كيمياء عملي

Front 1

Chemical analysis

Back 1

تحليل كيميائي

Front 2

Chemical analysis: is the study of the chemical composition and structure of substances. There are two kinds of analysis: qualitative analysis and quantitative analysis.

Back 2

التحليل الكيميائي: هو دراسة التركيب الكيميائي وبنية المواد. هناك نوعان من التحليل: التحليل النوعي والتحليل الكمي.

Front 3

1- Qualitative Analysis

Back 3

1- التحليل النوعي

Front 4

It is a chemical analysis which aims to identify the constituents of the substance, whether it is a pure substance (a sample salt) or a mixture of several substances.

Back 4

هو تحليل كيميائي يهدف إلى التعرف على مكونات المادة ، سواء كانت مادة نقية (عينة ملح) أو خليط من عدة مواد.

Front 5

2- Quantitative Analysis

Back 5

2- التحليل الكمي

Front 6

It is a chemical analysis which aims to estimate the percentage of each essential components of substance.

Back 6

إنه تحليل كيميائي يهدف إلى تقدير النسبة المئوية لكل مكون أساسي من المادة.

Front 7

Qualitative Analysis of ionic compounds

Back 7

التحليل النوعي للمركبات الأيونية

Front 8

When a metal (on the left side of the periodic table) transfers one or more electrons to a non-metal (on the right side), ionic bonds are formed. Ionic compounds are composed of cations (basic radicals) and anions (acidic radicals). For example, NaCl salt is composed of sodium cation and chloride as anion.

Back 8

عندما ينقل معدن (على الجانب الأيسر من الجدول الدوري) إلكترونًا واحدًا أو أكثر إلى إلكترون غير معدني (على الجانب الأيمن) ، تتشكل الروابط الأيونية. تتكون المركبات الأيونية من الكاتيونات (الجذور الأساسية) والأنيونات (الجذور الحمضية). على سبيل المثال ، يتكون ملح كلوريد الصوديوم من كاتيون الصوديوم وكلوريد كأنيون.

Front 9

Detection of the anions (acidic radicals) in ionic compounds

Back 9

الكشف عن الأنيونات (الجذور الحمضية) في المركبات الأيونية

Front 10

Anions are divided into three groups; each group has a certain reagent which the group is named after.

Back 10

تنقسم الأنيونات إلى ثلاث مجموعات ؛ كل مجموعة لديها كاشف معين والذي سميت المجموعة باسمه.

Front 11

Anions of dilute hydrochloric acid group Carbonate anion CO32−

Back 11

أنيون من مجموعة حمض الهيدروكلوريك المخفف كربونات أنيون CO32

Front 12

1- Reaction with group reagent (dil. HCl):

Back 12

1- التفاعل مع الكاشف الجماعي (حمض الهيدروكلوريك المخفف):

Front 13

Take 0.1 g of solid salt of Na2CO3 in a test tube; add dilute HCl. Effervescence occurs and carbon dioxide gas is evolved which turns clear lime water milky by passing in it for short time.

Back 13

خذ 0.1 غرام من الملح الصلب من Na2CO3 في أنبوب اختبار ؛ إضافة مخفف حمض الهيدروكلوريك. يحدث الفوار ويتطور غاز ثاني أكسيد الكربون الذي يحول ماء الجير الصافي إلى حليبي عن طريق المرور فيه لفترة قصيرة.

Front 14

2- Reaction with magnesium sulphate:

Back 14

2- التفاعل مع كبريتات المغنيسيوم:

Front 15

To a solution of solid sodium carbonate in water add 1 ml of MgSO4 solution. A white precipitate of magnesium carbonate MgCO3 is formed on cold.

Back 15

لمحلول كربونات الصوديوم الصلبة في الماء أضف 1 مل من محلول MgSO4. يتكون راسب أبيض من كربونات المغنيسيوم MgCO3 على البارد.

Front 16

3- Reaction with mercuric chloride:

Back 16

3- التفاعل مع كلوريد الزئبق:

Front 17

To a solution of solid sodium carbonate in water, add 1 ml of HgCl2. A reddish-brown precipitate of basic mercuric carbonate is formed on cold.

Back 17

لمحلول كربونات الصوديوم الصلبة في الماء ، أضف 1 مل من HgCl2. يتشكل الراسب البني المحمر من كربونات الزئبق الأساسية على البارد.

