Use LEFT and RIGHT arrow keys to navigate between flashcards;
Use UP and DOWN arrow keys to flip the card;
H to show hint;
A reads text to speech;
10 Cards in this Set
- Front
- Back
|
Ideaalikaasu |
Yksinkertaisin kaasujen mikroskooppinen malli, jossa molekyylit oletetaan pistemäisiksi ja niillä ei oleteta olevan törmäyksien lisäksi muita vuorovaikutuksia. |
|
|
Reaalikaasu |
Todellinen luonnossa esiintyvä kaasu, jossa molekyyleillä on tietty koko ja Voimina ilmeneviä vuorovaikutuksia toistensa kanssa. |
|
|
Ideaali- ja reaalikaasun ero |
Ideaali: molekyylit pistemäisiä, ei reaktioita muuten, kuin törmäyksinä, vain kimmoisia törmäyksiä Reaali: molekyyleillä koot, monet kaasut seoksia, rakenneosasten välillä sähkömagneettinen vuorovaikutus. Törmäykset kimmoisia tai ei. |
|
|
Kaasujen yleinen tilanyhtälö |
|
|
|
Tilanyhtälö |
Kaasujen ominaisuuksia kuvaavien tilanmuuttujan, kuten paine, tilavuus ja lämpötila, välinen yhtälö. |
|
|
Ainemäärä |
Ainemäärä n ilmaisee, kuinka monta moolia ainetta on. Sen yksikkö on mooli (mol). Saadaan selville yhtälöstä n = m/M, jossa m on massa ja M aineen moolimass (MAOLISTA) |
|
|
Kaasun normaaliolosuhteet |
Lämpötila 0 C ja paine = ilmanpaine. |
|
|
Ideaalikaasun tilanyhtälö |
|
|
|
Katso vaan |
|
|
|
Ymmärrä lasku |
|
