8A Fysik Quiz

Front 1

Hvad er et atom?

Back 1

Et atom er det mindste del af et grundstof, som stadig bevarer grundstoffets egenskaber.

Front 2

Hvad er et atom bygget op af og hvilke ladninger har disse partikler?

Back 2

Et atom er bygget op af Protoner + (positivtladede), Elektroner - (negativtladede), Neutroner (neutral)

Front 3

Hvilken partikel i atomet bestemmer, hvilket grundstof der er tale om?

Back 3

Protonen

Front 4

Hvilken partikel i atomet virker som en "buffer" for de andre partikler?

Back 4

Neutronen

Front 5

Hvor mange skaller kan der maksimalt være i alt i et atom?

Back 5

7

Front 6

Hvor meget vejer et atom (i unit), som indeholder 2 positive partikler og 1 negative partikel?

Back 6

2 unit

Front 7

Hvad er et grundstof?

Back 7

Et grundstof er et stof, som kun indeholder én slags atomer.

Front 8

Hvad kaldes det område, hvor de negative partikler findes i?

Back 8

Elektronskyen

Front 9

Hvad er forskellen på "masse" og "vægt"?

Back 9

Masse er det som et legeme indeholder, hvor vægten er et udtryk for meget tyngdekraften "trækker" i legemet.

Front 10

Hvad kaldes grundstofferne i hovedgruppe 8?

Back 10

Ædelgasser

Front 11

Hvad er et atom?

Back 11

Et atom er det mindste del af et grundstof, som stadig bevarer grundstoffets egenskaber.

Front 12

Hvad er et atom bygget op af og hvilke ladninger har disse partikler?

Back 12

Et atom er bygget op af Protoner + (positivtladede), Elektroner - (negativtladede), Neutroner (neutral)

Front 13

Hvilken partikel i atomet bestemmer, hvilket grundstof der er tale om?

Back 13

Protonen

Front 14

Hvor meget vejer et atom (i unit), som indeholder 3 positive partikler, 2 neutrale partikler og 3 negative partikler?

Back 14

5 unit

Front 15

Hvad er forskellen på "masse" og "vægt"?

Back 15

Masse er det som et legeme indeholder, hvor vægten er et udtryk for meget tyngdekraften "trækker" i legemet.

Front 16

Hvad kaldes det område, hvor de negative partikler findes i?

Back 16

Elektronskyen

Front 17

Hvad er det periodiske system?

Back 17

Det er et skema/tabel over grundstofferne, hvor man kan se deres atomnummer, atommasse m.m.

Front 18

Hvad er et grundstof?

Back 18

Et stof, som kun indeholder én slags atomer.

Front 19

Hvordan gives grundstoffer deres navne?

Back 19

De er opkaldt efter deres latinske/græske navne eller efter opdageren eller andre kendte personer.

Front 20

Hvor mange hovedgrupper og perioder er der i det periodiske system?

Back 20

Der er 8 hovedgrupper og 7 perioder.

Front 21

Hvilken partikel i atomet bestemmer, hvilket grundstof der er tale om?

Back 21

Protonen

Front 22

Hvor meget vejer et atom (i unit), som indeholder 10 positive partikler, 11 neutrale partikler og 10 negative partikler?

Back 22

21 unit

Front 23

Hvad er forskellen på "masse" og "vægt"?

Back 23

Masse er det som et legeme indeholder, hvor vægten er et udtryk for meget tyngdekraften "trækker" i legemet.

Front 24

Hvad kaldes det område i atomet, hvor de negative partikler findes i?

Back 24

Elektronskyen

Front 25

Nævn 2 grundstoffer, som ikke er metaller og som heller ikke er gasser.

Back 25

Svovl (S), Kul (Carbon C), Fosfor (P), Selen (Se), Jod (I), Brom (Br), Bor (B)

Front 26

Nævn 3 egenskaber, som metaller har til fælles.

Back 26

De kan lede strøm, De kan lede varme, De har glans – metalglans (de kan pudses op), De fleste har stor massefylde, De kan trækkes ud i lange tynde tråde (ledninger), De er bøjelige og kan vende tilbage til deres oprindelige form.

Front 27

Hvorfor kaldes nogle grundstoffer halvmetaller? Nævn 2 eksempler på halvmetaller

Back 27

Disse grundstoffer har egenskaber som både ligner metallers og ikke – metallers. Eksempler: Bor (B), Silicium (Si), Arsen (As), Tellur (Te), Astatin (At)

Front 28

Nævn 2 "urkræfter" i fysikken, som findes på jorden.

