Use LEFT and RIGHT arrow keys to navigate between flashcards;
Use UP and DOWN arrow keys to flip the card;
H to show hint;
A reads text to speech;
46 Cards in this Set
- Front
- Back
|
Dynamisk jämvikt |
Hastigheten för reaktionen är lika stor till höger som till vänster,dvs koncentrationen av de deltagande ämnena ändras inte. |
|
|
Homogen jämvikt |
När alla ämnen i formeln har samma aggregationstillstånd |
|
|
Heterogen jämvikt |
Då ämnena i formeln befinner sig i olika aggregationstillstånd. |
|
|
Jämviktsekvationen |
Där täljaren är produkterna och nämnaren är utgpngsämnena. Andra namn för jämviktsekvationen är Guldberg-Waages lag och massverkans lag. |
|
|
Le Chantilers princip |
Om man gör en förändring i ett system i jämvikt kommer läger av jämvikten att förskjutas så att ändringen motverkas. |
|
|
Vilka faktorer kan påverka jämviktsläget? |
Koncentration, tryck och temperatur. |
|
|
Hur påverkar koncentrationen jämviktsläget? |
Om man ökar koncentrationen av ett av ämnena i vänster led kommer förskjuts läget till höger (och tvärt om). Det innebär att koncentrationen av samtliga ämnen till vänster minskar. Allmänt gäller att en ökning av koncentrationen av ett av ämnena i reaktionsformeln gör att jämviktsläget förskjuts så att det tillsatta ämnet delvis förbrukas. Förklaringen är att ökad koncentration av ett ämnes partiklar ökar sannolikheten att partiklarna kommer delta i gynnsamma kollisioner. Sannolikheten ökar att fler partiklar kommer reagera med andra partiklar. K förändras inte, eftersom temperaturen är konstant. |
|
|
Hur påverkar ändring av tryck jämviktsläget? |
En tryckändring gynnar som medför att den totala substansmöngden minskar. K har ett bestämt värde och ändras inte. Gäller endast gas-jämvikt. |
|
|
Hur påverkar temperatur jämviktsläget? |
Tillförsel av värme gynnar den endoterma (energikrävande) förloppet. Om en jämviktsreaktion är endoterm i ena riktningen är den exoterm i andra. Värdet på K ändras i allmänhet vid en temperaturändring. |
|
|
Hur påverkar en katalysator jämviktsläget? |
En katalysator påverkar inte jämviktsläget utan påskyndar reaktionen till och och reaktionen till vänster lika mycket. |
|
|
Syra |
Kan avge protoner |
|
|
Bas |
Kan ta upp protoner |
|
|
Protolys |
En protonövergång från en syra till en bas |
|
|
Stark syra |
Fullständigt protolyserad i vatten. Har stor inverkan på pH-värde i vattenlösning. |
|
|
Svag syra |
Ofullständigt protolyserad i vatten. Har liten inverkan på pH-värde i vattenlösning. |
|
|
Amfolyt |
Kan fungera både som syra och bas. |
|
|
Sur lösning |
Innehåller ett överskott av oxoniumjoner(/vätejoner) H3O+ |
|
|
Oxoniumjon |
H3O+, kallas ofta vätejon och skrivs då som H+ |
|
|
pH-värde |
Ett mått på surhetsgraden i en lösning |
|
|
pH+pOH? |
14,00 |
|
|
Buffertlösning |
Består av en svag syra och dess korresponderande bas. pH-värdet ändras mycket lite vid tillsatts av måttliga mängder eller bas eller vatten. |
|
|
Beskriv sambandet mellan pH och koncentrationen vätejoner i en lösning. |
pH = -lg[H+], dvs [H+] = 10^-pH mol/dm3. (samma gäller för pOH och hydroxidjoner. |
|
|
Kw |
Vattnets jonprodukt. Vid rumstemperatur är den ungefär 1*10^-14 |
|
|
Ekvationen för vattnets jonprodukt |
[H3O+] * [OH-] = Kw [H3O+] = [OH-] gäller för neutrala lösningar |
|
|
Hur skrivs syrakonstanten? |
Ka |
|
|
Vad anger syrakonstanten? |
En syras styrka, dvs dess förmåga att avge protoner. Ju högre värde desto starkare syra. |
|
|
Totalkoncentrationen av syra |
Dess koncentration före protolys |
|
|
Hur skrivs baskonstanten? |
Kb |
|
|
Vad anger baskonstanten? |
En bas styrka, dvs dess förmåga att ta upp protoner. Ju högre värde desto starkare bas. |
|
|
Korresponderande syra-baspar |
För varje syra finns en korresponderande bas, och tvärt om. Ofta gäller: en svag bas har en stark korresponderande syra, en stark bas har en svag korresponderande syra. |
|
|
Vad för samband gäller för korresponderande syra-baspar? |
Ka*Kb=Kw / pKa*pKb=pKw |
|
|
Flervärd syra |
Kallas också flerprotonig syra. Avger sina protoner stegvis,dvs syrapartiklarna en proton i taget. Varje enskild protolysreaktion är en jämvikt vars syrakonstant har sitt speciella värde. Är starkast i första protolyssteget. |
|
|
Hur vet man om en amfolyt kommer ha sur eller basisk reaktion i vattenlösning? |
Om Kb>Ka har den basisk reaktion, om Ka>Kb har den sur reaktion. |
|
|
Hur påverkar den negativa jonen i ett salt en vattenlösning? |
I en enprotinlig syra är den (negativa jonen) alltid en mer eller mindre stark bas. Undantag för Cl-(klorjon), Br-(bromjon) och I- (jodjon) och NO3- (nitratjon) som är så svaga baser att de inte protolyseras i vatten. |
|
|
Är en lösning av ammoniumklorid sur eller basisk? |
Sur, eftersom ammoniumjonen är en svag syra som protolyseras i vattenlösning. |
|
|
Är en lösning av natriumacetat sur eller basisk? |
Basisk, eftersom acetatjonen är en svag syra som protolyseras i vatten. |
|
|
Nämn några joner som inte protolyseras? |
Na+ (natriumjon), K+ (kaliumjon), Mg2+(magnesiumjon), Ca2+(kalciumjon) och Ba2+ (bariumjon). De är ej hydraliserade. |
|
|
Är en lösning med hydraliserade metalljoner sur eller basisk? |
Sur, om de negativa jonerna är klorid-, sulfat-, eller nitratjoner |
|
|
Vad är pH-värdet vid evivalenspunkten vid titrering av stark med en stark bas? |
7 |
|
|
Vad är pH-värdet vid ekvivalenspunkten vid titrering av svag syra med en stark bas? |
pH > 7 |
|
|
Vad är sambandet mellan pH-värdet och halvtitrerpunkten? |
pH=pKa |
|
|
Halvtitrerpunkten |
Punkten då hälften har tillsats av den volym som behövs för att nå ekvivalenspunkten. |
|
|
När har en buffertlösning sin största buffertverkan? |
Inom ett pH-område nära syrans pKa-värde |
|
|
Indikator |
Förening som ändrar färg inom bestämda pH-intervall. Dvs indikatorns omslagsintervall. |
|
|
Hydratiserade joner |
Joner lösta i vatten med vattenmolekyler runt sig |
|
|
Autoprotolys |
Ett ämne som spontant protolyseras utan att något annat ämne som kan reagera som bas finns närvarande |
