Kemi 2 Prov 2

Front 1

Kapitel 4

Back 1

Kapitel 4

Front 2

Vad sker när starka syror protolyseras?

Back 2

-Nästan alla av syra-molekylerna protolyseras till deras respektive negativa joner och oxoniumjoner

Front 3

Vad sägs det när protolysgraden är ca 1? Hur hög är koncentrationen oxoniumjoner när syran protolyseras?

Back 3

-När protolysgraden är ca 1 anses 100% av syran att ha lösts i vattnet, vilket innebär att syran var mycket stark

-Oxoniumjonerna har lika mycket koncentration som syran förlorade

Front 4

Vad är formeln för att beräkna pH? Att beräkna [H3O+]?

Back 4

pH = -log [H3O+]

[H3O+] = 10^-pH eller antilog (-pH)

Front 5

Hur ser protolysreaktioner ut? Vad påminner de av?

Back 5

De ser likadana ut till jämviktsekvationer

-fast utan att beräkna vatten

Front 6

Vad sker när svaga syror undergår protolys?

Back 6

Bara en bråkdel av syran protolyseras

-protolysgraden är låg, den största delen av syran förbrukas ej

Front 7

Vad sker när svaga baser protolyseras? Starka baser?

Back 7

Starka baser: protolyseras nästan helt

Svaga baser: protolyseras nästan inte alls, som svaga syror

Front 8

Vad är syrakonstanten? Hur hittas det?

Back 8

Syrakonstanten är likadan till jämviktskonstanten, fastän man inte beräknar med vattnet i formeln eftersom det är också konstant

-konstanten skrivs som: Ka = [jon-][H3O+]/[syran]

Front 9

Förklara vattnets jonprodukt i stora drag, med formeln

Back 9

Eftersom det alltid finns oxonium- och hydroxidjoner inuti vatten kan vattnets jonprodukt ("vattenkonstant")beskrivas som

[H3O+][OH-] = Kw

Front 10

Vad är vattnets protolyskonstant (pKw) vid 25 grader Celsius? Jonprodukten?

Back 10

Vid 25 grader Celsius:

-pKw = 14,00

-Kw = 1*10^-14

Front 11

Vad är temperaturens inverkan på vattnets jonprodukt?

Back 11

Jonprodukten ökas medan temperaturen stiger

Front 12

Vad är formlerna för syrans protolyskonstant?

Back 12

pKa = -log Ka

Ka = 10^-pKa M

Front 13

Hur hittar man baskonstanten?

Back 13

På samma sätt som med syrakonstanten, fast man använder hydroxidjoner istället

Front 14

Vad är formlerna för basens protolyskonstant?

Back 14

pKb = -log Kb

Kb = 10^-pKb M

Front 15

Ange formeln för förhållandet mellan vattnets jonprodukt och bas- respektive syrakonstanten, dessutom deras protolyskonstanter.

Back 15

Kw = Ka * Kb

pKw = pKa + pKb

Front 16

Ange formeln för förhållandet mellan vattnets protolyskonstant och pH samt pOH

Back 16

pKw = pH + pOH

dvs. 14,00 = pH +pOH

Front 17

Vad är ett syrabaspar?

Back 17

Ett syrabaspar är uttrycket för en syra ihopskriven med sin basjon

T.ex. HL-L-

Front 18

Vad upptäckte Jabir Ibn Hayyan på 700-800-talet, vilket sedan framställdes av Carl Wilhelm Scheele på 1700-talet? Vad användes upptäcket till?

Back 18

Citronsyran upptäcktes att finnas i nästan varje organism på jorden, särskilt i deras ämnesomsättning.

Det framställdes på 1700-talet och användes sedan i framställning av penicillin, samt smak tillsats

Front 19

Hur protolyseras en stark eller svag bas?

Back 19

Starka baser drar till sig en proton från vatten, medan svaga baser inte kan det lika bra

Front 20

Vad sker när lika mängder av en stark bas och en stark syra blandas?

Back 20

Neutralisation - vatten och salt tillverkas, pH blir neutralt.

