Scheikunde Hoofdstuk 8 Deel 1

Front 1

wat zijn redoxreacties?

Back 1

een reactie waarbij een elektronenoverdracht plaatsvinden van een reductor naar een oxidator

Front 2

wat is een reductor

Back 2

een deeltje dat elektronen afstaat, elektrondonor

Front 3

oxidator

Back 3

een deeltje dat een elektron opneemt, elektronacceptor

Front 4

hoe kun je herkennen dat een reactie plaatsvindt in een zuur mileu?

Back 4

als tijdens de halfreactie van een oxidator H+ ionen aanwezig zijn

Front 5

hoe kun je herkennen dat een reactie plaatsvindt in een basisch milieu ?

Back 5

OH- is aanwezig in de reactie

Front 6

waaruit bestaat een Daniellcel?

Back 6

zoutbrug, stroomdraad , reductor, oxidator (halfcellen), elektroden, elektrolyt

Front 7

elektroden

Back 7

de 2 metaalstaven

Front 8

elektrolyt

Back 8

de geleidende oplossing waarin elektroden zich in bevinden

Front 9

Zoutbrug

Back 9

zorgt er voor dat de stroomkring gesloten is, compenseert bij beide halfcellen voor positieve en negatief geladen deeltje

Front 10

hoe weet je bij een elektrochemische cel wat de plus of de minpool is?

Back 10

de reductor levert de elektronen dus de negatieve pool

Front 11

wat is een onaantastbare/ inerte elektrode?

Back 11

als de elektrode (reductor) geen metaal is (platina of grafiet) neemt niet deel aan de relatie maar zorgt wel voor transport van de elektronen

Front 12

waaruit bestaat een wegwerpbatterij?

Back 12

alkalinebatterij

re: mangaanoxide

ox: zink poeder in Kaliumhydroxide

Front 13

wat gebeurd er bij het opladen van een oplaadbare batterij?

Back 13

batterij wordt aangesloten op een externe spanningsbron (de reactie verloopt de andere kant op) van elektrische energie wordt chemische energie gemaakt

Front 14

benoem plus en minpool van een oplaadbare batterij en benoem een voorbeeld van een oplaadbare batterij

Back 14

nikkelmetaalhydride

plus: nikkeloxidehydroxide

min: metaalhydride

Front 15

wat is een belangrijk kenmerk van een brandstofcel?

Back 15

beginstoffen worden constant aangevoerd

Front 16

wat is de plus en minpool van brandstofcellen?

Back 16

plus:zuurstof (ox)

min: brandstof (re) (water)

Front 17

edele metalen

Back 17

zwakke reductor, reageren niet of nauwelijks met andere stoffen

Front 18

onedele metalen

Back 18

redelijk sterke reductoren, reageren met zuurstof uit de lucht tot metaaloxiden

Front 19

zeer onedele metalen

Back 19

sterke reductoren, reageren vel met zwakke oxidetoren

Front 20

corrosie

Back 20

het aantasten van metaal door stoffen uit de lucht , er wordt een hydroxide of oxidelaagje gevormd

Front 21

wat is roesten

Back 21

corrosie van ijzer

Front 22

passieve bescherming

Back 22

voorkomen van roesten door middel van een beschermde lak

Front 23

noem een vorm van actieve bescherming

Back 23

galvanisering: ander metaal aanbrengen boven op het oorspronkelijke metaal

Front 24

wat is elektrolytisch galvaniseren?

Back 24

het voorwerp wordt ondergedompeld in een zoutoplossing waarin het aan te brengen metaal zit (ox = -) (re= +)

Front 25

wat wordt er toegepast bij grotere metalen?

Back 25

blokken opofferingsmetaal die een sterke oxidator zijn dan het oorspronkelijke metaal dat tegen het voorwerp wordt aangezet. Het zal dus als eerst reageren omdat het de sterkste