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5 Cards in this Set
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Proceso de disolución |
Existen dos tipos: Disolvente: Mayor cantidad, le da su estado físico a la disolución. Soluto: Demás sustancias presentes, pueden haber varios. Reacción es químicas: Cambian la identidad de sustancia. Disolución física: Mantiene identidad de especies, es posible recuperar los reactivos que se combinaron. REGLA DE ORO: Sustancias con interacciones intermoleculares semejantes se disuelven entre sí (polar-polar...) Para que esto ocurra, es necesario que los productos tengan menos energía que los reactivos. (componentes entropicos y etálpicos) Pero su las intenciones intermoleculares son distintas, ocurrirá una disolución |
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Formas de expresar la concentración |
Se puede exprese cuantitativamente o cualitativamente, dependiendo de las necesidades. Cualitativamente: cuando queremos expresar la cantidad del soluto, podemos hacerlo de diferentes maneras. Saturada: Se ha disuelto la mayor cantidad de Soluto (de acuerdo con la Solubilidad de soluto en el disolvente) a esa temperatura. Insaturada: Menos soluto del que es posible disolver a esa temperatura. Sobre saturada: Más soluto disuelto a esa temperatura, puede precipitar pequeña perturbación. |
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Diluciones |
Agregar más disolvente a una disolución ocurre la dilucion, donde se obtiene una disolución con uka concentración menor. Para calcular la concentración luego de diluir una disolución, partimos del hecho que tenemos más disolvente, así que los moles de soluto permanecen constantes |
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Formas de científicar |
Diferentes maneras |
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Propiedades coligativas |
Dependen de cantidad de partículas Presión de vapor - punto de ebullición - punto de congelación - ósmosis Factor de van't Hoff Ósmosis: flujo de disolvente V= nRT R= 0,08206 atmL/molK |
