Kjemi 1: Kap 3

Front 1

Hva er en kjemisk binding?

Back 1

En kjemisk binding er tiltrekkende krefter mellom atomer, ioner eller molekyler

Front 2

Hva er en kjemisk forbindelse?

Back 2

En kjemisk forbindelse består av to eller flere atomtyper

Front 3

Hva heter de tre sterke bindingene?

Back 3

Metallbinding, ionebinding og kovalent binding

Front 4

Hva heter de to typene svake bindinger?

Back 4

Hydrogenbindinger og dipolbindinger

Front 5

Hva er forskjellen på en sterk og svak binding?

Back 5

Forskjellen er at det trengs mindre energi for å bryte en svak enn en sterk

Front 6

Hvordan oppgir vi formelen for et metall?

Back 6

Vi bruker atomsymbolet som kjemisk formel

Front 7

Hva menes med en legering?

Back 7

En legering er en blanding av et metall og et eller flere andre stoffer, ofte metaller

Front 8

Gi et eksempel på en legering og hvordan den fungerer?

Back 8

Stål, består av karbonatomer som ligger mellom de store jernatomene

Karbonatomene gjør det vanskeligere for jernatomene å gli over i hverandre, og stål er derfor hardere enn jern

Front 9

Hvordan kan vi beskrive en metallbinding?

Back 9

Positive ioner i en sjø av elektroner

Front 10

Hvordan oppstår en metallbinding?

Back 10

Oppstår ved at hvert metallatom gir fra seg en eller flere ytterelektroner til metallet som helhet

Front 11

Hva skjer med metallatomene når de gir fra seg ytterelektroner i en metallbinding?

Back 11

Metallatomene blir da positive ioner

Front 12

Hva er spesielt med de avgitte ytterelektronene i en metallbindingene?

Back 12

De tilhører hele samlingen av positive ioner og ikke et spesielt positivt ion

Front 13

Hvordan kan metallbindingen forklare metallers elektriske ledningsevne?

Back 13

Ytterelektronene beveger seg fritt i metallet

Front 14

Hva skjer med ytterelektronene når et metall blir koplet i en strømkrets?

Back 14

Elektronene vil bevege seg mot plusspolen i strømkilden, og det fylles opp med elektroner fra minus polen

Front 15

Hvilket metall er mest brukt i elektriske apaprater og kabler? Og hvilket metall brukes i høyspentledninger?

Back 15

Kobber er mest brukt. I høyspentledninger brukes aluminum fordi det har lavere tetthet, er lettere, og er billigere enn kobber

Front 16

Hvordan kan metallbindingene forklare metallers formbarhet?

Back 16

Ionelagene kan forskyves uten at bindingsforholdene endres.

Front 17

Hva skjer når et metall blir utsatt for krefter?

Back 17

Lagene i krystallstrukturen sklir over i hverandre, og og de positive ionene kommer så til ro i en ny posisjon. Derfor kan metaller formes til tynne plater eller lange tråder

Front 18

Hva har betydning for smeltepunktet til et metall?

Back 18

Ytterelektronene

Front 19

Hvilke metaller har lavest smeltepunkt?

Back 19

De metallene med færrest ytterelektroner, altså alkalimetallene

Front 20

Hva er en ionebinding?

Back 20

Ionebindinger er sterke tiltrekningskrefter mellom ioner med motsatt ladning

Front 21

Hva skjer når vi slår på en krystall av ioner?

Back 21

Forskyvning av lagene gjørt at ioner med lik ladning kommer nær hverandre og frastøter hverandre

Front 22

Hvorfor leder ikke ioner strøm som fast stoff, mens den gjør det når den er løst i vann?

Back 22

Veerken ioner eller elektroner er frie til å bevege seg(lede strøm) i krystallen, men løst i vann er ionene frie til å bevege seg

Front 23

Hvorfor har ioner et høyt smeltepunkt?

Back 23

Fordi ionebinding er en sterk binding, og det kreves derfor mye energi for å bryte den

Front 24

Kan en smeltet ioneforbindelse lede strøm?

Back 24

Ja, fordi ionene blir frie og kan bevege seg i smelten

Front 25

Hvorfor løses ioneforbindelser lett i vann?

Back 25

Fordi vannmolekylene trekker ioner fra ionekrystallen ut i løsningen

Front 26

Hvordan skriver vi reaksjonen når NaCl løses i vann?

Back 26

NaCl-->+vann Na+(aq) + Cl-(aq)

Front 27

Hvor mye av et salt(ioneforbindelse) må kunne løses i 100 ml vann for at saltet skal oppgis som lett løselig?

Back 27

Mer enn 1 g salt

Front 28

Hvor mye av et salt(ioneforbindelse) må kunne løses i 100 ml vann for at saltet skal oppgis som tungt løselig?

