Energija U Metaboličkim Reakcijama I Usvajanje I Oslobađanje Ugljenika

Front 1

Prvi zakon termodinamike

Back 1

Energija se ne može ni uništiti, ni stvoriti, samo promeniti oblik

Front 2

Odnos živih bića i energije

Back 2

-Za svoje potrebe uzimaju energiju iz okoline, dok u spoljašnju sredinu odaju energiju, najčešće toplotu

Front 3

Šta je entalpija i od čega zavisi?

Back 3

-Ukupna energija kojom živo biće raspolaže

-Zapremine, pritiska i toplote sistema

-Zapremina i pritisak većina ćelija se ne menjaju puno, tako da entalpija najviše zavisi od toplotne energije koju ćel. ima

Front 4

Koje reakcije postoje u ćeliji?

Back 4

1. Egzotermne

2. Endtoermne

Front 5

Egzotermne reakcije

Back 5

-Energija se oslobađa u spoljašnju sredinu zato što molekul koji je proizvod reakcije ima manju energiju od molekula čijom je promenom nastao

Front 6

Endotermne reakcije

Back 6

-Proizvod ima veću entalpiju od polaznog molekula.

-Razlika u energiji se absorbuje iz okolne sredine

Front 7

Drugi zakon termodinamike

Back 7

Centralno mesto zauzima entropija

Front 8

Entropija

Back 8

-Mera neuređenosti sistema

-Svi sistemi teže većoj entropiji

Front 9

Šta rade živa bića da bi održala svoju uređenost?

Back 9

-U spoljašnju sredinu unose izmenjenu materiju i energiju koja povećava entropiju spoljasnje sredine

Front 10

Šta je slobodna energija?

Back 10

-Deo ukupne energije sistema koji može da se koristi za rad pod određenim uslovima

-To su konstantan pritisak, zapremina i temperatura

Front 11

U zavisnosti kako se menja slobodna energija reakcije u živim sistemima mogu da budu:

Back 11

1. Egzergone

2. Endergone

3. Reakcije koje su u ekvalibrijumu

Front 12

Egzergone reakcije

Back 12

Promena slobodne energije je manja od nule

Front 13

Endergone reakcije

Back 13

-Promena slobodne energije je veća od nule i u njima se zahteva dodavanje energije

Front 14

Reakcije u ekvilibrijumu

Back 14

Ne dolazi do promene slobodne energije