-gäller endast starka syror och baser tillsammans

Front 21

Vad sker när lika mängder av en svag syra och en stark bas blandas?

Back 21

Blandningen blir lite basisk, med högre pH

Front 22

Vad sker när lika mängder av en svag bas och en stark syra blandas?

Back 22

Blandningen blir lite sur, med lägre pH

Front 23

Vad är syra-bastitrering? Vad används det för?

Back 23

Syra-bastitrering är när en lika mängd av en syra och en bas blandas

-används för att bestämma substansmängd bas eller syra; beror på pH

Front 24

Definiera ekvivalenspunken och halvtitrerpunkten.

Back 24

Ekvivalenspunkten (EP): När substansmängden syra och bas har blivit lika; anger ett pH-värde

Halvtitrerpunkten: när hälften av syran har titrerats; pH = pKa plus/minus 1

Front 25

Hur ska man välja en syrabasindikator för när man titrerar och når ekvivalenspunkten?

Back 25

Indikatoren ska ha förmågan att innehålla de högsta och lägsta EP:na, dvs. gränserna för när basen och syran har lika koncentrationer i lösningen

Front 26

Nämn tre vanliga starka syror

Back 26

H2SO4: svavelsyra

HNO3: salpetersyra

HCl: saltsyra

Front 27

6 Viktiga Regler:

Hur påverkar metalljoner i grupp I och II pH? Hur påverkar negativa joner till starka syror pH?

Back 27

Metalljoner I och II: påverkar ej pH, t.ex. Na+, K+

Starka syrors negativa joner: påverkar ej pH, t.ex. NO3-, Cl-

Front 28

6 Viktiga Regler:

Vilken reaktion har hydratiserade metalljoner utanför grupp I och II? Vilken reaktion har positiva sammansatta joner?

Back 28

Utanför grupp I och II: sur reaktion

Positiva sammansatta joner: sur reaktion, t.ex. NH4+ i NH4NO3

Front 29

6 Viktiga Regler:

Vilken reaktion har negativa joner till svaga syror?

Back 29

Negativa joner till svaga syror: basisk reaktion, t.ex. Acetatjoner (Ac- eller CH3COO-)

Front 30

6 Viktiga Regler:

Hur bedöms amfolyters pH-värde i en vattenlösning? Hur använder man Kb eller Ka för att bestämma detta?

Back 30

Amfolyter kan ha antingen basiska eller sura reaktioner, vilket bedöms med hjälp av Tabell 4.3

-om jonen är starkare som en bas, blir reaktionen basisk; som en syra, sur. Dessutom är K-värdet högre för den rådande reaktionen

Front 31

Vad är ekvationen som används när man utför en neutralisation eller titrering?

Back 31

(VolymSyra)[syra] = (VolymBas)[bas]

dvs. när substansmängderna syra och bas blir lika

Front 32

Vad är något viktigt att minnas när man genomför en neutralisation eller titrering?

Back 32

Man ska alltid komma ihåg att skriva formeln eftersom det kan finnas proportioner som man inte är medveten om

Front 33

Kapitel 6

Back 33

Kapitel 6

Front 34

Vad är den negativa sidan av den totala reaktionen för att få energi ur vätgas och syrgas?

Back 34

2H2 --> 4H

4H --> 4H+ + 4e-

4H+ + 4H2O --> 4H3O+

Front 35

Vad är den positiva sidan av den totala reaktionen för att få energi ur vätgas och syrgas?

Back 35

O2 --> 2O

2O + 4e- --> 2O(2-)

2O(2-) + 2H2O --> 4OH-

Front 36

Vad blir den fullständiga formeln för att få energi och vatten ur syrgas och vätgas?

Back 36

2H2 + 2O --> 2H2O + elenergi

Front 37

Hur fungerar den kemiska processen i en vätgasbränslecell?

Back 37

-två elektroder av t.ex. platina sammanlänkas med en vattenlösning

-vätgas bubblar kring den negativa elektroden

-luft (O2) bubblar kring den positiva elektroden

-eftersom O2 har större elektronegativitet än H2 flyter elektroner från H2-elektroden till O2(2-), som orsakar att electricitet (ström) blir till

Front 38

Hur fungerar den galvaniska bränslecellen?

