Use LEFT and RIGHT arrow keys to navigate between flashcards;
Use UP and DOWN arrow keys to flip the card;
H to show hint;
A reads text to speech;
101 Cards in this Set
- Front
- Back
|
Hva består et atom hovedsaklig av? |
Proton, nøytron, elektron. |
|
|
Fyll ut disse faktaene om protonet: - symbol - plass i atomet - relativ masse - ladning |
symbol: p+ plass: i kjernen relativ masse: 1 ladning: +1 |
|
|
Fyll ut disse faktaene om nøytronet: - symbol - plass i atomet - relativ masse - ladning |
symbol: n plass: i kjernen relativ masse: 1 ladning: 0 |
|
|
Fyll ut disse faktaene om elektronet: - symbol - plass i atomet - relativ masse - ladning |
symbol: e plass: i sky rundt kjernen relativ masse: 0,0005 ladning: -1 |
|
|
Hva står atomnummeret for? |
Antall protoner i kjernen. |
|
|
Hva står nukleontallet for? |
summen av protoner og nøytroner i et atom. |
|
|
Et kloratom har nukleontall 35, et annet nukleontall 37. Hva kaller vi slike atomer? |
isotoper. |
|
|
Definer isotoper. |
atomer som har like mange protoner, men ulikt antall nøytroner. |
|
|
Hvor mange protoner og nøytroner er det i 23/11 Na-atom? |
11 protoner, 12 nøytroner. |
|
|
Hva er enheten til masse? |
u. |
|
|
Grunnstoffet klor består av 75,77% klor-35 og 24,23% klor-37. Den nøyaktige verdien av massen til et klor-35-atom er 34,97u. Hva er atommassen til klor? |
35,45 u. |
|
|
Hva er navn på skallene i et atom? |
K,L,M,N,O - alfabetisk |
|
|
Hva øker når vi går fra et grunnstoffatom i periodesystemet til det neste? |
antallet protoner i kjernen (atomnummer), i noen øker elektronene også. |
|
|
Hva kjennetegner stoffene som er plassert i gruppene i periodesystemet? |
Grunnstoffer som reagerer likt, har like mange elektroner i ytterste skall. |
|
|
Hvor står metallene i periodesystemet? |
Gruppe 1-12. |
|
|
Nevn navn på gruppe 1,2,17 og 18. |
Jordalkaliemetallene, alkaliemetallene, halogenene, edelgassene. |
|
|
Hvor står ikke-metallene i periodesystemet? |
Til høyre (ca 14-18) |
|
|
Hvilken gruppe danner salter med metaller? |
Halogenene, gruppe 17. |
|
|
Hva kalles de tre "inndelingene" av periodesystemet? |
metaller, ikke-metaller, halv-metaller. |
|
|
Hva bestemmer hvordan grunnstoffene reagerer? |
Ytterelektronene. |
|
|
Hva forteller perioden? |
Hvor mange skall det finnes elektroner i. |
|
|
Hvor mange elektroner er det plass til i skallene K, L, M |
K: 2 L: 8 M: 18 |
|
|
Hva kalles de to nederste rekkene med grunnstoffer i periodesystemet? |
latanoidene og actinoidene. |
|
|
Forklar oktettregelen. |
Åtte elektroner i det ytterste skallet er en stabil elektronfordeling Et atom kan oppnå åtte elektroner ved å gi fra seg eller ta opp elektroner eller ved å ha felles elektroner med ett eller flere atomer. |
|
|
Hva er formelen for å regne det maksimale antallet elektroner som kan være i et bestemt skall? |
2n^2. Der n er skallnummer. |
|
|
Regn ut maksimal antall elektroner som kan være i skall N. |
2 * 4^2 = 32. |
|
|
Hva dannes når et atom avgir eller mottar ett eller flere elektroner? |
ion. |
|
|
Hvor i periodesystemet finner vi atomene som danner positive ioner, og hvor negative? |
Positive: gruppe 1-2 (metaller) Negative: gruppe 13-17 (ikke-metaller) |
|
|
Hva er trivialnavn? |
Daglignavn på stoffet. Eks: H2O= vann. |
|
|
Hva danner atomer av ikke-metaller? Nevn to eksempler. |
molekyler. H2O, CO2. |
|
|
Hvordan skriver vi opp to grunnstoffer som står i samme periode? gruppene? |
Periode: lengst venstre Gruppe: lengst nede |
|
|
Hva er navnet på SF6? |
Svovel-heksa-fluor-id |
|
|
Hva er navnet på H2S? |
Di-hydrogen-sulf-id |
|
|
Hva er navnet på NO2? |
Nitrogen-di-oks-id |
|
|
Hva er navnet på NO? |
Nitrogen-mono-oks-id |
|
|
Hva er ioneforbindelser? |
Forbindelse av et metall og et ikke-metall. |
|
|
Et annet ord for ioneforbindelser... |
salter. |
|
|
Hva skrives alltid først i en ioneforbindelse? |
metallet. |
|
|
Hvilke ioner er positive og hvilke er negative i en ioneforbindelse? |
