Química 1

Front 1

Extensión

Back 1

Permite ocupar un espacio determinado

Front 2

Masa

Back 2

Cantidad de materia que contiene un cuerpo

Front 3

Inercia

Back 3

Impide el desplazamiento sin la influencia de una fuerza

Front 4

Porosidad

Back 4

Espacios entre las partículas que conforman la materia

Front 5

Divisibilidad

Back 5

Capacidad de la subdivisión en partes de todo de la materia

Front 6

Elasticidad

Back 6

Permite que el a materia vuelva a su forma original

Front 7

Densidad

Back 7

Cantidad de la masa que posee un objeto, por unidad de volumen

Front 8

Volumen

Back 8

Punto de ebullición que se refiere a la temperatura

Front 9

Plasma

Back 9

Estado de la materia en donde todos los átomos estan ionizado y con presencia de una cierta cantidad de electrones libres, no ligados a ningún atomo.

Front 10

Magnetismo

Back 10

Fuerza de atracción entre un imán y un objeto magnético

Front 11

Solubilidad

Back 11

Medida de lo bien que una sustancia puede disolverse en otra sustancia

Front 12

Fisica

Back 12

Amabas estudian la materia y la energía

Front 13

Biología

Back 13

En el conocimiento de la estructura molecular de proteínas, hormonas enzimas y ácidos nucleicos y procesos biológicos

Front 14

Agronomia

Back 14

Producción de vegetales con fertilizantes químicas, insecticidas

Front 15

Medicina

Back 15

Se atribuye al desarrollo de nuevas productos químicas, anestésicas que hacen posible prevenir y erradicar enfermedades

Front 16

Geologia

Back 16

Determina medidas y cálculos cuantitativos

Front 17

Astronomia

Back 17

Analiza la composición química de planetas, estrellas y cuerpos celestes

Front 18

Número atomico

Back 18

Indica la cantidad de portones o electrones en el nuvle del atomo

Front 19

Número de masa

Back 19

Indica la cantidad total de protones más los neutrones en el nucleo

Front 20

Isotopos

Back 20

Átomos con el mismo número de portones y electrones pero distinto número de neutrones.

Front 21

Configuración electrónica

Back 21

Manera de representar graficamente la distribución de los electrónes de manera ordenada en los niveles y subniveles de energia

Front 22

Orbital

Back 22

Describa la distancia de un electrón respeto al núcleo y la forma y orientación geométrica del volumen que ocupa.

Front 23

Principio de Auf-Bau

Back 23

Los orbitales se llenan de menor a mayor energia

Front 24

Principio de exclusión de Paulli

Back 24

En cada orbital caben 2 electrones de spin opuesto (-1/2, +1/2)

Front 25

Regla de Maxima Multiciplidad de Hund

Back 25

Si hay disponible dos o más orbitales de la misma energía, los 3lecteones primero se colocan de uno en uno hasta que todos queden semilleros. Solo entonces un segundo electrón llena cada uno de los orbitales.

Front 26

Orbital Molecular

Back 26

Regiones del espacio que contiene la densidad electrónica definida por funciones que describen el comportamiento ondulatorio que pueden tener los electrónes

Front 27

Enlace Sigma

Back 27

Enlaces más fuertes, con mayor estabilidad, dispone de manera simétrica entre los núcleos de los atomos

Front 28

Enlace Pi

Back 28

Enlace químico covalente donde los lóbulos de un orbital involucrado en el enlace solapan con dos lóbulos del otro orbital involucrado.

Front 29

4 electrones del Carbon

Back 29

Dos en orbital 2s, uno en cada orbital 2px y 2py

Front 30

Como se comparten los electrones para formar enlaces covalente?

Back 30

Por el traslape de orbitales atomicos