Back 38

En spontan reaktion sker när två elektroder placeras i var sin lösning, vilket orsakar en potentialskillnad mellan elektroderna

-när elektroderna kopplas orsakas ström som flyter från den lägsta elektrodpotentialen till den högsta

Front 39

Vad är elektrodpotential?

Back 39

Elektrodpotential är en metalls benägenhet att förlora elektroner när den placeras i en lösning av samma metall; potentialskillnaden

-betecknas med eM

-formeln: eM = e(elektrod) - e(lösning)

Front 40

Vad är elektromotorisk kraft (dvs. elektrodpotential skillanden)?

Back 40

Elektromotorisk kraft är skillnaden mellan två eletrodpotentialer

-betecknas med E eller emk

-formeln: E = e(pluspole) - e(minuspole)

Front 41

Hur vet man vilken pole som är minus och vilken pole som är plus?

Back 41

Minus: förlorar elektroner tack vare pluspolen; lägre elektrodpotential

Plus: tar emot elektroner från minuspolen; högre elektrodpotential

Front 42

Vilken koncentration använder man i normalpotentialer? Vilket tryck? Temperatur?

Back 42

Konc: 1,00 mol/dm^3

Tryck: 101,3 kPa

Temp: 25 Celsius

Front 43

Hur fungerar den elektrokemiska spänningsserien på Tabell 6.2? Hur läser man då av det i spontana respektive icke-spontana reaktioner?

Back 43

De som står längst upp på serien har störst benägenhet att förlora sina elektroner vid spontan reaktion; de längst ner har störst benä. att ta upp elektroner

-Spontan: Högre kolmun reduc.; vänstre kolumn oxid.

-Icke-spontan: motsats till spontan

Front 44

Vilket tecken innebär katod i elektrolys? Anod? Vad har de för respektive elektrodpotential?

Back 44

Katod: negativ (-), låg elektr.

Anod: positiv (+), hög elektr.

Front 45

Förklara elektrolys.

Back 45

Elektrolys är en icke-spontan reaktion och gör så att de spontana elektroderna strömmer elektroner från + till -. I katoden sker reaktionen som har högst Eo, i anoden lägst Eo.

-vad som bestämmer katoden och anoden gäller fortfarande i elektrolys; katod = låg Eo och anod = hög Eo

Front 46

Hur raffineras råkoppar? Varför?

Back 46

Råkoppar raffineras genom elektrolys: den ställs i en Cu2SO4 och SO4(2-) lösning som anod, med en ren koppar elektrod som katod; de undergår elektrolys och råkoppar bildas kring kopparstaven

-kopparn bildas efts. den kräver minst ström i jf med de andra metallerna i råkopparn (närmast 0)

Front 47

Hur bestämmer man vilka reaktioner som sker i eletrolysreaktionen?

Back 47

Den högsta elektrodpotentialen i katoden och den lägsta i anoden sker

-man måste också ge möjligheten till vattens produktion, och jämför el. potentialerna

Front 48

Vad måste man tänka på ibland när bara vatten elektrolyseras?

Back 48

Att de fria elektronerna måste vara lika, och formeln därför kan behöva dubblas innan den slutliga formeln skrivs

-vatten på båda sidor av ekvationen måste också tas bort

Front 49

Hur framställs NaOH genom elektrolys?

Back 49

-ett katodrum med vatten och ett anodrum med NaCl separeras av ett speciell membran som hindrar vandring av Cl- och OH-

-när elektroderna kopplas till ström bildas Cl2/Na+ i a-rum och OH- i k-rum pga strömmen

-Na+ flyter över till OH- och bildar konc. NaOH

Front 50

Kapitel 7

Back 50

Kapitel 7

Front 51

Hur uppfattar vi dofter?

Back 51

"Luktmolekyler" reagerar med receptorerna i näsan, som aktiverar ett G-protein som skickar signaler till hjärnan

Front 52

Hur väckte Vöhler sensation på 1800-talet?

