Chemistry 9 Class Belorussian School

Front 1

Как часто учить формулы и теоремы

Back 1

КАЖДЫЙ ДЕНЬ!!!!!

Front 2

Неметаллы общая характеристика

Back 2

Все неметаллы являются элементами главных групп периодической системы. В периодической системе элементы неметаллы, кроме водорода, расположены в правой части таблицы в IIIА—VIIIА-группах.
Атомы неметаллов могут проявлять как отрицательные, так и положительные степени окисления.
Максимальная положительная степень окисления атома неметалла обычно равна номеру группы в периодической системе элементов.
Минимальная отрицательная степень окисления атома неметалла равна разности: № группы — 8.

Front 3

Простые вещества неметаллы

Back 3

Простые вещества неметаллы существенно различаются по своим физическим и химическим свойствам.
Существование элемента в виде нескольких простых веществ называется аллотропией.
Окислительные свойства простых веществ неметаллов в периодах усиливаются слева направо, а в группах — ослабевают сверху вниз.

Front 4

Галогены

Back 4

Атомы галогенов имеют на внешнем электронном слое 7 электронов.
В соединениях с другими элементами галогены проявляют степени окисления — 1, +1, +3, +5, +7.
Самый электроотрицательный элемент — фтор — в соединениях с другими элементами проявляет постоянную степень окисления —1.
Простые вещества галогены состоят из двухатомных молекул.
С ростом молекулярной массы галогенов температуры плавления и кипения простых веществ, а также их плотность увеличиваются.
Галогены являются окислителями по отношению к большинству металлов, неметаллов и многих сложных веществ.
Окислительная способность простых веществ галогенов уменьшается от фтора к иоду.

Front 5

Хлороводорд

Back 5

Продуктом взаимодействия хлора с водородом является хлороводород — бесцветный газ с резким запахом, тяжелее воздуха.
Раствор хлороводорода в воде — сильная кислота, которая называется хлороводородной или соляной.
Соляная кислота проявляет все типичные свойства кислот: взаимодействует с основаниями, основными оксидами, солями и металлами, стоящими в ряду активности до водорода.
Соли соляной кислоты называются хлоридами.
Реактивом на соляную кислоту и ее соли служит раствор нитрата серебра (I)

Front 6

Галогены в природе

Back 6

Галогены в природе существуют только в виде соединений с другими элементами.
Все галогены — простые вещества — токсичны.
Галогены в форме галогенид-ионов имеют важное значение для развития живых организмов.
Основными потребителями галогенов являются химическая и фармацевтическая промышленность.

Front 7

Кислород и сера

Back 7

Атомы элементов VIА-группы имеют на внешнем электронном слое по 6 электронов.
В соединениях с другими элементами кислород чаще всего проявляет
степень окисления —2, остальные халькогены в соединениях с металла
ми и водородом| 2, а в соединениях с более электроотрицательными
элементами — +4 и +6.
Кислород является самым распространенным элементом на Земле. Сера также относится к числу наиболее распространенных элементов.
Простые вещества кислорода и серы существуют в виде нескольких аллотропных модификаций.

Front 8

Простые вещества неметаллы

Back 8

Простые вещества неметаллы существенно различаются по своим физическим и химическим свойствам.
Существование элемента в виде нескольких простых веществ называется аллотропией.
Окислительные свойства простых веществ неметаллов в периодах усиливаются слева направо, а в группах — ослабевают сверху вниз.

Front 9

Галогены

Back 9

Атомы галогенов имеют на внешнем электронном слое 7 электронов.
В соединениях с другими элементами галогены проявляют степени окисления — 1, +1, +3, +5, +7. Самый электроотрицательный элемент — фтор — в соединениях с другими элементами проявляет постоянную степень окисления —1.
Простые вещества галогены состоят из двухатомных молекул.
С ростом молекулярной массы галогенов температуры плавления и кипения простых веществ, а также их плотность увеличиваются.
Галогены являются окислителями по отношению к большинству металлов, неметаллов и многих сложных веществ.
Окислительная способность простых веществ галогенов уменьшается от фтора к иоду.