Front 18

Bicarbonate anion HCO3−

Back 18

أنيون بيكربونات HCO3−

Front 19

Take 0.1 g of solid salt of NaHCO3 in a test tube; add dilute HCl. Effervescence occurs and carbon dioxide gas is evolved which turns clear lime water milky by passing in it for short time.

Back 19

خذ 0.1 غرام من الملح الصلب من NaHCO3 في أنبوب اختبار ؛ إضافة مخفف حمض الهيدروكلوريك. يحدث الفوار ويتطور غاز ثاني أكسيد الكربون الذي يحول ماء الجير الصافي إلى حليبي عن طريق المرور فيه لفترة قصيرة.

Front 20

To a solution of solid sodium bicarbonate in water, add 1 ml of MgSO4 solution. A white precipitate of magnesium carbonate MgCO3 is formed after boiling.

Back 20

لمحلول بيكربونات الصوديوم الصلبة في الماء ، أضف 1 مل من محلول MgSO4. يتكون راسب أبيض من كربونات المغنيسيوم MgCO3 بعد الغليان.

Front 21

To a solution of solid sodium bicarbonate in water add 1 ml of HgCl2. No precipitate is formed on cold.

Back 21

أضف 1 مل من HgCl2 إلى محلول من بيكربونات الصوديوم الصلبة في الماء. لا يتم تشكيل أي راسب على البارد.

Front 22

Thiosulphate anion S2O32−

Back 22

أيون ثيوسلفات S2O32−

Front 23

1- Reaction with group reagent (dil. HCl)

Back 23

1- التفاعل مع الكاشف الجماعي (حمض الهيدروكلوريك المخفف)

Front 24

In a test tube, add a few drops of dil. HCl to 0.1 g of solid sodium thiosulphate salt. Sulfur dioxide gas evolved and a yellow precipitate is formed due to the formation of suspended sulfur in the solution.

Back 24

في أنبوب الاختبار ، أضف بضع قطرات من الديل. حمض الهيدروكلوريك إلى 0.1 غرام من ملح ثيوكبريتات الصوديوم الصلب. يتطور غاز ثاني أكسيد الكبريت ويتشكل راسب أصفر بسبب تكوين الكبريت المعلق في المحلول.

Front 25

2- Reaction with iodine solution:

Back 25

2- التفاعل مع محلول اليود:

Front 26

On adding iodine solution to thiosulphate salt solution, the brown color of iodine solution disappears due to the formation of sodium tetra thionate which is colorless.

Back 26

عند إضافة محلول اليود إلى محلول ملح الثيوسلفات ، يختفي اللون البني لمحلول اليود بسبب تكوين رباعي تراثيونات الصوديوم عديم اللون.

Front 27

3- Reaction with barium chloride solution:

Back 27

3- التفاعل مع محلول كلوريد الباريوم:

Front 28

To a solution of solid sodium thiosulphate in water add 1 ml of BaCl2. A white precipitateof BaS2O3 is formed.

Back 28

إلى محلول من ثيوسلفات الصوديوم الصلبة في الماء أضف 1 مل من BaCl2. يتكون راسب أبيض من BaS2O3.

Front 29

Anions of concentrated sulfuric acid group Chloride anion Cl−

Back 29

أنيونات مجموعات حامض الكبريتيك المركزة كلوريد الأنيون Cl−

Front 30

Reaction with group reagent (Conc. H2SO4):

Back 30

التفاعل مع كاشف المجموعة (Conc. H2SO4):

Front 31

On adding concentrated sulfuric acid with heating to sodium chloride solid salt, a colorless hydrogen chloride gas is evolved.

Back 31

عند إضافة حامض الكبريتيك المركز بالتسخين إلى ملح صلب كلوريد الصوديوم ، يتطور غاز كلوريد الهيدروجين عديم اللون.

Front 32

The evolved hydrogen chloride gas forms white clouds of ammonium chloride when it is exposed to a glass rod wetted by ammonia solution

Back 32

يشكل غاز كلوريد الهيدروجين المتطور غيومًا بيضاء من كلوريد الأمونيوم عندما يتعرض لقضيب زجاجي مبلل بمحلول الأمونيا

Front 33

2-Reaction with silver nitrate solution:

Back 33

2-التفاعل بمحلول نترات الفضة:

Front 34

In addition of silver nitrate solution to NaCl solution, a white precipitate of silver chlorideAgCl is formed. This precipitate is insoluble in water but soluble in ammonium hydroxide solution and also it turns into violet when exposure to sunlight.