Back 28

Den stærke kernekraft, Den svage kernekraft,Tyngdekraften, Elektromagnetisk kraft

Front 29

Hvor fortæller hovedgrupper om det grundstoffer, der findes i deres hovedgruppe?

Back 29

De fortæller hvor mange elektroner grundstoffet har i det yderste skal. Det fortæller samtidigt også noget om grundstoffets kemiske egenskaber - altså den måde grundstoffet er i stand til at indgå i kemiske forbindelse med andre grundstoffer.

Front 30

Hvor mange elektroner kan der maksimalt være i den 5. skal af et atom?

Back 30

2∙n∙n, 2∙(5∙5) = 50 elektroner

Front 31

Hvor meget vejer et atom (i unit), som indeholder 15 negative partikler, 16 neutrale partikler og 15 positive partikler?

Back 31

31 unit

Front 32

Nævn 3 grundstoffer, som ikke er metaller og som heller ikke er gasser.

Back 32

Svovl (S), Kul (Carbon C), Fosfor (P), Selen (Se), Jod (I), Brom (Br), Bor (B)

Front 33

Hvorfor kaldes nogle grundstoffer halvmetaller? Nævn 3 eksempler på halvmetaller

Back 33

Disse grundstoffer har egenskaber som både ligner metallers og ikke – metallers. Eksempler: Bor (B), Silicium (Si), Arsen (As), Tellur (Te), Astatin (At)

Front 34

Nævn 2 "urkræfter" i fysikken, som findes på jorden.

Back 34

Den stærke kernekraft, Den svage kernekraft, Tyngdekraften, Elektromagnetisk kraft

Front 35

Hvad fortæller hovedgrupper om det grundstoffer, der findes i deres hovedgruppe?

Back 35

De fortæller hvor mange elektroner grundstoffet har i det yderste skal. Det fortæller samtidigt også noget om grundstoffets kemiske egenskaber - altså den måde grundstoffet er i stand til at indgå i kemiske forbindelse med andre grundstoffer.

Front 36

Hvor mange elektroner kan der maksimalt være i den 4. skal af et atom?

Back 36

2∙n∙n, 2∙(4∙4) = 32 elektroner

Front 37

Nævn 3 slags bindinger

Back 37

Kovaletbinding, Ionbinding, Metalbinding

Front 38

Hvad er en kemisk forbindelse?

Back 38

Det er når 2 eller flere grundstoffer går sammen for at ligne ædlegasserne ved at have 2 eller 8 elektroner i den yderste skal.

Front 39

Hvilke 2 regler prøver grundstoffer at opfylde, når de indgår kemiske forbindelser?

Back 39

Dubletregel, Oktetregel

Front 40

Hvilken slags binding er der tale om når grundstoffer deler elektronerne i deres yderste skal?

Back 40

Kovaletbinding

Front 41

Hvad fortæller hovedgrupper om det grundstoffer, der findes i deres hovedgruppe?

Back 41

De fortæller hvor mange elektroner grundstoffet har i det yderste skal. Det fortæller samtidigt også noget om grundstoffets kemiske egenskaber - altså den måde grundstoffet er i stand til at indgå i kemiske forbindelse med andre grundstoffer.

Front 42

Hvilke 2 regler prøver grundstoffer at opfylde, når de indgår kemiske forbindelser?

Back 42

Dubletregel, Oktetregel

Front 43

Hvilken slags binding er der tale om når grundstoffer deler elektronerne i deres yderste skal?

Back 43

Kovalentbinding

Front 44

Nævn 3 "urkræfter" i fysikken, som findes i universet/på jorden.

Back 44

Den stærke kernekraft, Den svage kernekraft, Tyngdekraften, Elektromagnetisk kraft

Front 45

Hvad er en ion?

Back 45

En ion er et atom, som enten har modtaget eller afgivet elektroner og dermed får en negativ eller positiv ladning.

Front 46

Hvad er en sammensat ion?

Back 46

En sammensat ion er en binding mellem flere atomer med et overskud eller underskud af elektroner og derved har en ladning

Front 47

Nævn 4 egenskaber metaller har til fælles.

Back 47

De kan lede strøm, De kan lede varme, De har glans – metalglans (de kan pudses op), De fleste har stor massefylde, De kan trækkes ud i lange tynde tråde (ledninger), De er bøjelige og kan vende tilbage til deres oprindelige form.

Front 48

Hvilke ladning vil atomer/grundstoffer i hovedgruppe 5 få når de bliver til ioner?