Front 10

Хлороводорд

Back 10

Продуктом взаимодействия хлора с водородом является хлороводород — бесцветный газ с резким запахом, тяжелее воздуха.
Раствор хлороводорода в воде — сильная кислота, которая называется хлороводородной или соляной.
Соляная кислота проявляет все типичные свойства кислот: взаимодействует с основаниями, основными оксидами, солями и металлами, стоящими в ряду активности до водорода.
Соли соляной кислоты называются хлоридами.
Реактивом на соляную кислоту и ее соли служит раствор нитрата серебра (I)

Front 11

Галогены в природе

Back 11

Галогены в природе существуют только в виде соединений с другими элементами.
Все галогены — простые вещества — токсичны.
Галогены в форме галогенид-ионов имеют важное значение для развития живых организмов.
Основными потребителями галогенов являются химическая и фармацевтическая промышленность.

Front 12

Кислород и сера

Back 12

Атомы элементов VIА-группы имеют на внешнем электронном слое по 6 электронов.
В соединениях с другими элементами кислород чаще всего проявляет
степень окисления —2, остальные халькогены в соединениях с металла
ми и водородом| 2, а в соединениях с более электроотрицательными
элементами — +4 и +6.
Кислород является самым распространенным элементом на Земле. Сера также относится к числу наиболее распространенных элементов.
Простые вещества кислорода и серы существуют в виде нескольких аллотропных модификаций.

Front 13

Химические свойства кислорода и серы

Back 13

Кислород и сера взаимодействуют со многими простыми и сложными веществами. Химическая активность кислорода более высокая, чем серы.
Практически во всех реакциях кислород выступает в качестве окислителя.
Сера при взаимодействии с металлами, водородом и некоторыми неметаллами ведет себя как окислитель. В реакциях с кислородом и галогенами сера является восстановителем.

Front 14

Серная кислота

Back 14

Оксид серы(IV) и оксид серы(VI) представляют собой типичные кислотные оксиды. При взаимодействии с водой они образуют соответственно сернистую и серную кислоты.
Серная кислота — бесцветная, маслянистая жидкость. В водных растворах является сильным электролитом. Соли серной кислоты называются сульфатами.
Серная кислота — главный продукт основной химической промышленности.

Front 15

Химические свойства серной кислоты

Back 15

Разбавленная серная кислота проявляет все характерные для кислот свойства: взаимодействует с металлами, стоящими в ряду активности до водорода, с выделением водорода; с оксидами металлов; с основаниями; с солями.
При взаимодействии концентрированной серной кислоты с медью выделяется оксид серы (IV).
Реактивом на серную кислоту и ее соли являются растворимые соли бария.

Front 16

Азот и Фосфор

Back 16

Простое вещество азот состоит из двухатомных молекул N2.
Азот при комнатной температуре — химически малоактивное вещество.
Фосфор образует несколько аллотропных модификаций — белый фосфор, красный фосфор, черный фосфор. Белый фосфор — сильно ядовитое вещество.
Азот и фосфор проявляют восстановительные свойства в реакции с кислородом и окислительные — в реакциях с активными металлами.

Front 17

Аммиак

Back 17

Аммиак — бесцветный газ, с резким характерным запахом, хорошо растворим в воде.
Для аммиака характерны реакции окисления и соединения.
Аммиак окисляется кислородом, проявляя при этом восстановительные свойства.
В реакции соединения аммиак вступает с водой и кислотами

Front 18

Оксид азота и азотная кислота

Back 18

Азотная кислота — бесцветная жидкость, с резким удушливым запахом, хорошо растворимая в воде.
Азотная кислота вступает в реакции с основными оксидами, основаниями и солями.
Азотная кислота проявляет окислительные свойства при взаимодействии с металлами и многими неметаллами.
Соли азотной кислоты называют нитратами.

Front 19

Соли Аммония

Back 19

Соли аммония вступают в реакции обмена с основаниями и другими солями.
При действии щелочей на соли аммония выделяется аммиак.
Соли аммония вступают в реакции обмена с основаниями и другими солями.
При действии щелочей на соли аммония выделяется аммиак.
Соли аммония термически малоустойчивы и разлагаются с образованием различных газообразных соединений азота.