Positive: metaller. Negative: ikke-metaller. |
|
|
Hva er navnet til Na2O? |
di-natrium-oks-id |
|
|
Hva er navnet til Fe2O3? |
di-jern-tri-oks-id |
|
|
Hva er navnet til MnO2? |
mangan-di-oks-id |
|
|
Hvordan skriver vi Fe^2+ og Fe^3+? |
Med romertall: Jern (II) og jern (III). |
|
|
Hva må man skrive dersom et metall kan danne mer enn én type ioner? |
Skrive som romertall. eks. Fe2O3 — jern (III) oksid. |
|
|
Hva kan vi utlede av de fleste negative fleratomige ionene? (ett ord) |
syrer. |
|
|
Hva er en oksosyre? |
En syre som inneholder ett eller flere oksygenatomer. |
|
|
Skriv opp de 5 syrene i en tabell (kjemisk formel, de negative ionene fra oksosyrene) |
Se grunnbok side 36. |
|
|
Balanser denne ioneladningen og skriv den ferdige formelen: Fe3+ + SO4^2- |
2Fe3+ + 3SO4^2- — Fe2 (SO4) 3 |
|
|
Fe3+ + SO4^2- Hva er det positive og hva er det negative ionet i denne forbindelsen? Hva skal ALLTID stå først? |
Fe3+ positivt SO4^2- negativt positivt står først negativt står sist |
|
|
Hva er navnet på HSO4^-? |
Hydrogensulfat. |
|
|
Skriv utfyllende (ionene): Ca(ClO3)2.. Hva er navnet? |
Ca^2+ + 2ClO3^- kalsiumklorat |
|
|
Skriv formlene til hydroksid, cyanid og ammonium.. |
hydroksid: OH^- cyanid: CN^- ammonium: NH4^+ |
|
|
Skriv tabellen hvor du inkluderer syrlingene og de negative ionene fra syrlingene til de tre første oksosyrene. |
se grunnbok side 38. |
|
|
Når er endelsene i navnene på de negative ionene: -id? -at? -itt? |
-id = hvis det stammer fra et ikke-metall -at = hvis det stammer fra en vanlig oksosyre -itt = hvis det stammer fra en syrling |
|
|
Hva er de tre typene sterke bindingene? |
Metallbinding, ionebinding, kovalent binding (elektronparbinding) |
|
|
Hva er de to typene svake bindinger? |
Hydrogenbinding og dipolbinding. |
|
|
Hvordan er et metall bygd opp? |
Av positive ioner i en "sjø" av elektroner. |
|
|
Hvorfor er metaller gode ledere av elektrisk strøm? |
Fordi ytterelektronene kan bevege seg fritt i metallet. |
|
|
Er metallene enkle å forme? Hvorfor? |
Ja, fordi krystallstrukturen er bygd opp slik at de kan skli over hverandre slik at de positive ionene kommer i ro i en ny posisjon. |
|
|
Hva gjør metallbindingen sterkere og smeltepunktet høyere? |
Flere ytterelektroner som holder de positive ionene sammen. |
|
|
Hvordan kan vi gjøre et metall sterkere og mindre bøyelig? Hva kalles slike blandinger? |
ved å tilsette litt av ett eller flere andre grunnstoffer. legeringer. |
|
|
Hvilke dipolbindinger får vinkelform, og hvilke får ikke? |
Hvis atomet har flere elektroner igjen, så blir det vinkelform, mens de andre har jevnt fordelt elektronene. |
|
|
Hva slags forbindelse er salt eksempel på? |
Ioneforbindelse. |
|
|
Hvordan natriumkloridkrystallen bygd opp? |
Hvert Cl- atom er omgitt av seks Na+ ioner og oppfyller dermed oktettregelen. Form som en kube/terning. |
|
|
Hvilke kjemiske prosesser skjer når en krystall blir knust/ødelagt? |
Slaget forskyver ett lag, slik at positive ioner kommer over positive ioner og negative ioner over negative ioner. Det vil føre til frastøting mellom lagene og avskalling og brudd i krystallen. |
|
|
Er smeltepunktet i ioneforbindelser høyt eller lavt? |
Høyt. |
|
|
Hvordan kan ioneforbindelser lede strøm? |
Når den smelter, kan den lede strøm fordi ionene blir frie og kan bevege seg i smelten. |
|
|
Løselighet: hva står bokstavene L, T og U for? |
L=lett løselig T=tungt løselig U=uløselig |
|
|
Hva er et kompleksion bygd opp av? |
Av et sentralt ion eller et atom som er omgitt av et eller flere ligander. |
|
|
Hva er ofte sentralionet? og hva er ofte liganden i et kompleksion? |
Sentralionet er ofte et ion av et innskuddsmetal. Liganden kan være et molekyl eller et ion. |
|
|
Gitt {Cu(H2O)4}^2+ hva er sentralionet, og hvilke er ligander? |
Cu2+ er sentralionet, og de fire vannmolekylene er ligander. |
|
|
Hva kjennetegner en kovalent binding? |
Ett eller flere elektronpar er felles for to atomer. |
|
|