Back 48

De får en ladning på -3.

Front 49

Hvad holder protoner og neutroner fast i atomets kerne?

Back 49

Kernekræft.

Front 50

Brug afsnittet af det periodiske system ovenover eller jeres eget periodisk system til at afgøre hvilke ladninger følgende grundstoffer får når de bliver til ioner.

Back 50

Ca²⁺, F⁻, Al³⁺, Sc²⁺, Neon - 0/ingen ladning (bliver ikke til en ion)

Front 51

Hvilke 2 regler prøver grundstoffer at opfylde, når de indgår kemiske forbindelser?

Back 51

Dubletregel, Oktetregel

Front 52

Hvilken slags binding er der tale om når grundstoffer deler elektronerne i deres yderste skal?

Back 52

Kovaletbinding

Front 53

Hvad holder protoner og neutroner fast i atomets kerne?

Back 53

Kernekræft.

Front 54

Hvilken slags binding er der tale om når grundstoffer afgiver eller modtager elektronerne i deres yderste skal?

Back 54

Ionbinding

Front 55

Hvad er et atom?

Back 55

Et atom er det mindste del af et grundstof, som stadig bevarer grundstoffets egenskaber.

Front 56

Nævn 3 eksempler på sammensatte ioner med negative ladninger

Back 56

Sulfat SO₄²⁻, Carbonat CO₃²⁻, Nitrat NO₃⁻, PO₄³⁻

Front 57

Hvor mange hovedgrupper og hvor mange perioder er der?

Back 57

Hovedgrupper: 8, Perioder: 7

Front 58

Hvad bruges flammetest til at vise?

Back 58

Det bruges til at påvise metalioner, som viser en synlig farve.

Front 59

Hvad er et salt?

Back 59

Et salt er en kemisk forbindelse mellem en positiv og en negativ ion, Et salt er en kemisk forbindelse mellem et metal og et ikke-metal, Et salt er en kemisk forbindelse mellem et metal og en syrerest, Salt → Positiv ion + Negativ ion, Salt → Metal + Ikke – Metal, Salt → Metal + Syrerest

Front 60

Nævn 2 egenskaber som salte til fælles

Back 60

1) Salte har en iongitter, som dannes ved at de positive og negative ioner tiltrækker hinanden. 2) Salte danner forskellige krystaller i forskellige farver. 3) Ioner er elektrisk ladede og vil derfor bevæge sig i et elektrisk felt når de er i flydende form 4) Nogle salte kan binde vand kemisk.

Front 61

Hvilken slags binding er der tale om når grundstoffer deler elektronerne i deres yderste skal?

Back 61

Kovaletbinding

Front 62

Hvad bruges flammetest til at vise?

Back 62

Det bruges til at påvise metalioner, som viser en synlig farve.

Front 63

Nævn 2 egenskaber som salte til fælles

Back 63

1) Salte har en iongitter, som dannes ved at de positive og negative ioner tiltrækker hinanden 2) Salte danner forskellige krystaller i forskellige farver. 3) Ioner er elektrisk ladede og vil derfor bevæge sig i et elektrisk felt når de er i flydende form 4) Nogle salte kan binde vand kemisk.

Front 64

Hvilken partikel i atomet bestemmer, hvilket grundstof der er tale om?

Back 64

Protonen

Front 65

Hvilken partikel i atomet virker som en "buffer" for de andre partikler?

Back 65

Neutronen

Front 66

Hvor elektroner kan der maksimalt være i 4. skal i et atom?

Back 66

2∙n∙n, 2∙(4∙4) = 32 elektroner

Front 67

Afstem denne kemisk reaktion og skriv den korrekte formel for saltet, der dannes når K + SO₄ reagerer sammen. Du må gerne bruge dit periodiske system.

Back 67

K + SO₄ → K₂SO₄

Front 68

Brug dit periodiske system til at afgøre hvilken ladning grundstoffet i ionform Cu

Back 68

Cu²⁺

Front 69

Nævn 3 eksempler på sammensatte ioner med negative ladninger

Back 69

Sulfat SO₄²⁻, Carbonat CO₃²⁻, Nitrat NO₃⁻, PO₄³⁻

Front 70

Hvilken slags binding er der tale om når grundstoffer deler elektronerne i deres yderste skal?

Back 70

Kovaletbinding

Front 71

Hvad er et salt?