Back 52

Han upptäckte att två oorganiska salter bildar organiska ämnen, dvs. silvercyanat och ammoniumklorid tillsammans

Front 53

Vad är organisk kemi?

Back 53

"Kolväteföreningarnas kemi"

Front 54

Vad är kolväten? Vilka bindningar har de?

Back 54

Molekyler som bara innehåller kemiska föreningar mellan kol och väte

-kovalenta bindningar

Front 55

Vad är ett mättat kolväte? Omättat?

Back 55

Mättat: Kolväten (alkaner) som bara har enkelbindningar

Omättat: Kolväten med dubbel- och trippelbindningar

Front 56

Beskriv aromatiska kolväten, "arener"

Back 56

Aromatiska kolväten är "cykliska molekyler", och formar en ring med sina bindningar; de kan vara mättade eller omättade

Front 57

Vad är delokaliserade elektroner?

Back 57

Elektroner som rör sig över hela molekyler och inte har bestämda platser

Front 58

Vad är resonansstrukturer och resonansstabilisering?

Back 58

Strukturer: visar möjliga positioner som delokaliserade elektroner kan ge

Stabilisering: när elektronerna är i en särskild struktur

-kan se ut som dubbelbindningar, men är inte

Front 59

Vad är en resonanshybrid?

Back 59

En modell som anger resonansstrukturer i endast en bild

Front 60

Vad är alkaner? Ge exempel

Back 60

Alkaner är kolväten med endast enkelbindningar och summaformeln C(n)H(2n+2):

-bensin, C5-C12, bränsle, framställd av råolja

-diesel, C11-C16, alkan, bränsle, framställd av råolja

Front 61

Varför är dubbel- och trippelbindningar mer reaktiva än enkelbindningar?

Back 61

De innehåller svagare bindningar pga vilka orbitaler som används för att skapa föreningen

-en "pi-bindning"

Front 62

Förklara de intermolekylära bindningarna i van der Waals krafter, exempelvis vätebindningar, dipol-dipolbindningar

Back 62

Svaga "bindningar", alltså krafter, mellan molekyler som är mycket svagare än kovalenta bindningar

-uppkommer av elektrostatisk attraktion mellan polära molekyler, sedda i vätebindningar

Front 63

Hur kan kolväten bli tillfälliga dipoler?

Back 63

Med van der Waals krafter kan vissa kolväten bli tillfälliga dipoler på grund av delokaliserade elektroner som rör sig lätt kring och genom bindningen

Front 64

Hur kan längre kolkedjor ha högre kokpunkter än korta kedjor?

Back 64

Ju fler kolatomer som finns i en kolkedja desto större blir chanserna för dubbelbindningar och tillfälliga dipoler, vilket skapar hårdare bindningar

Front 65

Hur varierar van der Waals kraftsstyrka med kolatomerna?

Back 65

Ju fler kolatomer som finns i en kolkedja desto större blir chanserna att delokaliserade elektroner är ojämnt fördelade, vilket ger upphov till starkare tillfälliga dipoler och starkare van der Waals krafter

Front 66

Hur går en substitution till i kolväten?

Back 66

När en väteatom byts ut för ett annat grundämne, t. ex. klor, blir det en substitution och möjligen nya egenskaper

Front 67

Förklara en dipol-dipolbindning; ge ett exempel på en

Back 67

När två molekyler med ojämn fördelning av elektroner binds

-exempelvis aceton

Front 68

Förklara en vätebindning

Back 68

När väte (H) formar en bindning med starkt elektronegativa atomer, t.ex. N, F, och O, ges upphov till högre kokpunkter än dipol-dipolbindningar

Front 69

Vad är strukturisomeri?

Back 69

När ett kolväte har samma summaformel fast (flera) olika strukturformler och namn

-t.ex. skillnaden mellan 1-kloropropan och 2-kloropropan

Front 70

Vad är funktionsisomerer? Ge exempel

Back 70

Molekyler med isomerer som har olika funktionella grupper

-Dietyleter: C4H10O, tillhör etrar pga O-grupp

-1-butanol: C4H10O, tillhör alkoholer pga OH-grupp

Front 71

Vad är stereoisomeri? Cis-trans-isomeri?

