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44 Cards in this Set
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Concepto de reacción química |
Proceso en que un conjunto de sustancias (reactivos) cambian para formar sustancias nuevas (productos) |
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Que implica una reacción química |
Reorganización de enlaces químicos e intercambio de energía |
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De que cambios físicos puede venir acompañada una reacción química |
Cambio de color Precipitado o turbidez Desprendimiento de gas Desprendimiento o absorción de calor |
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Que es el coeficiente estequiometrico |
El número que va delante de la sustancia en la ecuación química para ajustarla (número de moles) |
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Que es el factor estequiometrico |
Relaciona las cantidades de dos sustancias en moles |
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Que leyes deben de cumplir todas las reacciones químicas |
Conservación de la energía, Conservación de la carga eléctrica y estequiometricas |
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Que es el reactivo limitante |
El reactivo que se consume completamente, mientras que el otro está en exceso |
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Que es el rendimiento de una reacción |
Es la cantidad de producto calculada que se espera |
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Clasificación de las reacciones químicas |
Según fases: - homogénea -heterogénea Según se formen o descomponen -sintesis -analisis - sustitución - doble sustitución o transposición Según reversibilidad - reversible - irreversible Según intercambio de energía - esotérica - endotermica Según espontaneidad - espontánea - no espontanea Según se de entre iones o moléculas - ácido base - reducción oxidación -Precipitación - formación de complejos |
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Diferencia entre reacción homogénea y heterogénea |
- homo: mismo estado |
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Diferencia entre reacción síntesis análisis sustitución y doble sustitución |
Sintesis: a+b=c Análisis a=b+c Sustitución a+bc=ac+b Doble ab+cd=ac+bd |
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Diferencia entre reacción reversible e irreversible |
Irreversible: con una gas no puede haber reacción inversa |
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Diferencia entre reacción exotérmica y endotermica |
Exotermica desprenden energía |
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Diferencia entre reacción espontánea y no espontanea |
Espontánea transcurre sin aporte energético externo |
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Diferencia entre reacción ionica y molecular |
Ionica rapida |
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Diferencia entre reacción ácido base reducción oxidación precipitaciones y formación de complejos |
Ácido intercambio de propones Reducción de electrones Precipitacion de iones Complejos cationes metalicos |
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En que están disociadas las disoluciones acuosas |
Iones |
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Que es la velocidad de reacción |
Derivada de la concentración de un reactivo o producto respecto al tiempo |
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En la fórmula de la velocidad de reacción que signos tienen reactivos y productos |
R - P + |
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Que son los coeficientes alfa y beta en la ecuación de la velocidad |
Su suma es el orden de la reacción y se determinan experimentalmente |
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Cuanto es el valor de k |
Depende de cada reacción |
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Que son los intermedios de reacción |
Sustancias que van apareciendo entre medias de los procesos que no son los productos finales |
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Teoría de colisiones |
El n de moléculas de productos es proporcional al número de choques entre las moléculas de los reactivos |
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Que es necesario para formar el complejo activado |
La energía de activación |
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Factores que afectan a la velocidad de reacción |
Naturaleza Concentración de reactivos (^^) T (^^) Catalizadores (solidos) Agitación |
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Que le pasa a k con la temperatura |
Aumenta con la T |
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Que relaciona la ecuación de Arrhenius |
La k y la T |
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Que es el equilibrio quimico |
Equilibrio dinámico entre reactivos y productos |
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Como tiene que ser el sistema para que en un proceso se establezca un equilibrio dinámico |
Ser reversible Sistema cerrado (no intercambia materia) |
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Cuando se alcanza el equilibrio quimico |
Cuando las velocidades de reacción directa e inversa se igualan |
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Cuando hay gases que se hace con la constante K |
Se escribe una k en función de sus presiones parciales |
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Con que esta relacionado la K |
Con la temperatura, no tiene en cuenta la velocidad |
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Porque esta controlada la velocidad |
Energía de activación |
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Que es Q |
Cociente de reacción |
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Que es el cociente de reacción Q |
Relación de concentraciones iniciales (productos/reactivos) |
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Que pasa si someto a modificación un sistema quimico |
El sistema responde con un desplazamiento para contrarrestar el efecto |
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De que depende que mi reacción se desplace hacia productos o reactivos |
Aumento de concentración: hacia especie que se consume T: hacia endotermica (menor T) P: hacia menor moles en estado gaseoso |
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En que se disocian los electrolitos |
En iones |
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Hacia q lado de desplaza si se duplica la presión 2g + s > 2s + 2g |
Equilibrio |
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Hacia que lado se desplaza si se reduce la concentración de B y C a la mitad 2Ag + Bs > 2Cs + 2Dg |
Equilibrio |
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Hacia donde se desplaza si aumenta la T g + g > g (exotermica) |
Hacia reactivos |
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Hacia donde se desplaza si disminuye la presión total g + g > g (exotermica) |
Hacia productos, porque tienen menos números de moles de gas |
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Hacia donde se desplaza si introduzco un catalizador g + g > g |
Los catalizadores sólo varían la velocidad |
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Kc = 1 g+g > 2g+2g Como variará para llegar al equilibrio |
Q=4 Se desplaza a los reactivos, que tienen menos número de moles |
