Kemi 2 Prov 1

Front 1

Ge exempel på hur ämnens egenskaper inverkar i reaktionshastighet

Back 1

-ju högre temperatur desto snabbare blir reaktionen

-ämnenas koncentration ökar reaktionshastighet

-bara vissa ämnen reagerar med varandra

-beror också på fast, flytande eller gas formen

Front 2

Vad innebär tecknen i formeln: Vm = V/n

Back 2

Vm = molvolym (dm^3/mol)

V = systemets volym (dm^3)

n = ämnets substansmängd (mol)

Front 3

Vad innebär formeln: v=kab?

Back 3

V: reaktionshastigheten (mol/s)
K: reaktionskonstanten

a: konc. av ämnet A (mol/dm^3)

b: konc. av ämnet B (mol/dm^3)

Front 4

Hur påverkar katalysatorer kemiska reaktioner? Ge exempel på några

Back 4

Katalysatorer påskyndar en kemisk reaktion utan att själv förbrukas

-i kroppen finns det speciella proteiner som kallas enzymer, och fungerar som katalysatorer

-uppvärmd platinatråd fungerar i blandad SO2 och O2

Front 5

Beskriv med NaCl + vatten /// HCl + Zn hur finfördelade ämnen ökar reaktionshastigheten

Back 5

NaCl + H2O: angrepsytan blir större när saltet är finfördelat; totala antalet kollisioner ökas mellan vattnet och saltet

-Det blir samma orsak för HCl + Zn

Front 6

Hur många kollisioner leder till kemisk reaktion i allmänhet?

Back 6

Bara en bråkdel av kollisionerna leder till kemisk reaktion

Front 7

Hur inverkar position i en reaktion som mellan H2 + I2 --> 2HI?

Back 7

Om molekylerna inte är orienterade på rätt sätt (t.ex. med HI måste de vara -->II<--) blir kollisioner inte ett aktiverat komplex

Front 8

Hur hög måste hastigheten vara för att molekylerna ska forma en ny bindning?

Back 8

Molekylerna måste ha minst så hög hastighet att kinetiska energin är lika hög som bindningsenergin mellan atomerna i de båda ämnen

Front 9

Vad är temperatur egentligen ett mått på?

Back 9

Temperaturen hos en gas är ett mått på medelvärdet av gaspartiklarnas rörelseenergi (och därmed också medelhastighet)

Front 10

Vad är ett aktiverat komplex?

Back 10

Fasen i en kollision då molekylerna är ihop bundna som en energirik partikel (t.ex. H2I2), när de kan grupperas om och bilda nya partiklar

Front 11

Vad är aktiveringsenergi?

Back 11

Aktiveringsenergin är energin utöver eller högre än medelenergin som behövs för att bilda ett aktiverat komplex

Front 12

Beksriv reaktionen i Figur 2.12 med termerna som ingår i figuren

Back 12

Figuren visar energiändringar vid reaktionen H2 + I2 --> 2HI

-aktiveringsenergin (H = 167kJ) används för att skapa det aktiverade komplexet

-energin avgiven från komplexet är högre (-178kJ) än aktiveringsenergin

-reaktionen är därför exoterm

-motsatsen kan ske i andra reaktioner

Front 13

Hur påverkar koncentrationen reaktionshastigheten?

Back 13

Koncentrationen är proportionell till reaktionshastigheten

-Man använder v = K(a)(b) för att visa proportionen vid fördubblandet av ämnena

Front 14

Hur påverkar temperaturen reaktionshastigheten?

Back 14

Ju högre temperatur, desto fler energirika kollisioner

-Om man höjer temperaturen ökas både molekylernas medelhastighet och rörelseenergi

Front 15

Om en blandning höjs 10 grader och reaktionshastighetens fördubblas, vad sker vid 100 grader ökning?

Back 15

Om 10 grader = 2x (2^1) måste 100 grader vara 1 000x, eller 2^10 gångar reaktionshastigheten

Front 16

Förklara reaktionsmekanismen

Back 16

Reaktionsmekanismen är en beskrivning av hur ämnena reagerar med varandra på partikel nivå, steg för steg, för att bli produkten

-T.ex:

1. Cl2 + ljusenergi --> Cl + Cl

2. H2 + Cl --> HCl + H

3. Cl2 + H --> HCl + Cl osv.

Front 17

Vad upptäckte Berzelius? Varför är våra enzymer så effektiva?

Back 17

-Berzelius upptäckte att vissa ämnen kan snabb upp de reaktioner han studerade (katalysatorer)

-Våra enzymer är så effektiva därför att de är selektiva; de påverkar bara de rätta atomerna och molekylerna

Front 18

Hur ska man förklara katalysatorernas funktion?

Back 18

Ingen vet exakt varför en katalysator fungerar som den gör, men den bästa förklaringen är att de öppnar nya vägar för elektroner att flyta igenom

Front 19

Förklara järns katalysatoriska effekt då N2 och H2 reagerar med varandra (utifrån bildserien)

Back 19

1. H2 absorberas på järnytan; de bindar sig till Fe-atomerna och spjälkas i atomer

2. N2 molekyler har starkare bindningar, men så småningom lossnar kväveatomerna från varandra

3. Väteatomerna vandrar över Fe-atomerna tills de kommer fram till en kväveatom, då de formar en/tre bindning/ar (NH3)

Front 20

Hur fungerar en bils katalystisk avgasrenare?

