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33 Cards in this Set
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Celda electrolitica |
Sistema en el cual una reaccion redox no espontanea se puede llevar acabo utilizando una corriente electrica externa |
Se puede obtener energia electrica con apoyo de reacciones quimicas |
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Caracteristicas de de las celdas electroliticas |
Posee un electrodo (tipo de conductor electrico) Posee un electrolito (puente salino que funciona como mineral conector electrico) Conductor externo Fuente de poder |
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Electrolisis |
Es el proceso que ocurre dentro de la celda electrica, en el cual una sustancia o un cuerpo inversos en una disolucion se descomponen por la accion de la corriente electrica continua |
Separa los elementos de un compuesto por medio de la electricidad |
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Reacciones reversibles |
Los productos pueden interactuar entre si para generar los reactivos que los produjeron |
Ocurre en ambos sentidos |
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Reacciones no reversibles |
Los productos no pueden interactuar entre si para general los reactivos que los producieron |
Solo ocurre en un sentido |
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De que depende que sea una reaccion reversible o una no reversible? |
De factores quimicos como temperatura, concentracion de las especies, presion etc |
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Que es la pila? |
Es un sistema cerrado en el cual una reaccion redox genera energia |
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Funcionamiento de las Pilas |
Se usa una reaccion no reversible y espontanea No son recargables Al termino de su vida util se debe desechar Al llevarse acabo la reaccion de los reactivos para generar los productos la energia total del sistema va disminuyendo (perdida de energia) |
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Que son las baterias? |
Sistema cerrado en el cual se genera y almacena energia utilizando una reaccion redox
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Varias celdas conectadas en paralelo |
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Caracteristicas de las baterias |
La reaccios es reversible Pueden tener varios ciclos de descarga-carga Tienen una mayor vida util |
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Tipos de pila |
Pila de Zinc-Carbono: conductor electrico (zinc y carbono), puente salino( es una pasta impregnada de NH4Cl y MnO2 Pila de alcalina: electrono de zinc y carbono, su puente salino es una pasta impregnada de KOH y NaOH |
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Tipos de bateria |
Bateria de plomo: electrolito( disolucion de H2SO4), lectrodo(Pb y PbO2). Bateria de niquel y cadmio: , electrolito(pasta impregnada de KOH o NaOH Sus electrodos son NiO2 y Cd, electrolito(pasta impregnada de KOH o NaOHBateria de mercurio Bateria de ion litio( mas importante) Bateria de mercurio Bateria de ion litio( mas importante) |
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Bateria de ion litio |
Electrodos(Li y CoO2) Electrolitos (solventes organicos,,carbonato de etileno)mesclado con sales del litio Posse una alta capacidad especifica (genera energia con una menor masa en comparacion con otros) ,No estan toxico y permite varios ciclos de carga y descarga. Genera voltajes de aprox 4v Buen conductor de electricidad,sitema eficiente Es un metal ligero Es un agente reductor fuerte |
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Partes de la bateria de ion litio |
Electrodos(li,Co,Fe,O,Mn,C,etc) Electrolitos(disolventes organicos y compuestos ionicos de litio) Proceso de intercalacion y desintercalacion de iones-litio Puede provocar una variacion de volumen Es la mejor opcion como bateria Se pretende usarla en autos electricos o en equipos de energias renovables Sigue en mejoramiento ( se busca que se vuelvan nanometricas con ayuda de elementos del carbono) |
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Materiales nanometricos en las baterias |
Se emplean las alotropias del carbono (formas del carbono,nanotubos, nanofibras o grafeno) Contienen grafito micrometricocomo conductor |
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Ventajas de los nanomateriales en las baterias de ion litio |
Menor recorrido de los iones litio dentro de la celda electroquimica Mayor area de contacto Mayor conductividad Transferencia de carga mas eficiente Mayor almacenamiento de energia Dinamismo por la estructura y su menos volumen |
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Desventajas de las baterias de ion litio |
Su fabricacion es compleja Altos costos Las celdas no se prodicen a mayores escalas |
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Desecho inadecuado de pilas y baterias |
Puede generar que estas se rompan/fisuren y liberen su contenido Pueden generar metales pesados y liberar acidos/bases fuertes Llegan al drenaje, calle campo,cuerpos de agua o basura Causa contaminacion y daños ambientales |
