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92 Cards in this Set
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¿Que expone la ley cero de la termodinámica? |
Esta habla del equilibrio y dice que dos cuerpos a diferente temperatura alcanzarán el equilibrio cuando se encuentran a la misma temperatura. |
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¿Hacia que dirección sea la transferencia de calor? |
Si de la dirección de mayor temperatura a la de menor temperatura. |
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¿ cuáles son las tres E? |
Energía, estado y equilibrio |
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¿A quien le pertenece la energía? |
La energía es un ente que no le pertenece a ningún cuerpo y se transfiere de uno a otro. |
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¿Qué le ocurre la energía cuando pase un cuerpo a otro? |
Tiende degradarse y a perder calidad. |
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¿Qué se preguntó la termodinámica cuando ocurre un ciclo continuo de energía que no se agota? |
Se pregunta cuál es el motor que mueve ese ciclo. |
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¿Aquí hace referencia a la calidad de la energía? |
La calidad hace referencia a expresar qué tan aprovechable es dicha energía, es decir, Qué tan fácil se puede transformar esa energía en otra. |
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¿Que me expresa la primera ley de la termodinámica? |
Me dice que la Energía no se crea ni se destruye solo se transforma, Es decir, la cantidad de energía permanece constante a través del tiempo. |
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¿Qué es energía noble y cuál es el tipo energía más noble? |
La energía noble hace referencia a la energía con alta calidad, es decir, con facilidad de aprovechamiento la energía más noble es la energía mecánica que se puede transformar en energía eléctrica y en ciertas formas de energía química. |
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¿Cuál es el tipo de energía menos noble? |
Es la energía térmica ya que sólo para ser equivalente a una energía noble su temperatura tendría que ser infinita y además a medida que se diluye y se enfría su calidad empeora. |
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¿Aquí hace referencia a la segunda ley de la termodinámica? |
La segunda ley hace referencia a si una transferencia de energía es de buena o mala calidad. |
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PRIMERA LEY DE FORMA INGENIERIL |
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¿A qué es igual el balance de energía en un sistema? |
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¿De qué formas o tipos puede entrar y salir la energía en el sistema |
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EFECTOS CALÓRICOS |
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EFECTOS CALÓRICOS |
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¿Por qué se dice efecto calórico? |
Se le denomina así porque es la forma en la que se puede manifestar o transferir el calor en un proceso. |
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¿En qué tipos de calor se puede transferir el calor en un proceso o cuáles son los tipos de calores que existen? |
Calor sensible Calor latente Calor de reacción Calor de mezcla |
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¿Qué es el calor sensible? |
Es la energía en forma de calor aunque no se puede ver físicamente se puede sentir. Es la energía en forma de calor suministrada o retirada del sistema para aumentar o disminuir la temperatura de este la presión o volumen constante. |
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¿Qué circunstancias se debe presentar para que pueda existir calor sensible? |
Debe haber un delta de temperatura es decir una diferencia de temperatura y se presenta hasta que haya un equilibrio térmico. |
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¿Qué equipos trabajan con el calor sensible? |
Los intercambiadores de calor donde la energía cinética y potencial no cambiar y el Delta de trabajo es igual a cero. |
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Teniendo en cuenta que la única energía que se transfiere en un intercambiador de calor es el calor ¿A qué sería igual dicho calor? |
El calor es igual al cambio de la entalpía y a su vez ese es igual según el principio de Joule-Thomson al cambio en la temperatura por la capacidad calorífica. |
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¿En qué proceso que cumplen la ecuación de calor para un intercambiador de calor? |
Se cumple siempre y cuando los procesos sean mecánicamente reversibles, sean a presión constante y el Delta de energía potencial, cinética y trabajo sean cero. |
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¿Qué es lo que quiere decir proceso mecánicamente reversible? |
Lo que quiere decir es que se expresen las pérdidas por fricción y por accesorios en el recorrido del flujo. |
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¿De qué es función la capacidad calorífica y en qué unidades se presenta? |
Es función de la temperatura que se determina de forma empírica y tiene unidades de energía sobre masa por cambio de temperatura. |
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¿Qué ecuación permite hallar de Forma empírica la capacidad calorífica Cp? |
Dónde la relación Cp con R esa dimensional y las unidades de Cp dependen de la R que se escoja. |
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¿Cómo se miden las constantes para hallar la capacidad calorífica de forma empírica? |
Se pueden hallar Mediante la espectroscopia, la estructura molecular y la estadística. |
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¿Dónde se encuentran las Constantes de la ecuación empírica de la capacidad calorífica en las tablas termodinámica? |
Se encuentran en el apéndice se página 729. |
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¿Cómo se halla el calor a partir de despejar en la ecuación empírica de la capacidad calorífica? |
Hay que tener en cuenta que para hallar la solución se debe tener una temperatura de referencia En caso tal de que no se tenga se toman 298 K como temperatura de referencia. |
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¿Cómo se relaciona la capacidad calorífica de un gas a presión constante con su capacidad calorífica o volumen constante? |
