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33 Cards in this Set

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Celda electrolitica

Sistema en el cual una reaccion redox no espontanea se puede llevar acabo utilizando una corriente electrica externa

Se puede obtener energia electrica con apoyo de reacciones quimicas

Caracteristicas de de las celdas electroliticas

Posee un electrodo (tipo de conductor electrico)


Posee un electrolito (puente salino que funciona como mineral conector electrico)


Conductor externo


Fuente de poder

Electrolisis

Es el proceso que ocurre dentro de la celda electrica, en el cual una sustancia o un cuerpo inversos en una disolucion se descomponen por la accion de la corriente electrica continua

Separa los elementos de un compuesto por medio de la electricidad

Reacciones reversibles

Los productos pueden interactuar entre si para generar los reactivos que los produjeron

Ocurre en ambos sentidos

Reacciones no reversibles

Los productos no pueden interactuar entre si para general los reactivos que los producieron

Solo ocurre en un sentido

De que depende que sea una reaccion reversible o una no reversible?

De factores quimicos como temperatura, concentracion de las especies, presion etc

Que es la pila?

Es un sistema cerrado en el cual una reaccion redox genera energia

Funcionamiento de las Pilas

Se usa una reaccion no reversible y espontanea


No son recargables


Al termino de su vida util se debe desechar


Al llevarse acabo la reaccion de los reactivos para generar los productos la energia total del sistema va disminuyendo (perdida de energia)

Que son las baterias?

Sistema cerrado en el cual se genera y almacena energia utilizando una reaccion redox


Varias celdas conectadas en paralelo

Caracteristicas de las baterias

La reaccios es reversible


Pueden tener varios ciclos de descarga-carga


Tienen una mayor vida util

Tipos de pila

Pila de Zinc-Carbono: conductor electrico (zinc y carbono), puente salino( es una pasta impregnada de NH4Cl y MnO2


Pila de alcalina: electrono de zinc y carbono, su puente salino es una pasta impregnada de KOH y NaOH


Tipos de bateria

Bateria de plomo: electrolito( disolucion de H2SO4), lectrodo(Pb y PbO2).


Bateria de niquel y cadmio:


, electrolito(pasta impregnada de KOH o NaOH


Sus electrodos son NiO2 y Cd, electrolito(pasta impregnada de KOH o NaOHBateria de mercurio Bateria de ion litio( mas importante)


Bateria de mercurio


Bateria de ion litio( mas importante)




Bateria de ion litio

Electrodos(Li y CoO2)


Electrolitos (solventes organicos,,carbonato de etileno)mesclado con sales del litio


Posse una alta capacidad especifica (genera energia con una menor masa en comparacion con otros) ,No estan toxico y permite varios ciclos de carga y descarga.


Genera voltajes de aprox 4v


Buen conductor de electricidad,sitema eficiente


Es un metal ligero


Es un agente reductor fuerte


Partes de la bateria de ion litio

Electrodos(li,Co,Fe,O,Mn,C,etc)


Electrolitos(disolventes organicos y compuestos ionicos de litio)


Proceso de intercalacion y desintercalacion de iones-litio


Puede provocar una variacion de volumen


Es la mejor opcion como bateria


Se pretende usarla en autos electricos o en equipos de energias renovables


Sigue en mejoramiento ( se busca que se vuelvan nanometricas con ayuda de elementos del carbono)

Materiales nanometricos en las baterias

Se emplean las alotropias del carbono (formas del carbono,nanotubos, nanofibras o grafeno)


Contienen grafito micrometricocomo conductor


Ventajas de los nanomateriales en las baterias de ion litio

Menor recorrido de los iones litio dentro de la celda electroquimica


Mayor area de contacto


Mayor conductividad


Transferencia de carga mas eficiente


Mayor almacenamiento de energia


Dinamismo por la estructura y su menos volumen

Desventajas de las baterias de ion litio

Su fabricacion es compleja


Altos costos


Las celdas no se prodicen a mayores escalas


Desecho inadecuado de pilas y baterias

Puede generar que estas se rompan/fisuren y liberen su contenido


Pueden generar metales pesados y liberar acidos/bases fuertes


Llegan al drenaje, calle campo,cuerpos de agua o basura


Causa contaminacion y daños ambientales



Factores para determinar toxicidad

Esto depende de:


La naturaleza del compuesto y sus propiedades especificas.


La permeabilidad del elemento (es menor en elementos en su estado reducido).