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Factores para determinar toxicidad |
Esto depende de: La naturaleza del compuesto y sus propiedades especificas. La permeabilidad del elemento (es menor en elementos en su estado reducido). Facilidad de absorcion y distribucion en el organismo (mejor en compuestos de tipo ionico). Cantidad de afinidad con las estructuras de los seres vivos (edad,peso,gentica,etc). Via de entrada en el organismo Tiempo de exposicion Cantidad Sensibilidad del sujeto |
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Cual es la toxicidad de las pilas? |
Liberan componentes de naturaleza corrosiva (acidos y bases fuertes) Liberan componentes toxocos de metales como mercurio, plomo,cadmio y cobalto Genera residios no biodegradables Infiltra componentes toxicos al suelo, mantos acuiferos, depositos de agua subterranea, o quedan el el aire |
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Toxicidad de elementos de las pilas: MERCURIO |
Muy toxico por inhalacion o ingestion Entra en forma de vapor Gran contaminante Genera efectos corrosivos e la piel y mucosas, provoa nauseas, vomito, temblor muscular,dolor abdominal, daño a los riñones, higado y cerebro |
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Toxicidad de elementos de las pilas: PLOMO |
Es muy peligroso cuando ya se ha acumulado en el cuerpo por meses(saturnismo). Genera irritacion, dolor, escamasion y enrojecimiento por absorcion attaves de ojos y piel. Irritacios de bronquios y pulmones, dolor en el pecho ppr contacto con el sistema respirstorio. Contaminante de los cuerpos de agua. |
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Toxicidad de elementos de las pilas: CADMIO |
Genera neoplasias Genera daño en el siste respiratorio, endema pulmonar y abrasiones Genera daño renal y hepatico |
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Toxicidad de elementos de las pilas: NIQUEL |
En la piel (reaccion alergica,o sensibilizacion) Genera neoplasias y asma Irritacion respiratoria y bronquitis por su inhalacion Una expocion cronica genera daños en organos Nocivo para los organismos acuaticos |
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Toxicidad de elementos de las pilas: Litio |
Por toxicidad aguda: Diarrea, mareo, nauseas,solores estomacales,vomitos o debilidad Por grandes cantidades: convulsiomes, coma o temblores en las manos Porbtoxicidad cronica: temblores incrontrolables, desequilibrio |
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Alternativas en contra de la contaminancion de las pilas |
Llevarlas a un centro de acopio, aqui las trasladan a una planta de reciclaje y las clasifican No quemarlas Programas de acopio Consientizacion desde la escuela No enterrarlas No tirarlas Usar mas baterias que pilas Reciclado |
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En que consiste el reciclado de pilas? |
1. La trituracion 2. Separscion de componentes (por densidad obpor solubilidad) 3. Recuperacion de los componentes utilizando procesos quimicos y fisicos 4. Reutilizacion de componentes en: fabricacion en alambre, llaves, varilla, partes del carro (parte de la carcasa) |
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Que es la NOM? |
La Norma Oficial Mexicana 212 ha establecido minimizar los riesgos asociados con la posible liberalcion al ambiente de metales toxicos Aqui se mencionan los limites permisibles de algunos metales que podrian ser toxicos si se liberan al ambiente |
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Ventajas del reciclado de pilas |
Reduccion de residuos/cotaminantes Beneficios ambientales(menor explotacion de recursos naturales) Beneficios economicos |
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Orras formas de llamar a las pilas y baterias |
Acumulador primario/Pila primaria (reaccion redox no reversible : Pila Acumulador secundario/Pila secundaria (reaccion redox reversible): Bateria : Bateria |
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Programa gubernamental para el reciclado de pilas |
Ponte pilas con tu ciudad ( SEDEMA) Se trata de juntar tus pilas y llevarlas a una de las 400 columnas esparcidad por toda la cdmx para que se almacenen y despues puedan ser recicladas |
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CORROSION |
Proceso de desgaste que sufren algunos metales que estan expuestos a condiciones especificas Estas condiciones especificas generalmente son agua, airez acidos, baseso presencia de un electrolito Es un proceso espontaneo de oxico-reduccion Esta asociado a perdidas millonarias anuales,riesgos laborales y de salud, daños a estructuras y contaminacion del agua, suelo y aire. |
En espacios salados se intensifica la reaccion se oxidacion |
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Aplicaciones de las celdas electroquimicas |
Recubrimiento o electrochapados (joyeria). Obtencion de elementos de interes (por descomposicion). Recubrimientos para evitar la corrosion. Sistema de almacenamiento de energia. |
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