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9 Cards in this Set
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Que son las propiedades molares parciales |
Son propiedades que indican la contribución de un componente de la mezcla a una propiedad de un sistema. |
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Volumen molar parcial. |
Es la contribución de cada componente al volumen total de la mezcla. Es la derivada parcial del V total respecto a n, o la pendiente del gráfico V total vs n (T,P,n cte) |
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Energía libre de gibbs molar parcial |
Es la pendiente del grafico energia libre total vs na, o derivada parcial de G respecto a na. |
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Energía de gibbs de mezcla( y S y H) |
Al calcularla, si es negativa el proceso es espontáneo(al mezclar 2 gases ideales siempre lo es). Así, S es -G/T por lo que es siempre positiva, y H es 0 porque no hay interacción entre las moléculas de los gases (Esto también sucede así en mezclas líquidas ideales) |
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Cuando se cumple la ley de raoult? Definala |
Pa=pa puro. Xa Se cumple en líquidos ideales |
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Ley de henry |
Pa=K.Xa Donde k es cierta cte que depende de la sustancia. Esta se cumple en soluciones reales a concentraciones bajas |
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Que son las soluciones diluidas ideales |
Son aquellas en las que el soluto cumple la ley de Henry, y el solvente la de raoult |
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Propiedades coligativas |
Son propiedades que dependen solo de la concentración, no de la sustancia. Disminución de la p de vapor, aumento ebulloscopico, descenso crioscopico,presión osmotica |
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Por que se dan las propiedades coligativas? Dependen directamente del soluto? |
Se dan por una reducción del potencial químico del solvente debido a la presencia del soluto. El sto no influye directamente, si no que genera un cambio en la fracción molar del solvente, que es el que las genera |
