Use LEFT and RIGHT arrow keys to navigate between flashcards;
Use UP and DOWN arrow keys to flip the card;
H to show hint;
A reads text to speech;
4 Cards in this Set
- Front
- Back
|
En buffer inneholder en sur komponent og en basisk komponent. Er det mulig å lage bufferen ved å blande sammen;
a) HCl (aq) og NaCl (aq) b) HCN (aq) og NaCN (aq) c) CH3COOH (aq) og CH3COONa (aq) |
a) Nei, fordi Cl- fra NaCl ikke er en basisk komponent.
b) Ja, HCN er en svak syre, og CN- er den korresponderende basen.
c) Ja, CH3COOH (aq) er en svak syre, og CH3COO- (aq) er den korresponderende basen. |
|
|
Vi lager 1.5 L eddiksyre-acetat-buffer av 0.55 mol CH3COOH og 0.45 mol CH3COONa.
a) Hva er den syre komponenten, og hva er den basiske komponenten i bufferen? b) Hva er pH i bufferen? c) Hva blir pH i bufferen hvis vi tilsetter: I) 100 mL vann II) 20 mL 0.50 mol/L HCl III) 100 mL 0.50 mol/L NaOh |
a) Sur komponent: CH3COOH. Basisk kompnent: CH3COO-.
b) 4.65
c)
I) pH= 4.65 II) Stoffmendge= 0.020L * 0.50 mol/L= 0.010 mol. Det øker stoffmengden syre fra 0.55 mol til 0.56 mol og reduserer stoffmengden base fra 0.45 mol til 0.44 mol. pH = pKa + log [base]/ [syre] = 4.64 III) Tilsetningen av 0.050 mol NaOH minker stoffmengden syre fra 0.55 mol til 0.50 mol. Da er pH= pKa= 4.74, fordi stoffmengden syre er den samme som stoffmengden base.
|
|
|
Hva er pH-en i en løsning som inneholder 0.15 M HCOOH og 0.6 M HCOO- ?
|
pH= 4.35 |
|
|
Hvor mange milliliter av 1.0 mol/L NaOh må tilsettes 100 mL 1.0M CH3COOH før maksimum bufferevne oppnås?
a) 100 b) 50 c) 67 d) 75 e) 150 |
B, for da er [CH3COOH]=[CH3COO-] |