Back 20

-Avgasrenaren är gjord av flera platinametaller

-metallerna minskar utsläppen av kväveoxider, kolmonoxid och oförbrända kolväten genom att katalysera dem med dess mycket stora och fördelade yta

-ämnena ska ligga kvar under fastställda värden i avgaserna; produkterna lämnar som H2O, CO2, och N2 gaser

Front 21

Vad är de viktigaste stegen i Haber-Bosch metoden?

Back 21

Att reaktionen gynnas av:

-hög tryck

-låg temperatur

Front 22

Hur sönderdelas ammoniak (NH3) till vätgas och kvävgas?

Back 22

Genom att leda ammoniaken genom samma katalysator som användes för att skapa den i första hand

Front 23

Förklara jämvikt med ammoniakjämvikten som exempel

Back 23

Jämvikt är ett tillstånd när reaktionshastigheterna i en reversibel reaktion har blivit lika

-När produkten ammoniak har bildats färdigt (och reaktionen verkar ha slutat) är reaktionen vid jämvikt; ammoniaken sönderdelas till reaktanterna lika snabbat som reaktanterna bildar ammoniaken

Front 24

Vad är dynamisk jämvikt?

Back 24

Kemiska jämvikter, när koncentrationen för partiklarna i reaktionen är konstanta och reaktionshastigheterna lika, är dynamiska jämvikter

Front 25

Förklara Guldberg-Waages lag med HI-jämvikten

Back 25

Lagen kallas också för jämviktsekvationen, och hjälper för att hitta jämviktskonstanten

Vid jämvikt är v1 = v2, och därför k1ab=k2cd

K = [C][D]/[A][B]

-I formeln H2 + I2 --> 2HI är ekvationen:

K = [HI]^2/[H2][I2]

Ämnena till höger är genom ämnena till vänster

Front 26

Vilka jämvikter har enhet och vilka saknar enhet?

Back 26

-I ekvationen kan enhet tas bort när det finns lika enheter på båda sidor (t.ex. i HI-formeln)

-Enheter ligger kvar när sidorna har olika mängd enheter (t.ex. i NH3-formeln)

Front 27

Hur hittar man med konstant om jämvikt har nåtts?

Back 27

Om man har konstanten kan man kalkylera koncentrationskvoten (Q) för att jämföra med K

Front 28

Vad innebär det när Q är högre eller lägre än K?

Back 28

-högre: en nettoreaktion till vänster sker för att nå jämvikt

-lägre: en nettoreaktion till höger sker

Front 29

Hur kan jämvikten förskjutas?

Back 29

-genom att ändra ämnenas koncentration

-genom att ändra trycket

-genom att ändra temperaturen (konstanten ändras också)

Front 30

Vad är regeln för när ämneskoncentrationer ändras? pA + qB --><-- rC + sD

Back 30

A + B --><-- C + D

1. Ett ämnes koncentration ökas

-gynnar reaktion där ämnet förbrukas(-->)

2. Ett ämnes koncentration sänks

-gynnar reaktion där ämnet bildas (<--)

Front 31

Vad är regeln för när trycket ökas? pA + qB =/= rC + sD

Back 31

p+q = r+s sker ingen förändring

1. Trycket ökas

-gynnar reaktion där totala sub. mängden ämnen minskas

-nettoreaktion --> när p+q > r+s

-nettoreaktion <-- när p+q < r+s

Front 32

Vad är regeln för när trycket minskas? pA + qB =/= rC + sD

Back 32

2. Trycket minskas

-gynnar reaktion där totala sub. mängden ämnen ökas

-nettoreaktion <-- när p+q > r+s

-nettoreaktion --> när p+q < r+s

Front 33

Vad är Le Chateliers princip?

Back 33

När en ändring sker för att störa jämvikt arbetar reaktionen för att motverka ändringen

Front 34

Vilka delar av jämviktvillkoren är viktiga att komma ihåg angående ändring i temperatur?

Back 34

-Nettoreaktionens riktning

-Endoterm eller exoterm?

-K-ändringen

Front 35

Vilken regel gäller för när temperaturen ökas?

Back 35

1. Endoterm -->* (H > 0)

-A+B+värme* --><-- C+D K* ökas (mer C+D)

*motsatsen gäller

Front 36

Vilken regel gäller för när temperaturen minskas?

Back 36

2. Exoterm -->* (H < 0)

-A+B+värme* --><-- C+D K* minskas (mer A+B+värme)

*motsatsen gäller

Front 37

Hur förändras K-värdet?

Back 37

Genom att öka eller sänka reaktionens temperatur (se ovanstående reglerna)

Front 38

Hur påverkar katalysatorer jämviktsläget?

Back 38

De påverkar inte jämvikten alls, bara påskyndar reaktionshastigheten

Front 39

Beskriv i stora drag hur "Kväveproblemet" löstes

Back 39

-1800-talet letade man efter nya teknik för att framställa N2

-efterfrågan var för hög

-Man ville överföra luftkvävet

-Fritz Haber kom på ett sätt att fånga in kvävet

-Carl Bosch lyckades utföra det med sin principskiss