Use LEFT and RIGHT arrow keys to navigate between flashcards;
Use UP and DOWN arrow keys to flip the card;
H to show hint;
A reads text to speech;
15 Cards in this Set
- Front
- Back
- 3rd side (hint)
|
Vilka faktorer påverkar en reaktions hastighet? |
Bindningstypen, partiklarnas rörlighet, koncentration, temperatur, kontaktyta och katalysator |
6 st faktorer |
|
|
På vilket sätt påverkar partiklarnas rörlighet reaktionshastigheten? |
Ju större rörlighet desto snabbare kan reaktioner ske. Ju större rörlighet ju fler kollisioner mellan partiklar sker. Detta innebär att två fasta ämnen som löses i vatten har än snabbare reaktion med varandra än om de reagerat med varandra i fast form, eftersom partiklarnas rörlighet ökar när de löses i vatten. |
|
|
|
På vilket sätt påverkar bindningstypen reaktionshastigheten? |
Reaktioner där kovalenta bindningar bryts är långsammare än reaktioner mellan joner. Det beror på att kovalenta bindningar bryts eller bildas i flera steg. Dessutom måste molekylerna kollidera vid en viss vinkel och med tillräckligt hög hastighet. Fria rörliga joner reagerar däremot ofta omedelbart med varandra. |
|
|
|
På vilket sätt påverkar koncentrationen reaktionshastigheten? |
Ju högre koncentration av minst ett av ämnena som ska reagera, desto högre är reaktionshastigheten. Det beror på att sannolikheten för kollisioner ökar, eftersom partiklar per volymenhet är större vid högre koncentration. Gäller för reaktioner med två eller flera reaktanter. |
|
|
|
På vilket sätt påverkar temperaturen reaktionshastigheten? |
Reaktionshastigheten ökar vid högre temperatur. Detta beror på att molekylerna hastighet ökar när temperaturen höjs. Detta leder till fler kollisioner och dessutom är det fler partiklar som har tillräckligt hög energi för att reagera vid kollision. |
|
|
|
På vilket sätt påverkar en katalysator reaktionshastigheten? |
Reaktionshastigheten ökar om man tillsätter en katalysator. Det beror på att reaktionen kan ske på ett annat sätt med katalysator och därför blir aktiveringsenergin lägre. |
|
|
|
Hur fungerar bilens katalysator? |
Den ökar reaktionshastigheten på förbränningen av bensin så att kolmonoxid förbränns fullständigt till koldioxid och vatten. Kväveoxid sönderdelas till kväve och syre. |
|
|
|
Vad är en endoterm reaktion? |
Det är en reaktion där energi upptas från omgivningen. Entalpiändringen är positiv, dvs 🔺H>0 |
|
|
|
Vad är en exoterm reaktion? |
Det är en reaktion där energi frigörs. Entalpiändringen är negativ, dvs 🔺H<0 |
|
|
|
Reversibel reaktion |
En reaktion som kan gå åt båda hållen |
|
|
|
Entalpi |
Värmeinnehåll |
|
|
|
Aktiverat komplex |
Kortlivad intermediär med högt energiinnehåll |
|
|
|
Aktiveringsenergi |
Skillnaden i energi mellan det aktiverade komplexet och reaktanterna. |
|
|
|
Gynnsam kollision |
En kollision mellan två molekyler som leder till reaktion. De måste kollidera med rätt sidor mot varandra(ett geometriskt gynnsamt sätt) och de måste ha tillräckligt hög hastighet (tillräckligt hög rörelseenergi). |
|
|
|
Entalpiändring |
|