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¿En qué regiones del diagrama termodinámico se puede apreciar el calor sensible? |
Se puede apreciar en las zonas de líquido comprimido y vapor sobrecalentado. |
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INTERCAMBIADORES DE CALOR |
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¿Qué es un intercambiador de calor? |
Intercambiador de calor estuvo aquel equipo que transfiere calor puede ser calefactor, aire acondicionado, condensador etc. |
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¿Cuáles son las funciones de un condensador? |
Las funciones de un condensador son convertir el vapor nuevamente en agua, Bajar el costo de operación por el uso del agua y facilitar el transporte, es más fácil bombear un líquido que un vapor. |
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¿Cuál es el principio en intercambiador de calor? |
El calor que transfiere un fluido caliente es igual al calor que recibe un fluido frío. |
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¿Cuáles son las funciones de un condensador? |
Las funciones de un condensador son convertir el vapor nuevamente en agua, Bajar el costo de operación por el uso del agua y facilitar el transporte, es más fácil bombear un líquido que un vapor. |
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¿Cuál es el principio en intercambiador de calor? |
El calor que transfiere un fluido caliente es igual al calor que recibe un fluido frío. M |
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¿Cuáles son las características de un intercambiador de calor? |
Un intercambiador de calor es abierto a la masa, opera en estado estable (E.E), tiene límites rígidos, es decir, el trabajo que hace es igual a cero, su Delta de energía potencial es igual a cero, pero el cinético si depende del área de las tuberías. |
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¿Cuáles son las variables de operación en intercambiador de calor? |
Los flujos másicos las temperaturas Las áreas de contacto La dirección de Flujos |
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¿Qué efectos calor que ocurren en un intercambiador de calor? |
Calor latente oculto Calor sensible M |
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CALOR LATENTE |
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¿Qué es el calor latente? |
Es la energía entregada o retirada de un sistema para llevar a cabo un cambio de fase a presión y temperatura constante. |
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¿Que le ocurre a la temperatura de una sustancia durante un cambio de fase? |
Su temperatura se mantiene constante durante el cambio fácil. |
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CALOR LATENTE |
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¿Qué es el calor latente? |
Es la energía entregada o retirada de un sistema para llevar a cabo un cambio de fase a presión y temperatura constante. |
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¿Que le ocurre a la temperatura de una sustancia durante un cambio de fase? |
Su temperatura se mantiene constante durante el cambio fácil. |
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¿De qué tipos pueden ser los calores latentes? |
TOTALES Se presentan cuando se da un cambio de fase total es decir de líquido comprimido a vapor sobrecalentado. PARCIALES Se presentan cuando paso de una fase concreta a una fase de mezcla o viceversa. |
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¿Qué tienen en común el calor latente y el calor sensible? |
Pueden coexistir en dos fases. |
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¿Qué puedo tener de un sistema en el que coexisten dos fases si tengo el calor latente? |
Sabiendo que el calor latente se desarrolla presión y temperatura constante sabiendo sólo una de esas propiedades se puede terminar todo el estado termodinámico. |
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¿A qué es igual matemáticamente el calor latente según la ecuación de Clapeyron? |
Sería la temperatura por el Delta de volumen por la pendiente de la línea que separa la fase líquida con la Sólida. |
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Si se halla el calor latente a partir del Delta de entalpía ¿A qué sería igual ese Delta en cada cambio de fase? |
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¿Cómo se miden los calores latentes y cuáles son los tipos más comunes de la calores latentes? |
Si miro a través de los calorímetro a través de la calorimetría y los tipos de calor es latente más comunes son los de vaporización y condensación. |
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¿Un intercambiador presenta caída de presión? |
No en los intercambiadores de calor la presión se mantiene constante en el mundo real puede ocurrir pero se da por corrosión o fallas en las tuberías. |
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¿Por que se da transferencia de calor en una reacción química? |
La transferencia de calor se da como una manifestación de las diferencias entre las estructuras moleculares de los productos y los reactivos. |
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CALOR ESTÁNDAR DE REACCIÓN |
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CALOR ESTÁNDAR DE REACCIÓN |
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¿Qué es y por qué hablar de un calor estándar? |
Lo que sucede es que se pueden presentar infinitas reacciones a infinitas temperaturas Entonces se define el CALOR ESTÁNDAR como el calor necesario de reacción en condiciones estándar de presión y temperatura y luego se llevó a dicho calor a las condiciones reales que se presenta. (25 •C) |
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¿Qué se necesita para poder calcular el calor estándar de reacción? |
Se necesita de una base consistente es decir estándar para el tratamiento de los efectos térmicos en una reacción estas obtiene cuando tanto los productos como los reactivos están a la misma temperatura. |
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CALOR DE REACCIÓN |
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¿Qué es el calor de reacción y aquí es igual? |
El calor de reacción es el que se produce durante una reacción se puede hallar a través de un calorímetro o bomba calorimétrica, este es igual al delta de entalpía. |
