Fisicoquimica Equilibrio Teo

Front 1

¿Qué es el equilibrio?

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Front 2

¿Qué es el equilibrio físico?

Back 2

Es cuando dos o más fases de una misma sustancia coexisten.

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¿Qué es el equilibrio químico?

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Front 4

¿Qué reacciones químicas son reversibles?

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Front 5

¿Cómo se describe el equilibrio químico en términos de las velocidades?

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Front 6

LEY DE ACCIÓN DE MASAS

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Front 7

¿Qué establece la ley de acción de masas?

Back 7

La ley de masas o ley de acción de masas establece que para una reacción química reversible, en equilibrio a una temperatura constante, debe existir una relación constante entre concentraciones de reactivos y productos.

Front 8

¿Qué es el Kp y Kc?

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Kp = Constante de equilibrio de las presiones parciales.

Kc = Constante de equilibrio de las concentraciones molares.

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¿Cómo se relaciona Kp y Kc?

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Mediante:

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¿Qué unidades tiene K?

Back 10

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EQUILIBRIOS MÚLTIPLES

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Front 12

¿Cuando se presentan los EQUILIBRIOS MÚLTIPLES?

Back 12

Se dan cuando los productos de una reacción interactuan para producir una nueva reacción:

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¿Cómo son las constantes de equilibrio en el EQUILIBRIO MÚLTIPLE?

Back 13

Son particulares para cada reacción hay una constante de equilibrio para cada reacción.

Front 14

¿Cómo se analiza la reacción global en un EQUILIBRIO MÚLTIPLE?

Back 14

Se analiza sumando entre si cada reacción:

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¿A qué es igual la K global en un EQUILIBRIO MÚLTIPLE?

Back 15

Es igual al producto de cada constante de equilibrio de cada reacción que ocurre:

Front 16

¿Cómo es la K en los dos sentidos de una reacción reversible?

Back 16

La K en un sentido de una reacción es igual a Kc, pero en el sentido contrario es igual a la inversa, es decir, es igual a 1/Kc:

Front 17

¿De qué depende la K?

Back 17

Front 18

¿A qué es igual el Kp en el equilibrio de una reacción de fases condensadas?

Back 18

Nulo, es igual a cero, ya que las fases condensadas no ejercen presión.

Front 19

¿Qué fases se tienen en cuenta en las reacciones en equilibrio homogéneo y heterogéneo?

Back 19

Front 20

¿Qué es importante resaltar en el momento de definir un valor de K?

Back 20

Front 21

PREDICCIÓN DE LA DIRECCIÓN DE UNA REACCIÓN.

Back 21

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Front 22

¿Qué permite conocer la K?

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Front 23

¿Cuáles son las dos familias de problemas de predicción de la dirección de una reacción?

Back 23

M

Front 24

PERTURBACIÓN DEL EQUILIBRIO (PRINCIPIO DE LE CHATELIER

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Front 25

¿Qué generan los cambios en las condiciones experimentales de un sistema?

Back 25

M

Front 26

¿Qué variables de un sistema se pueden controlar de forma experimental?

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Front 27

¿Qué establece el principio de Le Chatelier?

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Front 28

¿Qué le ocurre al K de una reacción si se añade reactivo o producto pero no se cambia la T?

Back 28

Al K no le sucede nada, nk cambia, pero las concentraciones de cada sustancia si cambia para mantener el K constante.

Front 29

¿Qué genera un cambio de P en una reacción en fases condensadas?

Back 29

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Front 30

¿Qué genera un cambio de P en una reacción en fases condensadas?

Back 30

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Front 31

¿Qué genera un cambio de P en una reacción en fases condensadas?

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Front 32

¿Qué genera un cambio de P en una reacción en fase gaseosa?

Back 32

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Front 33

¿Qué ocurre cuando un cambio de P no genera cambios en una reacción en FASE GAS y por qué se da?

Back 33

Lo que ocurre es que simplemente no modifica la posición de equilibrio y pasa porque la cantidad de moles en ambos lados de la ecuación es igual.

Front 34

¿Qué ocurre cuando un cambio de P no genera cambios en una reacción en FASE GAS y por qué se da?

Back 34

Lo que ocurre es que simplemente no modifica la posición de equilibrio y pasa porque la cantidad de moles en ambos lados de la ecuación es igual.

Front 35

¿Es posible cambiar la presión de un sistema sin modificar su volumen?

Back 35

Si añadiendo un gas inerte al sistema para que ocupe espacio.

Front 36

¿Qué generan o que pueden hacer los cambios de T en un sistema?

Back 36

M

Front 37

¿Qué hace un catalizador en una reacción?

Back 37

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Front 38

¿Qué hace un catalizador en una reacción?

Back 38

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Front 39

¿Qué le hace un catalizador a la constante de equilibrio?

Back 39

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Front 40

¿Qué pasa si se añade un catalizador a una reacción que no está en equilibrio?

Back 40

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Front 41

¿Qué ocurre si le quito el catalizar a una reacción que está tratando de alcanzar el equilibrio?

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M

Front 42

EFECTO DE LA TEMPERATURA

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Front 43

¿Cómo se puede hallar la Constante de equilibrio K a partir de la energía libre de Gibbs G y la T?

Back 43

Mediante la fórmula:

Front 44

¿Cómo se puede hallar la K a partir del cambio de Entalpia de la reacción H y la T?

Back 44

Con la fórmula de Van’T Hoff:

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EQUILIBRIO SIMULTANEO

Back 45

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Front 46

¿Cuando se presenta el EQUILIBRIO SIMULTANEO?

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Se da cuando los reactivos de un sistema pueden reaccionar de diferentes maneras para generar productos distintos según la cantidad de moles que reaccionen:

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¿Qué tipos de balance se pueden dar en el equilibrio simultáneo?

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Balance en moles

Balance en átomos o elemental