Hva er polar kovalent binding? |
Binding mellom to atomer som trekker i ulik grad på bindingselektronene. |
|
|
Hva illustrerer d- og d+? |
Illusterer delene av en kovalent binding som får en svak negativ ladning (trekker mest på det negative elektronparet), og det som får en svak positiv ladning av samme størrelse. |
|
|
I HCl, hvilket atom er svakt negativt ladd, og hvilket er svakt positivt ladd? |
Cl - svakt negativt ladd H - svakt positivt ladd |
|
|
Hva er en upolar kovalent binding? |
Når to like atomer er bundet sammen med en kovalent binding, slik som i F-F og Cl-Cl, og atomkjernene trekker like mye på det felles elektronparet. |
|
|
Hva er elektronegativitet? |
Et mål for den evnen et atom har til å trekke til seg elektronene i en kovalent binding. |
|
|
Hvilke elektronegativitetsforskjeller tilsier de upolare kovalente bindingene? |
0 - 0,5 |
|
|
Hvilke elektronegativitetsforskjeller tilsier de polare kovalente bindingene? |
0,5 - 1,7 |
|
|
Hvilke elektronegativitetsforskjeller tilsier ionebindingene? |
Større enn 1,7 |
|
|
Hva er det de svake bindingene bestemmer for et stoff? |
Egenskaper som smelte- og kokepunkt + hvor lett stoffet løses i vann |
|
|
Hvilke to typer svake bindinger har vi? |
Dipolbindinger og hydrogenbindinger. |
|
|
Hva skjer når et molekyl blir et midlertidig dipol? |
Elektronene er i en liten stund ujevnt fordelt i skallene slik at vi får en positiv og en negativ del. |
|
|
Forklar hydrogenbindinger. (hvorfor vann har et høyere kokepunkt enn stoffer) |
Hydrogenatomene er så små slik at vannmolekylene kommer svært nær hverandre. O-atomet har i tillegg ledige elektronpar som H-atomer i andre vannmolekyler kan tiltrekkes av. Det dannes en binding mellom molekylene. |
|
|
Hvordan oppstår en dipol? |
Når to ulike atom med ulik elektronegativitet bygger opp et molekyl gjennom kovalent binding. De ulike elektronegativitetsverdiene gjør at det blir en ladningsforskjell. |
|
|
Har et stoff som består av molekyler lavere eller høyere smeltepunkt enn metaller og ioneforbindelser? Hvorfor? |
lavere, fordi bindingene mellom molekylene er svake. |
|
|
Leder stoffer som består av molekyler elektrisk strøm? Hvorfor / hvorfor ikke? |
Nei, fordi de verken er bygd opp av ioner eller har frie elektroner som kan bevege seg fra molekyl til molekyl. |
|
|
Hva betyr "likt løser likt"? |
Polare løsemidler løser polare stoffer, upolare løsemidler løser upolare stoffer. |
|
|
Nevn tre eksempler på nettverksstoffer. |
Diamant, grafitt og kvarts. |
|
|
Hva er diamant og grafitt bygd opp av? |
Karbonatomer. |
|
|
Hvordan er strukturen oppbygd i diamant? |
Hvert C-atom er bundet til fire andre C-atomer i en romlig struktur med kovalente bindinger mellom atomene. Denne strukturen gjør stoffet ekstra hardt. |
|
|
Hvordan er strukturen oppbygd i grafitt? |
Parallelle lag med C-atomer med stor avstand. For hvert C-atom i ett lag inngår tre av de fire elektronene i kovalente bindinger med tre naboatomer. |
|
|
Hva er det som gjør at graffiti leder godt strøm? |
De fjerde ytterelektronene fra hvert C-atom deltar i et felleseie for hele laget og danner en elektronsky over og under laget. |
|
|
Hva er det som gjør at graffiti kan brukes som smøremiddel og i blyanter? |
Bindingene mellom lagene er svake og kan gli i forhold til hverandre. |
|
|
Hvordan kan vi fremstille rent silisium? |
Varme opp kvartssand SiO2 med karbon. |
|
|
Hvordan er kvarts bygget opp? |
Fast stoff hvor hvert Si-atom er bundet med enkeltbindinger til fire O-atomer. |
|
|
Hva slags bindinger inngår metallene? |
Metallbinding. |
|
|
Hva slags binding inngår ikke-metallene? |
Kovalent binding. |
|
|
Hva slags binding inngår saltene? |
Ionebinding. |
|
|
Hvilke typer atomer kan bindes sammen med andre molekyler? |
N, O, F |
|
|
Forklar hvorfor CO2 - molekylet ikke er en dipol selv om bindingene i molekylet er polare. |
Pga det er ingen frie elektroner igjen som forskyver / skaper ujevnheter i molekylet. |