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¿Qué es el calor estándar de reacción? |
Es el calor que se genera en una reacción a condiciones estándar es decir a 25 °C. |
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¿A qué es igual el balance energía en un reactor? |
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¿Cómo se puede calcular el calor estándar de reacción? |
Se puede calcular a partir de de formación que es aquella en la que se forman un compuesto a partir de los elementos. |
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¿Cómo se puede calcular el calor estándar de reacción? |
Se puede calcular a partir de de formación que es aquella en la que se forman un compuesto a partir de los elementos. |
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¿Cómo se puede calcular el calor estándar de reacción? |
Se puede calcular a partir de la reacción de formación que es aquella en la que se forma un compuesto a partir de los elementos. (Se refieren a 1 mol de compuesto formado) |
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¿Dónde se encuentran las entalpías de formación en la tabla termodinámicas? |
Se encuentra en el final de las tablas Termodinámica en las entalpía estándar página 731. |
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¿A Que es igual el Delta entalpías en las reacciones de formación? |
M
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¿Qué hago si una reacción no se da en condiciones estándar? |
Lo que hago es llevar lo de las condiciones estándar a mi situación específica mediante la ley de HESS. |
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¿Que me expone la ley de HESS? |
Me dice que si una serie de reactivos reacciona para dar una serie de productos, el calor de reacción liberado o absorbido es independiente si la reacción se lleva a cabo en una, dos, o más etapas. |
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PROCESOS TERMOQUÍMICOS |
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¿Cuáles son los procesos termo químicos que existen? |
Gasificación Pirólisis Combustión |
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¿Qué es la Gasificación? |
Es una combustión incompleta dando lugar a gas de síntesis (H2 + CO) Convertible en metanol o Diesel. |
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¿Qué es la Pirólisis? |
Es una descomposición térmica de la materia orgánica en ausencia de oxígeno. Según las condiciones de operación se obtienen combustibles sólidos, líquidos o gaseosos. |
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¿Qué es la Combustión? |
Qué es una reacción química de oxidación con exceso de oxígeno para producir energía con diferentes finalidades. |
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¿Qué es la Combustión? |
Qué es una reacción química de oxidación con exceso de oxígeno para producir energía con diferentes finalidades. |
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¿Qué es la Combustión? |
Es una reacción química de oxidación con exceso de oxígeno para producir energía con diferentes finalidades. |
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¿Cómo es el esquema de un proceso de combustión? |
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¿Qué es una caldera? |
Una caldera es un intercambiador de calor en el cual ocurre un proceso de cambiar de la fase líquida a la fase gaseosa. (Generador de vapor) |
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¿Qué es el poder calorífico? |
Es la energía liberada cuando una masa unitaria de bio combustible se quema completamente Unidades [energía/masa] |
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¿Qué es el poder calorífico? |
Es la energía liberada cuando una masa unitaria de biocombustible o combustible se quema completamente Unidades [energía/masa] |
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¿Qué es el poder calorífico? |
Es la energía liberada cuando una masa unitaria de biocombustible o combustible se quema completamente Unidades [energía/masa] |
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¿En que se divide el poder calórico? |
Poder calórico superior (PCS) Poder calórico inferior (PCI) |
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¿Qué es el poder calórico superior (PCS)? |
Es el calor estándar de reacción a 25 °C con agua líquida como producto de la reacción. |
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¿Qué es el poder calórico superior (PCS)? |
Es el calor estándar de reacción a 25 °C con agua líquida como producto de la reacción. |
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¿Qué es el poder calórico inferior (PCI)? |
Qué es el calor estándar de reacción a 25 °C con vapor de agua como producto de la reacción. |
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¿Qué diferencias hay entre el poder calórico superior e inferior? |
El poder calórico superior de acomodar la energía concreta que se produce pero el poder calórico inferior da una energía más aprovechable debido al vapor de agua que puede manipularse. |
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¿Qué es un combustible? |
Es un compuesto que al quemarse desprende calor. |
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¿Qué aumenta la capacidad o el poder calorífico de un hidrocarburo? |
Su poder calorífico es mayor cuando tiene más átomos de De hidrógeno y menos de carbono, este es el caso de los gases y al haber más hidrógeno para combustible con el O2 más agua producirá la combustión y más agua. |
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¿Qué es la temperatura Llama adiabática? |
Es la temperatura que alcanzan los productos cuando el proceso se lleva acabo de una forma adiabática. Cuando Q = 0 |
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¿De qué forma almacena O acumula energía un sistema? |
Un sistema acumula energía en forma energía interna. |
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¿Como pasas de flujo másico a volumétrico en termodinámica? |
A partir del volumen Específico que se encuentra en las tablas termodinámicas. |
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¿Aquí es igual a entalpía de los compuestos que se forman de un solo elemento y están en la naturaleza como el oxígeno el hidrógeno? |
Éstas entalpías son iguales a cero ya que sus reacciones se dan de forma expontanea. |