Back 34

بالإضافة إلى محلول نترات الفضة إلى محلول كلوريد الصوديوم ، يتم تكوين راسب أبيض من كلوريد الفضة AgCl. هذا الراسب غير قابل للذوبان في الماء ولكنه قابل للذوبان في محلول هيدروكسيد الأمونيوم ويتحول أيضًا إلى اللون البنفسجي عند التعرض لأشعة الشمس.

Front 35

3-Reaction with lead acetate solution Pb(CH3COO)2:

Back 35

3- التفاعل مع محلول خلات الرصاص Pb (CH3COO) 2:

Front 36

To a solution of sodium chloride add 1 ml of lead acetate solution. A white ppt. of PbCl2is formed which soluble in hot water.

Back 36

أضف 1 مل من محلول أسيتات الرصاص إلى محلول كلوريد الصوديوم. جزء لكل تريليون أبيض. يتكون من PbCl2 وهو قابل للذوبان في الماء الساخن.

Front 37

II) Anions of Miscellaneous groupSulphate anion SO42−

Back 37

II) أنيون من مجموعة كبريتات متنوعة SO42−

Front 38

1- Reaction with barium chloride solution: On adding barium chloride solution to Na2SO4 , a white precipitate of barium sulphate is formed which is insoluble in diluted hydrochloric acid.

Back 38

1- التفاعل مع محلول كلوريد الباريوم: عند إضافة محلول كلوريد الباريوم إلى Na2SO4 ، يتكون راسب أبيض من كبريتات الباريوم غير قابل للذوبان في حمض الهيدروكلوريك المخفف.

Front 39

2- Reaction with silver nitrate solution:

Back 39

2- التفاعل مع محلول نترات الفضة:

Front 40

To a solution of sodium sulphate in a test tube, add 1ml of AgNO3 solution. A white ppt. of Ag2SO4 is formed which is insoluble in dil HCl or dil. HNO3

Back 40

لمحلول كبريتات الصوديوم في أنبوب اختبار ، أضف 1 مل من محلول AgNO3. جزء لكل تريليون أبيض. يتشكل من Ag2SO4 وهو غير قابل للذوبان في حمض الهيدروكلوريك أو المخفف. HNO3

Front 41

3- Reaction with lead acetate solution:

Back 41

3- التفاعل مع محلول أسيتات الرصاص:

Front 42

A white precipitate of lead (II) sulphate is formed when few drops of lead acetate solution added to a 1 ml of sodium sulphate solution.

Back 42

يتكون راسب أبيض من كبريتات الرصاص (II) عند إضافة بضع قطرات من محلول أسيتات الرصاص إلى 1 مل من محلول كبريتات الصوديوم.

Front 43

Phosphate anion PO43−

Back 43

أنيون الفوسفات PO43−

Front 44

Reaction with barium chloride solution:

Back 44

التفاعل مع محلول كلوريد الباريوم:

Front 45

On adding barium chloride solution to Na3PO4 , a white precipitate of barium phosphateis formed which is dissolve in diluted hydrochloric acid.

Back 45

عند إضافة محلول كلوريد الباريوم إلى Na3PO4 ، يتم تكوين راسب أبيض من فوسفات الباريوم والذي يذوب في حمض الهيدروكلوريك المخفف.

Front 46

Reaction with silver nitrate solution:

Back 46

التفاعل مع محلول نترات الفضة:

Front 47

To a solution of sodium phosphate in a test tube, add 1ml of AgNO3 solution. A yellowprecipitate of silver phosphate is formed which is dissolves in dil. HNO3.

Back 47

لمحلول فوسفات الصوديوم في أنبوب اختبار ، أضف 1 مل من محلول AgNO3. يتكون راسب أصفر من فوسفات الفضة يذوب في مادة معتدلة. HNO3.

Front 48

Reaction with ammonium molybdate solution (NH4)2MoO4 :

Back 48

التفاعل مع محلول موليبدات الأمونيوم (NH4) 2MoO4:

Front 49

On adding ammonium molybdate solution to solution of Na3PO4 in presence of concentrated nitric acid, a canary yellow precipitate of ammonium-phosphomolybdate,(NH4)3[P (Mo3O10)4] is formed after heating.

Back 49

عند إضافة محلول موليبدات الأمونيوم إلى محلول Na3PO4 في وجود حمض النيتريك المركز ، يتم تشكيل راسب أصفر كناري من الأمونيوم-فوسفوموليبدات ، (NH4) 3 [P (Mo3O10) 4] بعد التسخين.