Back 28

Mindre enn 1 g men mer enn 0,01 g

Front 29

Hvor mye av et salt(ioneforbindelse) må kunne løses i 100 ml vann for at saltet skal oppgis som uløselig?

Back 29

Mindre enn 0,01 g salt

Front 30

Hvilke ioner er genrelt lett løselig?

Back 30

Na+ salter, K+ salter og NH4^+ salter

Front 31

Er alle nitrater, lett løselig, tungt løselig eller uløselig?

Back 31

Alle nitrater er lett løselige

Front 32

Hva er et annet ord for en kovalent binding?

Back 32

Elektronparbinding

Front 33

Hva er en kovalent binding?

Back 33

En kovalent binding er binding mellom atomer, der to atomer har et eller flere elektronpar til felles

Front 34

Hva kalles det felles elektronparet i Fluor molekylet?

Back 34

Bindingselektronene

Front 35

Rundt hvert F-atom i fluormolekylet er også tre andre elektronpar, hva kalles de?

Back 35

De kalles ledige elektronpar

Front 36

Atomene i fluormolekylet har bare et elektronpar felles, hva kalles bindingen da?

Back 36

Enkeltbinding: F-F

Front 37

Hvis atomene i en kovalent binding har to elektronpar til felles, slik som feks O2(oksygen) molekylet, hva kaller vi bindingen?

Back 37

Dobbeltbinding: O=O

Front 38

Hvis atomene i en kovalent binding har tre elektronpar til felles, slik som feks N2(nitrogen) molekylet, hva kaller vi bindingen?

Back 38

Trippelbinding: N=N

Front 39

Elektronprikk modeller og strukturformler gir en enkel forklaring på sammensetningen, men gir den et riktig bilde av selve elektronfordelingen i molekylene?

Back 39

Nei., elektronene ligger ikke i rolige par, men beveger seg i en elektronsky som holder atomene sammen

Front 40

Hva heter de to typene kovalente bindinger?

Back 40

Polare og upolare kovalente bindinger

Front 41

Hva er en polar kovalent binding?

Back 41

En binding mellom to forskjellige atomer som trekker i ulik grad på bindingselektronene

Front 42

Hva er en polar kovalent binding, utdyp?

Back 42

Når to atomer er bundet sammen i en kovalent binding, trekker det ene atomet mer på det negative elektronparet enn det andre, og det får en svak negativ ladning. Dette illustreres med delta negativ. Det andre atomet får en positiv ladning, delta positiv

Front 43

Hva er en upolar kovalent binding?

Back 43

En binding der to like atomer er bundet sammen i en kovalent binding. De trekker like mye på det felles elektronparet, og er derfor upolar

Front 44

Hva er elektronegativitet?

Back 44

elektronnegativitet er et mål for den evnen et atmo har til å trekker til seg elektronenen i en kovalent binding

Front 45

Elektronnegativitetsverdien går på en skala mellom 0,7 Cesium og..?

Back 45

4,0 Fluor

Front 46

Hva sier forskjellen mellom elektronnegativiteten til to atomer som er bundet samme?

Back 46

Den sier noe om ladninsforskyvingen i bindingen. jo større forskjell det er, desto mer er elektronparet forskjøvet mot det atomet som har høyest elektronnegativitet

Front 47

Hva betyr ionekarakter?

Back 47

jo større forskjell det er på elektronnegativitene mellom to atomer som er bundet i en binding, desto sterkere er ionekarakteren

Front 48

Hvis forskjell i elektronnegativitet er fra 0 til 0,5, hva kalles bindingen?

Back 48

Upolar kovalent binding

Front 49

Hvis forskjell i elektronnegativitet er fra 0,5 til 1,7 hva kalles bindingen?

Back 49

polar kovalent binding

Front 50

Hvis forskjell i elektronnegativitet er større enn 1,7, hva kalles bindingen?

Back 50

Ionebinding

Front 51

Hva er en dipol?

Back 51

Et molekyl som har en positiv og en negativ del(en +pol og en -pol)

Front 52

Hva avgjør om en polar kovalent binding også er en dipol?

Back 52

Formen på molekylet. Hvis det er vinklet er det det en dipol

Front 53

Gi eksempler på noen dipoler?

Back 53

HCl og H2O molekylene

Front 54

Hva kaller vi et stoff der molekylene er dipoler?

Back 54

Et polart stoff

Front 55

Hva er det som bestemmer molekylets form?

Back 55

De sterke kovalente stoffene inne i molekylet

Front 56

Hva er det som bestemmer egenskaper som smelte og kokepunkt, eller hvor lett et stoff løser seg i vann?

Back 56

De svake bindingene mellom molekylene

Front 57

Hva heter de to typene svake bindinger mellom molekyler?

Back 57

Dipolbindinger og hydrogenbindinger