Back 71

1) Et salt er en kemisk forbindelse mellem en positiv og en negativ ion 2) Et salt er en kemisk forbindelse mellem et metal og et ikke-metal 3) Et salt er en kemisk forbindelse mellem et metal og en syrerest 4) Salt → Positiv ion + Negativ ion 5) Salt → Metal + Ikke – Metal 6) Salt → Metal + Syrerest

Front 72

Hvilken partikel i atomet bestemmer, hvilket grundstof der er tale om?

Back 72

Protonen

Front 73

Afstem denne kemisk reaktion og skriv den korrekte formel for saltet, der dannes når Mn + SO₄ reagerer sammen. Du må gerne bruge dit periodiske system.

Back 73

Mn + SO₄ → MnSO₄

Front 74

Hvilken reagens bruges til at påvise sulfationen?

Back 74

Barium Chlorid

Front 75

Hvilken metal-ion afgiver en rød farve ved opvarmning?

Back 75

Lithium

Front 76

I et forsøg bruges saltet Kalium Permanganat KMnO₄ (K⁺+ MnO₄⁻) til at vise, at ioner i et salt er strømførende. Hvilken ion vil bevæge sig mod den positive pol? Og hvordan kan man se tegn på, at ionerne bevæger sig? Bemærk 2 spørgsmål!

Back 76

1) MnO₄⁻ vil bevæge sig mod den positive pol. 2) MnO₄ er den farvet ion, og man kan se, at farven bevæger sig mod den positive pol.

Front 77

Nævn mindst 1 ting, man skal være opmærksom på, når man afstemmer en reaktionsligning?

Back 77

1) Der skal være lige mange atomer på højre og venstre side af reaktionspilen når man slutter. 2) Der skal være de samme grundstoffer på begge sider af reaktionspilen - og ikke komme nye/andre grundstoffer.

Front 78

Hvad er en syre?

Back 78

1) En syre er en væske, som farver lakmus rødt 2) En syre er en væske, som indeholder hydrogen ioner 3) En syre er en væske, som indeholder oxonium ioner (H₃O⁺)

Front 79

Nævn 3 eksempler på sammensatte ioner med negative ladninger

Back 79

Sulfat SO₄²⁻, Carbonat CO₃²⁻, Nitrat NO₃⁻, PO₄³⁻

Front 80

Hvilke reagenser bruges til at påvise følgende? 1) Sulfationen 2) Fosfationen 3) Nitrationen 4) Chloridionen

Back 80

Sulfationen: Barium Chlorid, Fosfationen: Sølv Nitrat AgNO₃ - Får gult bundfald, Nitrationen: Nitratreagens/Nitron, Chloridionen: Sølv Nitrat AgNO₃ - Får hvidt bundfald

Front 81

Hvilken metal-ion afgiver en rød farve ved opvarmning?

Back 81

Lithium

Front 82

Hvor mange hovedgrupper og perioder er der i det periodiske system?

Back 82

Hovedgrupper: 8, Perioder: 7

Front 83

Nævn 3 egenskaber salte har til fælles

Back 83

1) Har en iongitter 2) Danner krystaller i forskellige farver 3) Kan lede strøm i smeltet eller opløst tilstand 4) Nogle kan binde vand kemisk/få krystalvand

Front 84

Hvorfor/hvordan dannes oxonium ionen?

Back 84

Oxonium-ionen dannes når Hydrogen ionen reagerer med vandmolekyler. H⁺ + H₂O → H₃O⁺

Front 85

Nævn 3 eksempler på organiske syrer

Back 85

Eddikkesyre, Citronsyre, Oxalsyre, Myresyre, Propionsyre, Benzosyre, Malonsyre

Front 86

Nævn 3 fysiske egenskaber syrer har til fælles:

Back 86

Kan farve lakmus rødt, Kan farve BTB gult, Kan farve pH - papir rødt/orange, Smager surt, Har en pH værdi under 7, Kan lede strøm, Kan være stærke/svage på grund af koncentrationen af ioniseret hydrogenioner i syren.

Front 87

Afstem følgende kemisk reaktion mellem en syre og et metal: HF + Al →

Back 87

HF + Al → H₂ + Salt - Salt → Al + F → Al³⁺ + F⁻ → Al³⁺ + 3F⁻ → AlF₃ - 6HF + 2Al → 3H₂ + 2AlF₃

Front 88

Afstem følgende kemisk reaktion mellem en syre og et metal: H₂SO₄ + Ca →

Back 88

H₂SO₄ + Ca → H₂ + Salt - Salt → Ca + SO₄ → Ca²⁺ + SO₄²⁻ → CaSO₄ - H₂SO₄ + Ca → H₂ + CaSO₄