1. Organisk Kemi

Front 1

Der er overordnet 2 former for kemiske forbidnelser. Hvilke?

Back 1

Ionforbindelser

Kovalente bindinger

Front 2

Hvordan dannes kovalente bindinger?

Back 2

Dannesved at atomerne i et molekyle danner et eller flere elektronpar. Dvs, der gårto elektroner til én binding.

Front 3

Hvordan dannes kovalente bindinger?

Back 3

Kovalentebindinger forekommer mellem atomer (ikke-metaller) hviselektronegativitetsforskel er mindre end 2. Den kovalente binding dannes som nævnt af etelektronpar som deles mellem de to atomer.

Front 4

Hvor får kovalentebindinger deres styrke fra?

Back 4

Den kovalentebindings styrke kommer fra elektrondensiteten mellem de to atomer.

GUF: Styrkenaf kovalente bindinger varierer en del, men generelt er de relativt stabile.Der kræves ca. 200-450 kJ/mol for at bryde en kovalent binding

Front 5

Hvilken funktion har elektronnegativiteten?

Back 5

Kovalentebindinger kan være mere eller mindre polære - alt efterelektronegativitetsforskellen mellem de to atomer. Hviselektronegativitetsforskellen er 0 (som den er mellem ens atomer fx H2 ellerO2) er det en ren kovalent binding, hvis elektronegativitetsforskellen er stor,fx 2, så er der tale om en polær kovalent binding (fx H-Cl), hviselektronegativitetsforskellen er mindre en 0 er der tale om upolær kovalent.

Front 6

Der er to typer af kovalente bindinger den ene er Upolær. Forklar og giv eksempel på dette.

Back 6

I en upolær kovalent bindning er elektronerne lige fordelt. f.x to hydrogen bindinger. (hint) Altså er ladningen neutralt.

Hint 6

Front 7

Der er to typer af kovalente bindinger den anden er Polær. Forklar og giv eksempel på dette.

Back 7

Vedpolære bindinger kan den ene ende af molekylet have en negativ partielladningmens den anden ende af molekylet kan have en positiv partiel ladning. Det mereelektronegative atom "trækker" den negative ladning hen imod sig. Dennepolarisering skyldes forskel i elektronegativiteten mellem de forskelligekomponenter af molekylet samt asymmetrien i strukturen.

Eteksempel kunne være hydrogen-chlorid molekylet (saltsyre).Mankan se at elektronen har koncentreret sig omkring chloratomet. Chloratomet harnemlig en tendens til at tiltrække elektroner. Man siger derfor at Chlor har enhøj elektronegativitet.Elektronegativitetenangiver de forskellige atomers tendens til at trække "fælles" atomertil sig. Jo højere elektronegativitet, des mere tiltrækkes elektronerne overmod det pågældende atom.

Tagerman eksemplet med hydrogen-chlorid molekylet op igen:Denne ulige fordeling af elektroner resulterer i atmolekylet for en ladningsforskydelse. Dvs. at chlor er negativt ladet, menshydrogen er postivt ladet. Se billedet

Hint 7

Front 8

Forklar princippet for Ionbindinger.

Back 8

Er enikke-kovalent binding.Modsatrettede ladninger vil tiltrække hinanden, da metallerne har en positiv ladning(opnår ædelgastruktur ved at miste elektroner, og blive positive ioner) ogikke- metaller der danner negative ioner (Opfylder oktet reglen).

Eteksempel på en ionforbindelse kunne være NaCl (almindelig køkkensalt). Natriumer et metal, Chlor er et ikke-metal. Dette er selvfølgelig en ionforbindelse idet, denne forbindelse sker mellem et metal og et ikke-metal.Det der sker i ionforbindelsen er at chlor-atomettager et elektron fra natrium. Natrium bliver således positivt ladet, og chlornegativt ladet. De ligger nu umiddelbart ved siden af hinanden, og grunden tilde har en ionforbindelse er, at den positive ladning og den negative ladningtiltrækker hinanden.

Front 9

Forklar princippet for Hydrogenbindinger. (evt. se hint)

Back 9

- Dannes ml. forskellige molekyler eller atomer i det samme molekyle. fx i DNA holdes de to strenge samme vha. hydrogenbindingerne.

- Der er også tale om dipol-dipol binding, der dannes ml. 2 elektron negative grupper, som konkurrer om et hydrogenatom.

- O-H-ogN-H-grupper er hydrogendonorer, mens O-og N-grupper er hydrogen accepterer.De opstår som vekselvirkninger mellem elektropositivehydrogenatomer og elektronegative flour-, oxygen- og nitrogen atomer.

- Hydrogenbindingervarierer i styrke fra meget svage (1-2 kJ/mol) til ekstremt stærke (150kJ/mol), så stærke at de ikke kan skelnes fra en kovalent binding.

Hint 9

Et eksempel på hydrogenbindinger er bindinger i vand.

Degrå kugler er brintatomer (H), de røde er iltatomer (O). Stregerne mellem H ogO er kovalente bindinger i samme molekyle, og de prikkede streger erhydrogenbindinger mellem H og O i nabomolekyler.

Front 10

Forklar princippet for Van der Waals kræfter.

Back 10

- Kan både tiltrække og frastøde, pga. ulighed af elektroner i en kovalent binding.

- Det er den svageste binding ml. molekyler, for der kræves kun 2 kj/mol for at bryde den.

- Detsamlede resultat af de Van der Waalske kræfter er en tilbøjelighed til atindtage positioner, der giver den tættest mulige sammenpakning pga.tiltrækningen, men som samtidig opretholder minimumskravet om plads for deenkelte atomer, som følge af de frastødende kræfter.

- Doghar de Van der Waalske kræfter alligevel stor betydning i samvirke med deøvrige former for bindingskræfter for stabiliseringen af den 3-dimensionaleudformning af et molekyle.

Front 11

Forklar den hydrofobe effekt.

Back 11

Når upolære stoffer blandes med vand, vil de søge sammen iklumper, så de har mindst mulig overflade og derved mindst mulig kontakt medvandet.For lipider gælder, at de vil klumpe sammen såderes hydrofile ende vender ud mod vandet og den hydrofobe ende ligger i midten– som i cellemembraner.

Front 12

Forklar den hydrofile effekt.

Back 12

Her vil de hydrofile/ polære stoffer finde sammen og danne et mindre overflade areal, som kan komme i kontakt med det hydrofobe stof.

Front 13

Hvilken type binding er stærkest og hvilken er svagest?

Back 13

Kovalente bindinger er de stærkeste.

Van der Waals kræfter er de svageste bindinger.

Front 14

Navngiv denne forbindelse.

=O. Dobbeltbundet O

Back 14

Oxygruppe

Front 15

Navngiv denne forbindelse.

C=O. Ctil dobbeltbundet O

Back 15

Carbonyl

Front 16

Navngiv denne forbindelse.

-OH

Back 16

Hydroxyl

Front 17

Navngiv denne forbindelse.

-OHgruppen sidder til et C-atom

Back 17

Primæralkohol

Front 18

Navngiv denne forbindelse.

-OHgruppen sidder til et C-atom med to C-atomer

Back 18

Sekundæralkohol

Front 19

Navngiv denne forbindelse.

-OH gruppen sidder til et C-atom med tre C-atomer

Back 19

Tertiæralkohol

Front 20

Navngiv denne forbindelse

-SH

Back 20

Sulfhyd