Facilidad de absorcion y distribucion en el organismo (mejor en compuestos de tipo ionico).


Cantidad de afinidad con las estructuras de los seres vivos (edad,peso,gentica,etc).


Via de entrada en el organismo


Tiempo de exposicion


Cantidad


Sensibilidad del sujeto





Cual es la toxicidad de las pilas?


Liberan componentes de naturaleza corrosiva (acidos y bases fuertes)


Liberan componentes toxocos de metales como mercurio, plomo,cadmio y cobalto


Genera residios no biodegradables


Infiltra componentes toxicos al suelo, mantos acuiferos, depositos de agua subterranea, o quedan el el aire

Toxicidad de elementos de las pilas: MERCURIO

Muy toxico por inhalacion o ingestion


Entra en forma de vapor


Gran contaminante


Genera efectos corrosivos e la piel y mucosas, provoa nauseas, vomito, temblor muscular,dolor abdominal, daño a los riñones, higado y cerebro


Toxicidad de elementos de las pilas: PLOMO

Es muy peligroso cuando ya se ha acumulado en el cuerpo por meses(saturnismo).


Genera irritacion, dolor, escamasion y enrojecimiento por absorcion attaves de ojos y piel.


Irritacios de bronquios y pulmones, dolor en el pecho ppr contacto con el sistema respirstorio.


Contaminante de los cuerpos de agua.



Toxicidad de elementos de las pilas: CADMIO

Genera neoplasias


Genera daño en el siste respiratorio, endema pulmonar y abrasiones


Genera daño renal y hepatico


Toxicidad de elementos de las pilas: NIQUEL

En la piel (reaccion alergica,o sensibilizacion)


Genera neoplasias y asma


Irritacion respiratoria y bronquitis por su inhalacion


Una expocion cronica genera daños en organos


Nocivo para los organismos acuaticos


Toxicidad de elementos de las pilas: Litio

Por toxicidad aguda: Diarrea, mareo, nauseas,solores estomacales,vomitos o debilidad


Por grandes cantidades: convulsiomes, coma o temblores en las manos


Porbtoxicidad cronica: temblores incrontrolables, desequilibrio

Alternativas en contra de la contaminancion de las pilas

Llevarlas a un centro de acopio, aqui las trasladan a una planta de reciclaje y las clasifican


No quemarlas


Programas de acopio


Consientizacion desde la escuela


No enterrarlas


No tirarlas


Usar mas baterias que pilas


Reciclado


En que consiste el reciclado de pilas?

1. La trituracion


2. Separscion de componentes (por densidad obpor solubilidad)


3. Recuperacion de los componentes utilizando procesos quimicos y fisicos


4. Reutilizacion de componentes en: fabricacion en alambre, llaves, varilla, partes del carro (parte de la carcasa)

Que es la NOM?

La Norma Oficial Mexicana 212 ha establecido minimizar los riesgos asociados con la posible liberalcion al ambiente de metales toxicos


Aqui se mencionan los limites permisibles de algunos metales que podrian ser toxicos si se liberan al ambiente

Ventajas del reciclado de pilas

Reduccion de residuos/cotaminantes


Beneficios ambientales(menor explotacion de recursos naturales)


Beneficios economicos

Orras formas de llamar a las pilas y baterias

Acumulador primario/Pila primaria (reaccion redox no reversible : Pila


Acumulador secundario/Pila secundaria (reaccion redox reversible): Bateria


: Bateria


Programa gubernamental para el reciclado de pilas

Ponte pilas con tu ciudad ( SEDEMA)


Se trata de juntar tus pilas y llevarlas a una de las 400 columnas esparcidad por toda la cdmx para que se almacenen y despues puedan ser recicladas

CORROSION

Proceso de desgaste que sufren algunos metales que estan expuestos a condiciones especificas


Estas condiciones especificas generalmente son agua, airez acidos, baseso presencia de un electrolito


Es un proceso espontaneo de oxico-reduccion


Esta asociado a perdidas millonarias anuales,riesgos laborales y de salud, daños a estructuras y contaminacion del agua, suelo y aire.


En espacios salados se intensifica la reaccion se oxidacion

Aplicaciones de las celdas electroquimicas

Recubrimiento o electrochapados (joyeria).


Obtencion de elementos de interes (por descomposicion).


Recubrimientos para evitar la corrosion.


Sistema de almacenamiento de energia.