Back 71

Stereo: organiska ämnen med samma summaformel men olika riktningar i rymden

Cis-trans: när stereoisomerer innehåller en dubbelbindning

Front 72

Förklara skillnaden mellan cis- och trans-isomerer

Back 72

Cis: när metylgrupperna (CH3) sitter på samma sida om dubbelbindningen

Trans: när metylgrupperna sitter på olika sidor om dubbelbindningen

Front 73

Vad är spegelbildsisomeri? Ge exemplet mjölksyra - hur skiljs formerna åt med ljus?

Back 73

När molekylerna är varandras spegelbilder (kirala)

-mjölksyra: har spegelisomerer i musklerna och i mjölkprodukter som går att skilja beroende på vilket håll ljus planpolariseras när det lyser genom en lösning

Front 74

Åt vilket håll vrider mjölksyra från musklerna respektive mjölkprodukter i en lösning?

Back 74

Musklerna: åt höger (R)

Mjölkprodukt: åt vänster (S)

Front 75

Vad är ett "racemat" av mjölksyra?

Back 75

En syntetisk version av mjölksyra som inte är optiskt aktiv, alltså inte kan påverka ljus

-innehåller lika stora mängder av båda spegelisomererna, som motverkar varandra

Front 76

Varför producerar kemifabriken racemiska blandningar?

Back 76

Ibland finns det inget alternativ eftersom det enda sättet att renframställa mjölksyrans ena spegelbildsisomer är att använd specialiserade mikroorganismer eller enzymer

Front 77

Varför bildar celler endast höger- eller vänstervridande molekyler?

Back 77

Enzymer bildar samma formel och form av molekylen gång på gång, inte slumpmässigt, därför att de har så stor specialisering

Front 78

Ge ett exempel på en spegelbildsisomer som vi ser vardagligt

Back 78

Karvon:

-Vänster(S)-karvon = kummin

-Höger(R)-karvon = mynta

Front 79

Hur skadade lugnande medlet neurosedyn flera barn när den gavs till havande kvinnor?

Back 79

Neurosedyn är ett racemat och hade en spegelbildsisomer som skadade och störde hox-gener i barnens DNA, som orsakade att deras armar och ben inte utvecklades

Front 80

Ge exempel på trivalnamn, dvs. vardagliga, gamla namn av organiska ämnen

Back 80

-druvsocker

-citronsyra

-glykol

Front 81

Förklara metanserien

Back 81

Metanserien är kolvätena som har summaformeln C(n)H(2n+2), alltså alkaner

Front 82

Ge alla kolväten i metanserien fram till 10 kolatomer

Back 82

-metan, CH4

-etan, C2H6

-propan, C3H8

-butan, C4H10

-pentan(5), hexan(6), heptan(7)

-oktan(8), nonan(9), dekan(10)

Front 83

Vad är eter?

Back 83

Eter är kolväten med funktionella substitutionen -O-grupp.

Front 84

Vad är en alkohol? Hur sätter man deras namn?

Back 84

Alkohol är kolväten med funktionella substitutionen -OH-grupp. Deras namn slutar med "-ol".

Front 85

Vad är första regeln för namnsättning av organiska ämnen?

Back 85

1. Välj ut längsta möjliga huvudkolkedja som innehåller eventella funktionella grupper och dubbelbindningar

Front 86

Vad är andra regeln för namnsättning av organiska ämnen?

Back 86

2. Numrera kolatomerna så att funktionella gruppen/dubbelbindningarna får så lågt nummer som möjligt

Front 87

Vad är tredje regeln för namnsättning av organiska ämnen?

Back 87

3. Ange substituenternas placering, antal och namn i bokstavsordning

Front 88

Vad är fjärde och femte regeln för namnsättning av organiska ämnen?

Back 88

4. Ange huvudkolkedjans namn

5. Ange den funktionella gruppen och dubbelbindningarna med ändelser: 2 -en, 3 -yn

Front 89

Vad är en metylgrupp och en etylgrupp?

Back 89

Metyl: CH3-bindning

Etyl: CH3CH2-bindning