시S 2
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물분자에 의한 수화로 수화의 질서를 만들어 무질서도 감소
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Nacl용해시 △H1:△Hsoln1
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△H1 > 0 용매간 인력 깸(E흡수)
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Nacl용해시 △H2:△Hsoln2
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△H2 > 0 용질간 인력 깸(E흡수)
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Nacl용해시 △H3:△Hsoln3
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△H3 < 0 용매-용질간 인력 형성(E방출)
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격자E(△H2)
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Nacl(s) → Na+(g) + cl-(g)에 필요한E
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참고)△H가 자발적 반응에서 부호
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△H < 0 발열
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△Hsoln < 0
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용해가 자발적으로 이루어진다
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참고)△S가 자발적 반응에서 부호
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△S > 0 무질서도 증가
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격자E 大
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잘녹지 않음
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격자E 大위한 조건
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전하량大.거리小
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이온이 용매와 인력을 잘형성할 조건
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전하량大.거리小
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이온결합은 잘 녹는지 아닌지 알 수 없다
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△H2의 조건과 △H3의 조건이 반대이기 때문이다
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△H수화
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△H1 + △H3
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수화의 과정
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H2O(l)+Na+(g)+cl-(g) → Na+(aq) + cl-(aq)
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12.3
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농도의 단위
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M(몰농도)
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용액1000㎖에 있는 용질의 mole수
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m(몰랄농도)
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용매1000g에 있는 용질의 mole수
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%(퍼센트농도)
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용액100g에 있는 용질의 g수
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ppm1
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용액1000㎖에 있는 용질의 ㎎수
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ppm2
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용액1000g에 있는 용질의 ㎎수
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ppb1
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용액1000㎖에 있는 용질의 ㎍수
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ppb2
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용액1000g에 있는 용질의 ㎍수
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12.4
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용해도에 영향을 주는 인자
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고체용해도
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용질의g수 / 용질100g
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용해도50을 퍼센트농도로 바꾸면
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50/150 × 100
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고체의 용해도곡선과 양상
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비례(흡열)
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기체의 용해도 곡선과 양상
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반비례(발열)
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고체용해가 흡열인 이유
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△H2>0(고체결정인력을 깨는데 E가 많이든다)
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고체용해가 온도에 비례인 이유
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주위 온도가 높으면 열을 효과적으로 흡수
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기체용해가 발열인 이유
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기체와 액체간의 인력형성
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기체용해가 온도에 반비례하는 이유
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주위 온도가 낮으면 열을 효과적으로 방출
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고체용해도와 압력의 관계
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무관
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분별결정
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온도에 따른 용해도 차를 이용해 고체 분리
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Henry의 법칙
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기체의용해도 = kP
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기체의 용해도
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헨리상수 × 기체의 부분압
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k(헨리상수)
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헨리상수(mole/L.atm)
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Henry의 다른표현
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PB = XB × kB
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상수가 Torr또는 atm일경우
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PB = XB × kB공식사용
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사이다와 맥주의 거품
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대기의 압력이 낮아져 용해도가 감소해 대기로 co2방출
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잠수병
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심해의 압력이 높아 질소가 혈액으로 용해된걸 제대로 빼내지 못함
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열오염
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밀도가 낮은 더운 물이 호수의 산소공급 차단
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12.5
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용액의 물리적 성질:총괄성
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총괄성
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용질의 종류에는 무관하고 개수에만 의존하는 성질
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총괄성의 예1
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증기압력내림
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총괄성의 예2
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끓는점 오름
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총괄성의 예3
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어는점 내림
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총괄성의 예4
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삼투압
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12.6
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증기압력내림
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증기압력내림
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용매의 증기압 > 용액의 증기압
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△P:증기압력내림정도
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용매의 증기압 - 용액의 증기압
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라울의 법칙
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PA = XA × PA°(비휘발성조건)
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비휘발성 조건에서 용액의 증기압
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용매A의 몰분율 × 순수용매증기압
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그래프가 라울의 법칙을 따른다
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XA와 PA에 의한 그래프가 직선
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이상용액
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라울의 법칙을 따르는 용액
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비이상용액
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직선이 아닌 곡선
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음의 편차를 갖는 비이상용액
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밑으로 쳐짐
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양의 편차를 갖는 비이상용액
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위로 볼록함
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음의 편차와 증기압1
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증기압이 작다
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음의 편차와 증기압2
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용매-용질간 인력大
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음의 편차△Hsoln
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△Hsoln < 0 :발열
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음의 편차 △T
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△T > 0 :뜨거워짐
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양의 편차 증기압1
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증기압 크다
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양의 편차 증기압2
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용매-용질간 인력小
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양의 편차△Hsoln
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△Hsoln > 0
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양의 편차△T
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△T < 0:흡열(용액의 온도내려감)
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이상용액 △H
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0
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이상용액 △T
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0
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이상용액의 용매와 용질혼합
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온도변화X
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휘발성 용질의 전체압
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PA + PB
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PA
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용매와 용질이 섞였을때 용매의 증기압
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PB
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용매와 용질이 섞였을때 용질의 증기압
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휘발성 용액에서 라울의 법칙
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P = XAPA° + XBPB°
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PA°
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순수 용매 증기압
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PB°
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순수 용질 증기압
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벤젠의 증기압 > 톨루엔의 증기압
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톨루엔이 분자량이 더 커서 분산력이 大하기 때문
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증기압력내림 △P1
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PA° - PA : 용매의 증기압-용액의 증기압
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증기압력내림 △P2
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P(1-XA)PA°
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증기압력내림 △P3
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XBPA°
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전해질의 △P
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이온화 되는 경우 이온의 증감고려
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열역학적 관점에서 증기압력 내림
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△Gvap = △Hvap - T△Svap이용
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용매의 기화시 깁스합수변화1
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△Gvap(용매)
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용매의 기화시 깁스합수변화2
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△Gvap(용매) = △Hvap(용매) - T△Svap(용매)
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용액의 기화시 깁스합수변화
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△Gvap(용액)
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용액의 기화시 깁스합수변화2
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△Gvap(용액) = △Hvap(용액) - T△Svap(용액)
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△Gvap(용매)와 △Gvap(용액)중 더 자발적인 것
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더 작은 값을 갖는것
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△Hvap(용매)
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용매끼리 결합을 끊고 기화할때 얼마의 에너지를 흡수하는가
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△Hvap(용액)
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용매와 용질이 결합을 끊고 기화할때 얼마의 에너지를 흡수하는가
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△Hvap(용매)와 △Hvap(용액)가 비슷
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녹는다고 했을때 like dissolve like이므로 서로 그 힘이 비슷하다는 뜻이다 따라서 그 값이 비슷
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S용액 > S용매
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혼합시 무질서해짐
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△Svap(용매)와 △Svap(용액)비교
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△Svap(용매) > △Svap(용액)
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△Gvap(용매)와 △Gvap(용액) 비교
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△Gvap(용매)가 더 (-)값으로 작다 그러므로 더 자발적이다
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증기압력내림의 열역학적 원인
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엔트로피
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